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				回答下列問題:  ⑴若操作a.操作b均在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行.則操作a的名稱為        .進(jìn)行操作b時(shí)需注意               .⑵裝置a用于磷酸吸收NH3.若該過程在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行.請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的方框內(nèi)畫出裝置  a的示意圖.⑶熱交換器是實(shí)現(xiàn)冷熱交換的裝置.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中也經(jīng)常利用熱交換來實(shí)現(xiàn)某種實(shí)驗(yàn)?zāi)? 的.如氣.液熱交換時(shí)通常使用的儀器是         .⑷固體A為生石膏(CaSO4?2H2O)和不含結(jié)晶水且高溫時(shí)也不分解的雜質(zhì).生石膏在			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    實(shí)驗(yàn)室為完成某一實(shí)驗(yàn)，需用240mL0.1mol/L的稀鹽酸，現(xiàn)用11.8mol/L的濃鹽酸配制，填空并請(qǐng)回答下列問題：
    （1）配制完成某一實(shí)驗(yàn)所需0.1mol/L的鹽酸溶液，選用
    250
    250
    mL容量瓶，應(yīng)量取濃鹽酸體積為
    2.1
    2.1
    mL，除容量瓶外還需要的其它儀器有
    10ml量筒
    10ml量筒
    、
    燒杯
    燒杯
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    、
    膠頭滴管
    膠頭滴管
    等．
    （2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
    B、C、A、F、E、D
    B、C、A、F、E、D
    ．
    A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
    B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
    C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
    E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
    F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
    （3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）：沒有進(jìn)行A操作
    偏低
    偏低
    ；加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度
    偏低
    偏低
    ；定容時(shí)俯視
    偏高
    偏高
    ．
    （4）1.06g　Na2CO3與足量所配制的鹽酸反應(yīng)，生成CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
    0.224
    0.224
    升．需所配制的鹽酸的體積至少為
    200
    200
    毫升才為足量．
    

			
    
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    實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：
    （1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液
    

    


    
應(yīng)稱量鹽酸體積/mL
應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
除容量瓶外還需的其它儀器
    

    

    2.1
    2.1
    		

    250
    250
    		

    量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
    量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
    （2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
    B、C、A、F、E、D
    B、C、A、F、E、D
    ；
    A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
    B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
    C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
    E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
    F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
    （3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是
    保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶
    保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶
    ，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?!--BA-->
    容量瓶盛放熱溶液時(shí)，體積不準(zhǔn)，也易導(dǎo)至容量瓶炸裂
    容量瓶盛放熱溶液時(shí)，體積不準(zhǔn)，也易導(dǎo)至容量瓶炸裂
    ；
    （4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若沒有進(jìn)行A操作
    濃度偏低
    濃度偏低
    ；若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度
    偏低
    偏低
    ；若定容時(shí)俯視刻度線
    偏高
    偏高
    ．
    （5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
    加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度
    重新配制
    重新配制
    ；
    向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面
    重新配制
    重新配制
    ．
    

			
    
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    實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
    （1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
    AC
    AC
    （填序號(hào)），儀器C的名稱是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ，本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格為
    5oomL容量瓶
    5oomL容量瓶
    mL．
    （2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有
    BCD
    BCD
    （填序號(hào)）．
    A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B．長(zhǎng)期貯存溶液
    C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)D．量取一定體積的液體
    （3）在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確．若定容時(shí)仰視刻度線，則所配制溶液濃度
    ＜
    ＜
    0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度
    ＞
    ＞
    0.1mol/L．
    （4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
    13.6
    13.6
    mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用
    25
    25
    mL規(guī)格的量筒最好．
    

			
    
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    實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：
    （1）配制過程中需要的儀器有
    10mL量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
    10mL量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
    ；
    （2）應(yīng)量取的濃硫酸的體積為
    5.4
    5.4
    mL；
    （3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
    BCAFED
    BCAFED
    ；
    A．用50mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
    B．先在燒杯中加入適量水（約100mL），用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃硫酸的體積，沿?zé)诘谷霟�，用玻璃棒慢慢攪�?dòng)，使其混合均勻
    C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
    E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
    F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
    （4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若沒有進(jìn)行A操作
    偏低
    偏低
    ；若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度
    偏低
    偏低
    ．
    

			
    
