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				請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?  (1)A.B.C.D.E.F六種物質(zhì)中所含同一種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為         ,  (2)若C→D為化合反應(yīng).則此時(shí)的化學(xué)方程式                         ,  (3)寫出反應(yīng)④的離子方程式                              ,  (4)寫出反應(yīng)③的電極方程式:陽極:               陰極:              (5)從能量變化的角度看.①②③反應(yīng)中屬于△H＞0的反應(yīng)是       .五.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    精英家教網(wǎng)A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，A的原子在周期表中半 徑最小，A、D伺主族，可形成離子化合物DA；C、F同主族，可形成FC2，F(xiàn)C3兩種分子B，D，E 三者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，所得鹽中均含C元 素．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）C在元素周期表中的位置為
     

    （2）F單質(zhì)的燃燒熱△H=-akJ/mol，寫出表示F單質(zhì)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式
     

    （3）E單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為
     

    （4）A、B兩元素可形成離子化合物BA5，其電子式為
     
    ．
    （5）將0.4mol FC2和0.2mol C2放入容積為2L的_密閉容器中，在一定條件下發(fā)生 反應(yīng)2FC2+C2?2FC3，當(dāng)FC2百分含量不變時(shí)，得到0.2mol FC3氣體，則此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
     
    ．
    （6）向一絕熱恒容密閉容器中通入B2和A2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)B2（g）+3A2（g）?2BA3（g）△H＜0，達(dá)到平衡，n（A2）和n（BA3）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述一定正確的是
     
    ．
    A．c點(diǎn)表示BA3生成速率與BA3分解速率相等
    B．c點(diǎn)和e點(diǎn) A2的轉(zhuǎn)化率相等
    C．平衡后再升高溫度，不利于BA3的合成
    D．d點(diǎn)時(shí)：n（A2）：n（BA3）=3：2
    （7）將E元素的單質(zhì)（除去氧化膜）投入濃的氯化銅溶液中，在其表面很 快出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，產(chǎn)生氣體的速率逐漸加快，經(jīng)檢驗(yàn)，該氣體為氫氣，用溫度計(jì)測得溶液的溫度迅速升高．請(qǐng)從有關(guān)能量、是否有電化學(xué)作用等方面，分析能產(chǎn)生氫氣且開始 階段的速率不斷加快的原因
     
    （用必要的化學(xué)用語和適當(dāng)?shù)奈淖终f明）．
    

			
    
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    A 、B 、C 、D 、E 、F、G為原子序數(shù)依次增大的元素，其中前六種屬于短周期元素。已知B 、C 、F 三種原子的最外層共有11 個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)并且生成鹽和水。請(qǐng)完成下列問題：
      
       （1）只根據(jù)以上條件一定能判斷出的元素的及符合條件的離子的符號(hào)填寫在下表空格處
      
      
          
    編號(hào)
           		      
    A
           		      
    B
           		      
    C
           		      
    D
           		      
    E
           		      
    F
           		      
    G
           		      
    半徑最小的離子
           		  
      
          
    符號(hào)
           		                                                                          
     
      
       （2）寫出B、C 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物間反
      
    應(yīng)的離子方程式____________
      
       （3）己知D的單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒可生成X、Y兩
      
    種化合物并產(chǎn)生白色煙霧，寫出X、Y中各原子
      
    最外層均滿足8 電子結(jié)構(gòu)的分子的電子式___。
      
    D、F的單質(zhì)反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖
      
    中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)），寫出指定
      
    條件下兩種單質(zhì)作用生成Y時(shí)的熱化學(xué)方程式
      
    _______________________。
      
       （4） G的單質(zhì)是目前用途最廣泛的一種金屬材料，但在使用中受環(huán)境影響易被腐蝕，試寫出發(fā)生腐蝕時(shí)的電極反應(yīng)式_________________________________________。
      
       （5）A與E能形成兩種常見的化合物，這兩種化合物中屬于非極性分子的物質(zhì)化學(xué)式_______
    

			
    
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    （10分）A、B、C、D、E、F、G、H、IJ分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），
    且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。
    請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
    （1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置第_______周期、第_______族 ；
    （2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________                            _________；
    （3）寫出反應(yīng)④的離子方程式_____________                            _______；
    （4）寫出反應(yīng)③的電極方程式：
    陽極：_______________   _____      陰極：____________      __________
    （5）從能量變化的角度看，①②③反應(yīng)中屬于△H＜0的反應(yīng)是___________。（填序號(hào)）
     
    

			
    
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    （10分）A、B、C、D、E、F、G、H、IJ分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），
    且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。
    請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置第_______周期、第_______族；
    （2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________                            _________；
    （3）寫出反應(yīng)④的離子方程式_____________                            _______；
    （4）寫出反應(yīng)③的電極方程式：
    陽極：_______________  _____      陰極：____________     __________
    （5）從能量變化的角度看，①②③反應(yīng)中屬于△H＜0的反應(yīng)是___________。（填序號(hào)）
    

