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				15．I.下列實驗操作.試劑保存方法和實驗室事故處理.一定正確的是        . A．不慎將濃堿液沾到皮膚上.要立即用大量水沖洗.然后涂上硼酸溶液    B．制備氫氧化鐵膠體時.應向沸水中逐滴滴加1-2 mL飽和的FeC13溶液.并繼續(xù)加    熱到液體呈透明的紅褐色為止     C．測定溶液的pH時.用潔凈.干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上.并與標準比色卡比較    D．實驗室中.濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細口試劑瓶中    E．除去蛋白質溶液中混有的NaC1,可以先加入AgNO­3溶液.然后過濾    F．在進行反應熱測定時.為保證實驗的準確性.我們可以采取以下具體措施:使用碎    泡沫以起到隔熱保溫的作用.使用銅質攪拌棒進行攪拌.使用的酸堿正好反應.進    行兩到三次實驗.取平均值			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    I．下列實驗操作、試劑保存方法和實驗室事故處理，一定正確的是
    AB
    AB
    （填序號）．
    A．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
    B．制備氫氧化鐵膠體時，應向沸水中逐滴滴加1～2mL飽和的FeC13溶液，并繼續(xù)加   熱到液體呈透明的紅褐色為止
    C．測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，并與標準比色卡比較
    D．實驗室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細口試劑瓶中
    E．除去蛋白質溶液中混有的NaC1，可以先加入AgNO3溶液，然后過濾
    F．在進行反應熱測定時，為保證實驗的準確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質攪拌棒進行攪拌、使用的酸堿正好反應、進行兩到三次實驗，取平均值
    II．石灰石的主要成分是碳酸鈣，含氧化鈣約40～50%，較好的石灰石含CaO約45～53%．此外還有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等雜質．測定石灰石中鈣的含量時將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質中生成難溶的草酸鈣沉淀 （CaC2O4?H2O），將所得沉淀過濾、洗凈，用硫酸溶解，用標準高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關系，間接求出鈣的含量．涉及的化學反應為：H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．CaC2O4 沉淀顆粒細小，易沾污，難于過濾．為了得到純凈而粗大的結晶，通常在含Ca2+的酸性溶液中加入飽和 （NH4）2C2O4，由于C2O42-濃度很低，而不能生成沉淀，此時向溶液中滴加氨水，溶液中C2O42-濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的CaC2O4沉淀．沉淀完畢后，pH應在3.5～4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使CaC2O4溶解度太大．根據(jù)以上材料回答下列問題：
    （1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是
    SiO2
    SiO2

    （2）沉淀 CaC2O4要加入沉淀劑飽和的 （NH4）2C2O4 溶液，為什么？
    保持較大的C2O42-離子濃度，使Ca2+沉淀完全
    保持較大的C2O42-離子濃度，使Ca2+沉淀完全

    （3）工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：
    降低CaC2O4在水中的溶解度，減少沉淀的損失，降低實驗誤差
    降低CaC2O4在水中的溶解度，減少沉淀的損失，降低實驗誤差

    （4）若開始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為c mol/L 的KMnO4 溶液V mL，推出CaO含量與 KMnO4的定量計算關系．ω%=
    0.14CV
    m
    或
    14CV
    m
    %
    0.14CV
    m
    或
    14CV
    m
    %
    ．
    

			
    
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    I．下列實驗操作、試劑保存方法和實驗室事故處理，一定正確的是
    BDE
    BDE
    （填序號）．
    A．實驗室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細口試劑并中；
    B．制備氫氧化鐵膠體時，應向20mL沸水中逐滴滴加1～2mL飽和的FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止；
    C．在石油的分餾實驗中，溫度計需插入液體中；
    D．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液；
    E．用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液；
    F．在進行中和熱測定時，為保證實驗的準確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質攪拌棒進行攪拌、取用的堿溶液略過量、進行兩到三次實驗取平均值．
    II．汽車尾氣的主要成分為CO2及CO、NOX（NO和NO2）的混合物，其中NO的體積分數(shù)占95%以上）等．治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉換器”，利用催化劑使CO和NOX發(fā)生反應大部分轉化為CO2和N2．某小組在實驗室利用下圖所示裝置模擬處理汽車尾氣中CO和NOX的反應并測量反應后混合氣體的組成．（已知HCOOH
    濃硫酸
    △
    CO↑+H2O）

