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				(3)離子方程式是重要的化學用語.下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點.請在下列表格中用相應的“離子方程式 否定這些觀點.①所有的離子方程式均可以表示一類反應 ②酸堿中和反應均可表示為:H++OH-=H2O ③離子方程式中凡是難溶性酸堿鹽均要用“↓  六.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （6分）離子反應是中學化學中重要的反應類型�；卮鹣铝袉栴}：
    (1)人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下左圖。下右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母分別是                   。

    (2)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。
    反應物從下列物質中選取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2
     
    		錯誤觀點
    		離子方程式
    ①
    		所有的離子方程式均可以表示一類反應
    		 
    ②
    		所有酸堿中和反應均可表示為：H++OH－=H2O
    		 
    

			
    
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    （6分）離子反應是中學化學中重要的反應類型�；卮鹣铝袉栴}：
    


    (1)人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下左圖。下右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母分別是                 
  。
    


    


    (2)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。
    


    反應物從下列物質中選�。篘a、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2
    


    
 
    
  
  
     
    
      		
  
  
    錯誤觀點
    
      		
  
  
    離子方程式
    
      		
 
    
 
    
  
  
    ①
    
      		
  
  
    所有的離子方程式均可以表示一類反應
    
      		
  
  
     
    
      		
 
    
 
    
  
  
    ②
    
      		
  
  
    所有酸堿中和反應均可表示為：H++OH－=H2O
    
      		
  
  
     
    
      		
 
    

    


     
    

			
    
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    （6分）離子反應是中學化學中重要的反應類型�；卮鹣铝袉栴}：
    (1)人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下左圖。下右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母分別是                   。

    (2)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。
    反應物從下列物質中選�。篘a、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2
     
    		錯誤觀點
    		離子方程式
    ①
    		所有的離子方程式均可以表示一類反應
    		 
    ②
    		所有酸堿中和反應均可表示為：H++OH－=H2O
    		 
    

			
    
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    下表是江蘇省某縣超市出售的“淮牌”加碘精制鹽的有關說明。

    Ⅱ.下面是某網站上刊出的有關碘及其化合物的有關信息。
    自然界中碘主要以碘化物和碘酸鹽的形式存在。碘在海水中的含量甚微，但海洋中某些生物如海帶、海藻等具有選擇性吸收和聚集碘的能力，因而干海藻是碘的一個重要來源。目前世界上碘主要來自于智利硝石，其中含碘0.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸鈉（NaIO3）的形式存在。通常情況下碘是一種紫黑色固體，易升華，只能少量溶于水得棕黃色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑，紫色的碘蒸氣有刺激性氣味，能強烈刺激眼、耳、鼻、氣管等黏膜，吸入較多的碘蒸氣會發(fā)生中毒，甚至造成死亡。碘遇淀粉（面粉的主要成分）會出現明顯的藍色。碘離子（I－）具有明顯的還原性，而高價態(tài)的碘則具有較強的氧化性：
    ①2NaI＋3H2SO4＋MnO2＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
    ②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
    反應①是自海藻灰中提取碘的主要反應，反應②是自智利硝石中提取碘的主要反應。
    根據以上信息，回答下列問題：
    （1）寫出有關反應的離子方程式（已知：NaHSO3＝Na＋+ HSO3-）：反應①：__________；反應②：________；I2在反應①中是______________（填“氧化”或“還原”，下同）產物，在反應②中是__________________產物。
    （2）請你設計實驗探究上述“淮牌”精制鹽中是否真的含有碘元素。
    實驗名稱：探究“淮牌”精制鹽中是否含有碘元素。
    實驗目的：1.認識碘酸鉀中的碘元素轉變成碘單質的化學反應；
    2._________________________。
    實驗原理：____________________（提示：結合題中信息和實驗目的進行分析）。
    實驗用品：____________________（提示：實驗用品通常包括儀器和藥品，根據你設計的實驗填寫）。
    實驗步驟：（用準確、簡潔的語言填寫下表）
    

			
    
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    回答下列問題
    （1）人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下左圖。下右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母分別是_________________ 
    