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    實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：
    （1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量
    12.5
    12.5
    g
    （2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
    B、C、A、F、E、D
    B、C、A、F、E、D
    ；
    A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
    B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
    C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
    E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
    F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
    （3）溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?!--BA-->
    容量瓶盛放熱溶液時(shí)，體積不準(zhǔn)
    容量瓶盛放熱溶液時(shí)，體積不準(zhǔn)
    ；
    （4）下列配制的溶液濃度偏低的是
    A、B、C
    A、B、C
    ；      
    A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤（已移動(dòng)游碼）
    B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
    C、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
    D、定容時(shí)俯視刻度線
    E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
    （5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
    宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制
    宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制
    ．
    

			
    
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    第Ⅰ卷  (選擇題共48分)
    一、單項(xiàng)選擇題：（本題包括8小題，每題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
    1、C     2、B     3、B     4、A      5、C      6、A     7、D      8、D
    二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）
    9、D      10、BC      11、AD    12、A     13、C     14、B
    第Ⅱ卷  (選擇題共72分)
    三、（本題包括1小題，共10分）
    15．(10分)   每空2分
         I   AB
        II（1）SiO2    （2）保持較大的C2O42-離子濃度，使Ca2+沉淀完全。
       （3）降低CaC2O4在水中的溶解度，減少沉淀的損失，降低實(shí)驗(yàn)誤差。
       （4）或%　
    四、（本題包括2小題，共18分）
    16．(8分) 
        (1)第三周期第VIIA族        (2分)
        (2) 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－196.6 kJ?mol-1   (2分)
        (3)Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓   (2分)     (4) H2O   (2分)錯(cuò)誤！鏈接無效。
    17．(10分)
       （1）                     
(2分)
       
       （2）8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe   (2分)
       （3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(2分)
       （4）陽極：6O2－－12e－＝3O2↑；陰極：4Al3+＋12e－＝4Al (每空1分)
        （5）③     (2分)
    五、（本題包括1小題，共10分）
    18．（10分）(每空2分)    
         (1) ③⑤
    (2)
         
      
       
        (3) ①如2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
           ②如CH3COOH+NH3×H2O=CH3COO-+NH4++H2O；
           ③如Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；
    六、（本題包括1小題，共12分）
    19．（12分）每空2分
        ⑴過濾         
低溫蒸發(fā)結(jié)晶 
        ⑵（如圖或其他能防止氨氣倒吸的裝置） 
        ⑶ 冷凝管
       ⑷ ① 2CaSO4            
2CaO＋2SO2↑＋O2↑
         ② 95.6％   
    七、（本題包括1小題，共8分）
    20．（8分）
       
解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)
       
（2）n(Fe)＝×2＝0.035
mol
            n(SO42-)＝＝0.045
mol
           n(OH-)=3×n(Fe3＋)－2×n(SO42-)＝3×0.035
mol－2×0.045 mol＝0.015 mol    (2分)
           鹽基度＝×100%＝ ×100%＝14.29%         
(2分)
       （3）n（H2O）＝
                   
＝0.054
mol
    化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分)
    八、（本題包括1小題，共14分）
    21．（14分）
    （1）相同  b (每空1分)
    （2）B（2分）
    （3）I．3d24S2 （2分）        II．[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O（2分）
    （4）I．KO2     kJ?mol－1   
(每空2分，共
    射陽中學(xué)2009屆高三上學(xué)期第二次月考
     
    化 學(xué) 答 題 紙
     
    三、（本題包括1小題，共10分）
    15．(10分)
        I            

        II(1)         

         (2)                                                                      

         (3)             
                                                         
         (4)             

    四、（本題包括2小題，共18分）
    16．(8分) 
        (1)         

        (2)                                                                      

        (3)                                            
                          
        (4)             

    17．(10分) 
        (1)
          
                        
        (2)                                                                      

        (3)                                                                      

        (4)陽極                         
      陰極                              

    五、（本題包括1小題，共10分）
    18．(10分)
        (1)         

        (2) 
     (3) 請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。
    ①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)
     
    ②酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H++OH－=H2O
     
    ③離子方程式中凡是難溶性酸堿鹽(產(chǎn)物)均要用“↓”
     
     
    六、（本題包括1小題，共12分）
    19．(12分)
        (1)                 
                               
        (2) 
        (3)                

        (4)①                                      

          ②           

    七、（本題包括1小題，共8分）
    20．(8分)
        (1)                           
                            
        (2)
     
     
     
     
     
     
         (3)
     
     
     
     
     
     
    八、（本題包括1小題，共14分）
    21．(14分)
        (1)         
               
        (2)         

        (3)I                            
            II                        

        (4) I        
                               II                        

    


    
 
    
  
 
    
 
    
  
  
 
    

    

 
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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