    試回答下列問題：
    （1）儀器的連接順序為（　�。ā　。ā　。占瘹怏w
    （2）E裝置的作用是
    干燥混合氣體
    干燥混合氣體
    、
    通過觀察氣泡，調節(jié)氣體流速，使氣體充分混合
    通過觀察氣泡，調節(jié)氣體流速，使氣體充分混合
    ．
    （3）寫出D中的NOX與CO反應的化學方程式
    2NOx+2xC
    催化劑
    加熱
    N2+2xCO2；
    2NOx+2xC
    催化劑
    加熱
    N2+2xCO2；
    ．
    （4）若B容器中生成的NOX為NO，寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目
    =3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    =3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ．
    （5）若通入的NOX為NO，C裝置增重8.8g，收集到的氣體在標準狀況下為4.48L（其相對分子質量為28.4）．則收集到的氣體中NO的物質的量為
    0.04mol
    0.04mol
    ．
    （6）選擇高效催化劑，將汽車尾氣轉化為無毒氣體，便徹底解決了汽車尾氣對環(huán)境的影響，這種說法是否正確并闡述理由：
    不正確，因為①該反應為可逆反應，不能反應完全，②沒達到“零碳排放”的目的，對氣候的變化存在潛在的影響和危害
    不正確，因為①該反應為可逆反應，不能反應完全，②沒達到“零碳排放”的目的，對氣候的變化存在潛在的影響和危害
    ．
    

			
    
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    I．下列實驗操作、試劑保存方法和實驗室事故處理，一定正確的是      
（填序號）。
    


        A．實驗室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細口試劑并中；
    


        B．制備氫氧化鐵膠體時，應向20mL沸水中逐滴滴加1~2mL飽和的FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止；
    


        C．在石油的分餾實驗中，溫度計需插入液體中；
    


        D．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液；
    


        E用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液；
    


        F．在進行中和熱測定時，為保證實驗的準確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質攪拌棒進行攪拌、取用的堿溶液略過量、進行兩到三次實驗取平均值。
    


    II．汽車尾氣的主要成分為CO2及CO、NOX（NO和NO2）的混合物，其中NO的體積分數(shù)占95%以上）等。治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉換器”，利用催化劑使CO和NOX發(fā)生反應大部分轉化為CO2和N2。某小組在實驗室利用下圖所示裝置模擬處理汽車尾氣中CO和NOX的反應并測量反應后混合氣體的組成。（已知）
    


    


    試回答下列問題：
    


    (1)儀器的連接順序為
    


    (2)E裝置的作用是___________________、___________________________________________。
    


    (3)寫出D中的NOX與CO反應的化學方程式______________________________________。
    


    (4)若B容器中生成的NOX為NO，寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目_________________________________________________________。
    


    (5)若通入的NOX為NO，C裝置增重8.8g，收集到的氣體在標準狀況下為4.48L（其相對分子質量為28.4）。則收集到的氣體中NO的物質的量為___________________。
    


    (6)選擇高效催化劑，將汽車尾氣轉化為無毒氣體，便徹底解決了汽車尾氣對環(huán)境的影響，這種說法是否正確并闡述理由：___________________________________________。
    


     
    

			
    
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    I．下列實驗操作、試劑保存方法和實驗室事故處理，一定正確的是______（填序號）．
    A．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
    B．制備氫氧化鐵膠體時，應向沸水中逐滴滴加1～2mL飽和的FeC13溶液，并繼續(xù)加　 熱到液體呈透明的紅褐色為止
    C．測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，并與標準比色卡比較
    D．實驗室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細口試劑瓶中
    E．除去蛋白質溶液中混有的NaC1，可以先加入AgNO3溶液，然后過濾
    F．在進行反應熱測定時，為保證實驗的準確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質攪拌棒進行攪拌、使用的酸堿正好反應、進行兩到三次實驗，取平均值
    II．石灰石的主要成份是碳酸鈣，含氧化鈣約40～50%，較好的石灰石含CaO約45～53%．此外還有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等雜質．測定石灰石中鈣的含量時將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質中生成難溶的草酸鈣沉淀 （CaC2O4?H2O），將所得沉淀過濾、洗凈，用硫酸溶解，用標準高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關系，間接求出鈣的含量．涉及的化學反應為：H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．CaC2O4 沉淀顆粒細小，易沾污，難于過濾．為了得到純凈而粗大的結晶，通常在含Ca2+的酸性溶液中加入飽和 （NH4）2C2O4，由于C2O42-濃度很低，而不能生成沉淀，此時向溶液中滴加氨水，溶液中C2O42-濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的CaC2O4沉淀．沉淀完畢后，pH應在3.5～4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使CaC2O4溶解度太大．根據(jù)以上材料回答下列問題：
    （1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是______
    （2）沉淀 CaC2O4要加入沉淀劑飽和的 （NH4）2C2O4 溶液，為什么？______
    （3）工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：______
    （4）若開始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為c mol/L 的KMnO4 溶液V mL，推出CaO含量與 KMnO4的定量計算關系．ω%=______．
    

			
    
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    I．下列實驗操作、試劑保存方法和實驗室事故處理，一定正確的是______（填序號）．
    A．實驗室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細口試劑并中；
    B．制備氫氧化鐵膠體時，應向20mL沸水中逐滴滴加1～2mL飽和的FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止；
    C．在石油的分餾實驗中，溫度計需插入液體中；
    D．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液；
    E．用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液；
    F．在進行中和熱測定時，為保證實驗的準確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質攪拌棒進行攪拌、取用的堿溶液略過量、進行兩到三次實驗取平均值．
    II．汽車尾氣的主要成分為CO2及CO、NOX（NO和NO2）的混合物，其中NO的體積分數(shù)占95%以上）等．治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉換器”，利用催化劑使CO和NOX發(fā)生反應大部分轉化為CO2和N2．某小組在實驗室利用下圖所示裝置模擬處理汽車尾氣中CO和NOX的反應并測量反應后混合氣體的組成．（已知HCOOH數(shù)學公式CO↑+H2O）