    （2）離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。 
    反應物從下列物質中選�。篘a、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2 
    （3）某同學設計了一個最簡單的實驗方案，證明了鐵鋁合金中含有金屬鋁。寫出表示該實驗原理的離子方程式：________________________。
    （4）防治碘缺乏病的碘添加劑是KIO3(如加碘鹽)，可用鹽酸酸化的KI淀粉混合液檢驗食鹽是否加碘，其反應的離子方程式為：___________________________ 
    

			
    
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    第Ⅰ卷  (選擇題共48分)
    一、單項選擇題：（本題包括8小題，每題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）
    1、C     2、B     3、B     4、A      5、C      6、A     7、D      8、D
    二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）
    9、D      10、BC      11、AD    12、A     13、C     14、B
    第Ⅱ卷  (選擇題共72分)
    三、（本題包括1小題，共10分）
    15．(10分)   每空2分
         I   AB
        II（1）SiO2    （2）保持較大的C2O42-離子濃度，使Ca2+沉淀完全。
       （3）降低CaC2O4在水中的溶解度，減少沉淀的損失，降低實驗誤差。
       （4）或%　
    四、（本題包括2小題，共18分）
    16．(8分) 
        (1)第三周期第VIIA族        (2分)
        (2) 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－196.6 kJ?mol-1   (2分)
        (3)Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓   (2分)     (4) H2O   (2分)錯誤！鏈接無效。
    17．(10分)
       （1）                     
(2分)
       
       （2）8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe   (2分)
       （3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(2分)
       （4）陽極：6O2－－12e－＝3O2↑；陰極：4Al3+＋12e－＝4Al (每空1分)
        （5）③     (2分)
    五、（本題包括1小題，共10分）
    18．（10分）(每空2分)    
         (1) ③⑤
    (2)
         
      
       
        (3) ①如2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
           ②如CH3COOH+NH3×H2O=CH3COO-+NH4++H2O；
           ③如Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；
    六、（本題包括1小題，共12分）
    19．（12分）每空2分
        ⑴過濾         
低溫蒸發(fā)結晶 
        ⑵（如圖或其他能防止氨氣倒吸的裝置） 
        ⑶ 冷凝管
       ⑷ ① 2CaSO4            
2CaO＋2SO2↑＋O2↑
         ② 95.6％   
    七、（本題包括1小題，共8分）
    20．（8分）
       
解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)
       
（2）n(Fe)＝×2＝0.035
mol
            n(SO42-)＝＝0.045
mol
           n(OH-)=3×n(Fe3＋)－2×n(SO42-)＝3×0.035
mol－2×0.045 mol＝0.015 mol    (2分)
           鹽基度＝×100%＝ ×100%＝14.29%         
(2分)
       （3）n（H2O）＝
                   
＝0.054
mol
    化學式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分)
    八、（本題包括1小題，共14分）
    21．（14分）
    （1）相同  b (每空1分)
    （2）B（2分）
    （3）I．3d24S2 （2分）        II．[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O（2分）
    （4）I．KO2     kJ?mol－1   
(每空2分，共
    射陽中學2009屆高三上學期第二次月考
     
    化 學 答 題 紙
     
    三、（本題包括1小題，共10分）
    15．(10分)
        I            

        II(1)         

         (2)                                                                      

         (3)             
                                                         
         (4)             

    四、（本題包括2小題，共18分）
    16．(8分) 
        (1)         

        (2)                                                                      

        (3)                                            
                          
        (4)             

    17．(10分) 
        (1)
          
                        
        (2)                                                                      

        (3)                                                                      

        (4)陽極                         
      陰極                              

    五、（本題包括1小題，共10分）
    18．(10分)
        (1)         

        (2) 
     (3) 請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。
    ①所有的離子方程式均可以表示一類反應
     
    ②酸堿中和反應均可表示為：H++OH－=H2O
     
    ③離子方程式中凡是難溶性酸堿鹽(產物)均要用“↓”
     
     
    六、（本題包括1小題，共12分）
    19．(12分)
        (1)                 
                               
        (2) 
        (3)                

        (4)①                                      

          ②           

    七、（本題包括1小題，共8分）
    20．(8分)
        (1)                           
                            
        (2)
     
     
     
     
     
     
         (3)
     
     
     
     
     
     
    八、（本題包括1小題，共14分）
    21．(14分)
        (1)         
               
        (2)         

        (3)I                            
            II                        

        (4) I        
                               II                        

    


    
 
    
  
 
    
 
    
  
  
 
    

    

 
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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