			
    
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    （10分）A、B、C、D、E、F、G、H、IJ分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），
    


    且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。
    


    請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>


    （1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置第_______周期、第_______族 ；
    


    （2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________                            
_________；
    


    （3）寫出反應(yīng)④的離子方程式_____________                   
         _______；
    


    （4）寫出反應(yīng)③的電極方程式：
    


    陽極：_______________   _____      
陰極：____________      __________
    


    （5）從能量變化的角度看，①②③反應(yīng)中屬于△H＜0的反應(yīng)是___________。（填序號(hào)）
    


     
    

			
    
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    第Ⅰ卷  (選擇題共48分)
    一、單項(xiàng)選擇題：（本題包括8小題，每題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
    1、C     2、B     3、B     4、A      5、C      6、A     7、D      8、D
    二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）
    9、D      10、BC      11、AD    12、A     13、C     14、B
    第Ⅱ卷  (選擇題共72分)
    三、（本題包括1小題，共10分）
    15．(10分)   每空2分
         I   AB
        II（1）SiO2    （2）保持較大的C2O42-離子濃度，使Ca2+沉淀完全。
       （3）降低CaC2O4在水中的溶解度，減少沉淀的損失，降低實(shí)驗(yàn)誤差。
       （4）或%　
    四、（本題包括2小題，共18分）
    16．(8分) 
        (1)第三周期第VIIA族        (2分)
        (2) 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－196.6 kJ?mol-1   (2分)
        (3)Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓   (2分)     (4) H2O   (2分)錯(cuò)誤！鏈接無效。
    17．(10分)
       （1）                     
(2分)
       
       （2）8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe   (2分)
       （3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(2分)
       （4）陽極：6O2－－12e－＝3O2↑；陰極：4Al3+＋12e－＝4Al (每空1分)
        （5）③     (2分)
    五、（本題包括1小題，共10分）
    18．（10分）(每空2分)    
         (1) ③⑤
    (2)
         
      
       
        (3) ①如2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
           ②如CH3COOH+NH3×H2O=CH3COO-+NH4++H2O；
           ③如Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；
    六、（本題包括1小題，共12分）
    19．（12分）每空2分
        ⑴過濾         
低溫蒸發(fā)結(jié)晶 
        ⑵（如圖或其他能防止氨氣倒吸的裝置） 
        ⑶ 冷凝管
       ⑷ ① 2CaSO4            
2CaO＋2SO2↑＋O2↑
         ② 95.6％   
    七、（本題包括1小題，共8分）
    20．（8分）
       
解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)
       
（2）n(Fe)＝×2＝0.035
mol
            n(SO42-)＝＝0.045
mol
           n(OH-)=3×n(Fe3＋)－2×n(SO42-)＝3×0.035
mol－2×0.045 mol＝0.015 mol    (2分)
           鹽基度＝×100%＝ ×100%＝14.29%         
(2分)
       （3）n（H2O）＝
                   
＝0.054
mol
    化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分)
    八、（本題包括1小題，共14分）
    21．（14分）
    （1）相同  b (每空1分)
    （2）B（2分）
    （3）I．3d24S2 （2分）        II．[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O（2分）
    （4）I．KO2     kJ?mol－1   
(每空2分，共
    射陽中學(xué)2009屆高三上學(xué)期第二次月考
     
    化 學(xué) 答 題 紙
     
    三、（本題包括1小題，共10分）
    15．(10分)
        I            

        II(1)         

         (2)                                                                      

         (3)             
                                                         
         (4)             

    四、（本題包括2小題，共18分）
    16．(8分) 
        (1)         

        (2)                                                                      

        (3)                                            
                          
        (4)             

    17．(10分) 
        (1)
          
                        
        (2)                                                                      

        (3)                                                                      

        (4)陽極                         
      陰極                              

    五、（本題包括1小題，共10分）
    18．(10分)
        (1)         

        (2) 
     (3) 請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。
    ①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)
     
    ②酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H++OH－=H2O
     
    ③離子方程式中凡是難溶性酸堿鹽(產(chǎn)物)均要用“↓”
     
     
    六、（本題包括1小題，共12分）
    19．(12分)
        (1)                 
                               
        (2) 
        (3)                

        (4)①                                      

          ②           

    七、（本題包括1小題，共8分）
    20．(8分)
        (1)                           
                            
        (2)
     
     
     
     
     
     
         (3)
     
     
     
     
     
     
    八、（本題包括1小題，共14分）
    21．(14分)
        (1)         
               
        (2)         

        (3)I                            
            II                        

        (4) I        
                               II                        

    


    
 
    
  
 
    
 
    
  
  
 
    

    

 
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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