    試回答下列問題：
    （1）儀器的連接順序為→→→收集氣體
    （2）E裝置的作用是______、______．
    （3）寫出D中的NOX與CO反應的化學方程式______．
    （4）若B容器中生成的NOX為NO，寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目______．
    （5）若通入的NOX為NO，C裝置增重8.8g，收集到的氣體在標準狀況下為4.48L（其相對分子質量為28.4）．則收集到的氣體中NO的物質的量為______．
    （6）選擇高效催化劑，將汽車尾氣轉化為無毒氣體，便徹底解決了汽車尾氣對環(huán)境的影響，這種說法是否正確并闡述理由：______．
    

			
    
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    第Ⅰ卷  (選擇題共48分)
    一、單項選擇題：（本題包括8小題，每題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）
    1、C     2、B     3、B     4、A      5、C      6、A     7、D      8、D
    二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）
    9、D      10、BC      11、AD    12、A     13、C     14、B
    第Ⅱ卷  (選擇題共72分)
    三、（本題包括1小題，共10分）
    15．(10分)   每空2分
         I   AB
        II（1）SiO2    （2）保持較大的C2O42-離子濃度，使Ca2+沉淀完全。
       （3）降低CaC2O4在水中的溶解度，減少沉淀的損失，降低實驗誤差。
       （4）或%　
    四、（本題包括2小題，共18分）
    16．(8分) 
        (1)第三周期第VIIA族        (2分)
        (2) 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－196.6 kJ?mol-1   (2分)
        (3)Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓   (2分)     (4) H2O   (2分)錯誤！鏈接無效。
    17．(10分)
       （1）                     
(2分)
       
       （2）8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe   (2分)
       （3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(2分)
       （4）陽極：6O2－－12e－＝3O2↑；陰極：4Al3+＋12e－＝4Al (每空1分)
        （5）③     (2分)
    五、（本題包括1小題，共10分）
    18．（10分）(每空2分)    
         (1) ③⑤
    (2)
         
      
       
        (3) ①如2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
           ②如CH3COOH+NH3×H2O=CH3COO-+NH4++H2O；
           ③如Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；
    六、（本題包括1小題，共12分）
    19．（12分）每空2分
        ⑴過濾         
低溫蒸發(fā)結晶 
        ⑵（如圖或其他能防止氨氣倒吸的裝置） 
        ⑶ 冷凝管
       ⑷ ① 2CaSO4            
2CaO＋2SO2↑＋O2↑
         ② 95.6％   
    七、（本題包括1小題，共8分）
    20．（8分）
       
解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)
       
（2）n(Fe)＝×2＝0.035
mol
            n(SO42-)＝＝0.045
mol
           n(OH-)=3×n(Fe3＋)－2×n(SO42-)＝3×0.035
mol－2×0.045 mol＝0.015 mol    (2分)
           鹽基度＝×100%＝ ×100%＝14.29%         
(2分)
       （3）n（H2O）＝
                   
＝0.054
mol
    化學式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分)
    八、（本題包括1小題，共14分）
    21．（14分）
    （1）相同  b (每空1分)
    （2）B（2分）
    （3）I．3d24S2 （2分）        II．[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O（2分）
    （4）I．KO2     kJ?mol－1   
(每空2分，共
    射陽中學2009屆高三上學期第二次月考
     
    化 學 答 題 紙
     
    三、（本題包括1小題，共10分）
    15．(10分)
        I            

        II(1)         

         (2)                                                                      

         (3)             
                                                         
         (4)             

    四、（本題包括2小題，共18分）
    16．(8分) 
        (1)         

        (2)                                                                      

        (3)                                            
                          
        (4)             

    17．(10分) 
        (1)
          
                        
        (2)                                                                      

        (3)                                                                      

        (4)陽極                         
      陰極                              

    五、（本題包括1小題，共10分）
    18．(10分)
        (1)         

        (2) 
     (3) 請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。
    ①所有的離子方程式均可以表示一類反應
     
    ②酸堿中和反應均可表示為：H++OH－=H2O
     
    ③離子方程式中凡是難溶性酸堿鹽(產(chǎn)物)均要用“↓”
     
     
    六、（本題包括1小題，共12分）
    19．(12分)
        (1)                 
                               
        (2) 
        (3)                

        (4)①                                      

          ②           

    七、（本題包括1小題，共8分）
    20．(8分)
        (1)                           
                            
        (2)
     
     
     
     
     
     
         (3)
     
     
     
     
     
     
    八、（本題包括1小題，共14分）
    21．(14分)
        (1)         
               
        (2)         

        (3)I                            
            II                        

        (4) I        
                               II                        

    


    
 
    
  
 
    
 
    
  
  
 
    

    

 
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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