題目列表(包括答案和解析)
| n(OH-) | 3n(Fe) |
（8分）黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工業(yè)上常用的一種制備流程為：
在SPFS的多個(gè)質(zhì)量指標(biāo)中，鹽基度是重要的質(zhì)量指標(biāo)之一，鹽基度定義為：
鹽基度＝
× 100% 。式中n(OH-)、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OH－和Fe元素的物質(zhì)的量。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出在酸性介質(zhì)中用NaClO3氧化綠礬（FeSO4·7H2O）的離子方程式 。
（2）取7.51 g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過(guò)量的BaCl2溶液到沉淀完全，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.485 g，向上述濾液中加入NH3·H2O，調(diào)節(jié)溶液pH=6，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體2.80 g。試計(jì)算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度為 。
（3）計(jì)算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式（x、y、z、n均取整數(shù)）為 。
（8分）黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工業(yè)上常用的一種制備流程為：
在SPFS的多個(gè)質(zhì)量指標(biāo)中，鹽基度是重要的質(zhì)量指標(biāo)之一，鹽基度定義為：
鹽基度＝
× 100% 。式中n(OH-)、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OH－和Fe元素的物質(zhì)的量。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出在酸性介質(zhì)中用NaClO3氧化綠礬（FeSO4·7H2O）的離子方程式 。
（2）取7.51 g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過(guò)量的BaCl2溶液到沉淀完全，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.485 g，向上述濾液中加入NH3·H2O，調(diào)節(jié)溶液pH=6，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體2.80 g。試計(jì)算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度為 。
（3）計(jì)算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式（x、y、z、n均取整數(shù)）為 。
（8分）黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工業(yè)上常用的一種制備流程為：
在SPFS的多個(gè)質(zhì)量指標(biāo)中，鹽基度是重要的質(zhì)量指標(biāo)之一，鹽基度定義為：
鹽基度＝
× 100% 。式中n(OH-)、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OH－和Fe元素的物質(zhì)的量。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出在酸性介質(zhì)中用NaClO3氧化綠礬（FeSO4·7H2O）的離子方程式 。
（2）取7.51 g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過(guò)量的BaCl2溶液到沉淀完全，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.485 g，向上述濾液中加入NH3·H2O，調(diào)節(jié)溶液pH=6，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體2.80 g。試計(jì)算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度為 。
（3）計(jì)算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式（x、y、z、n均取整數(shù)）為 。
第Ⅰ卷 (選擇題共48分)
一、單項(xiàng)選擇題：（本題包括8小題，每題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1、C 2、B 3、B 4、A 5、C 6、A 7、D 8、D
二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）
9、D 10、BC 11、AD 12、A 13、C 14、B
第Ⅱ卷 (選擇題共72分)
三、（本題包括1小題，共10分）
15．(10分) 每空2分
I AB
II（1）SiO2 （2）保持較大的C2O42-離子濃度，使Ca2+沉淀完全。
（3）降低CaC2O4在水中的溶解度，減少沉淀的損失，降低實(shí)驗(yàn)誤差。
（4）
或
%
四、（本題包括2小題，共18分）
16．(8分)
(1)第三周期第VIIA族 (2分)
(2) 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＝－196.6 kJ?mol-1 (2分)
(3)Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓ (2分) (4) H2O (2分)錯(cuò)誤！鏈接無(wú)效。
17．(10分)
（1） (2分)
（2）8Al＋3Fe3O4
4Al2O3＋9Fe (2分)
（3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(2分)
（4）陽(yáng)極：6O2－－12e－＝3O2↑；陰極：4Al3+＋12e－＝4Al (每空1分)
（5）③ (2分)
五、（本題包括1小題，共10分）
18．（10分）(每空2分)
(1) ③⑤
(2)
(3) ①如2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
②如CH3COOH+NH3×H2O=CH3COO-+NH4++H2O；
③如Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；
六、（本題包括1小題，共12分）
19．（
12分）每空2分
⑴過(guò)濾 低溫蒸發(fā)結(jié)晶
⑵（如圖或其他能防止氨氣倒吸的裝置）
⑶ 冷凝管
⑷ ①
2CaSO4
2CaO＋2SO2↑＋O2↑
② 95.6％
七、（本題包括1小題，共8分）
20．（8分）
解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O (2分)
（2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol
n(SO42-)＝＝0.045 mol
n(OH-)=3×n(Fe3＋)－2×n(SO42-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol (2分)
鹽基度＝×100%＝ ×100%＝14.29% (2分)
（3）n（H2O）＝
＝0.054 mol
化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O (2分)
八、（本題包括1小題，共14分）
21．（14分）
（1）相同 b (每空1分)
（2）B（2分）
（3）I．3d24S2 （2分） II．[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O（2分）
（4）I．KO2 kJ?mol－1 (每空2分，共
射陽(yáng)中學(xué)2009屆高三上學(xué)期第二次月考
化 學(xué) 答 題 紙
三、（本題包括1小題，共10分）
15．(10分)
I
II(1)
(2)
(3)
(4)
四、（本題包括2小題，共18分）
16．(8分)
(1)
(2)
(3)
(4)
17．(10分)
(1)
(2)
(3)
(4)陽(yáng)極 陰極
五、（本題包括1小題，共10分）
18．(10分)
(1)
(2) 
(3) 請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。
①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)
②酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H++OH－=H2O
③離子方程式中凡是難溶性酸堿鹽(產(chǎn)物)均要用“↓”
六、（本題包括1小題，共12分）
19．(12分)
(1)
(2) 
(3)
(4)①
②
七、（本題包括1小題，共8分）
20．(8分)
(1)
(2)
(3)
八、（本題包括1小題，共14分）
21．(14分)
(1)
(2)
(3)I II
(4) I II
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