題目列表(包括答案和解析)
如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2mol SO2和1mol O2，乙中充入2mol SO3和1mol He，此時K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)達到平衡后，再恢復(fù)至原溫度．回答下列問題：（16分）一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反：3A（g）+B（g）
xC（g）
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
（1）若容器體積固定為 2L，反應(yīng)2min時測得剩余0.6mol B，C的濃度為0.4mol/L。
①2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為 ；x= ;
②若反應(yīng)經(jīng)4min達到平衡，平衡時C的濃度 0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）
③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則B的轉(zhuǎn)化率是 ；
④改變起始物加入的量，欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的質(zhì)量的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為 。（請用2個等式表示）
（2）若維持容器壓強不變
①達到平衡時C的體積分?jǐn)?shù) 22%，（填“大小”、“等于”或“小于”）
②改變起始物質(zhì)加入質(zhì)量，欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入 molA氣體和 molB氣體。
在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應(yīng)：
CO2(g) + H2(g) 
CO(g) + H2O(g)，其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：
|
t℃ |
700 |
800 |
850 |
1000 |
1200 |
|
K |
2.6 |
1.7 |
1.0 |
0.9 |
0.6 |
(1) K的表達式為： ；該反應(yīng)的正反應(yīng)為 反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）
(2) 能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：
Ａ．容器中壓強不變 Ｂ．混合氣體中CO濃度不變
Ｃ．v(H2)正= v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO)
（3）某研究小組利用反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) 
H2(g)+CO2(g) △H=－41.2kJ/mol，制備CO2與H2的混合氣體。用堿液吸收一定量CO2的方法來提高混合氣中H2與CO2的體積比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）CO2，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是 。
（4）如將H2與CO2以4:1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。已知：
CH4 (g) + 2O2(g) 
CO2(g)+ 2H2O（1） ΔH1＝－890.3 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g) H2O（1） ΔH2＝－285.8 kJ/mol
則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是 。
（5）熔融鹽燃料電池如下圖：
該圖是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應(yīng)是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正極的電極反應(yīng)是_______ 。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是_________。實驗過程中，若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448L（假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4____________L。
(22分)在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應(yīng)：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：
| t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
(1) K的表達式為：________________________；
(2) 該反應(yīng)的正反應(yīng)為 _______反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；
(3) 能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是： ________
Ａ．容器中壓強不變 Ｂ．混合氣體中CO濃度不變
Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO)
(4) 在850℃時，可逆反應(yīng)：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：
| 時間/min | CO2 (mol/L) | H2 (mol/L) | CO (mol/L) | H2 O (mol/L) |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
①前2min,用CO2表示該化學(xué)反應(yīng)的速率是________________________________;
②在3-4min之間，反應(yīng)處于_____________狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）。
③計算：3min—4min達到平衡時CO的平衡濃度c3和CO2 (g)的轉(zhuǎn)化率，要求寫出計算過程（850℃時，K值從上表可查出；c3精確到小數(shù)點后面三位數(shù)）。
(22分)在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應(yīng)：CO2(g) + H2(g) 
CO(g) + H2O(g) 其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：
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t℃ |
700 |
800 |
850 |
1000 |
1200 |
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K |
2.6 |
1.7 |
1.0 |
0.9 |
0.6 |
(1) K的表達式為：________________________；
(2) 該反應(yīng)的正反應(yīng)為 _______反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；
(3) 能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是： ________
Ａ．容器中壓強不變 Ｂ．混合氣體中CO濃度不變
Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO)
(4) 在850℃時，可逆反應(yīng)：CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：
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時間/min |
CO2 (mol/L) |
H2 (mol/L) |
CO (mol/L) |
H2 O (mol/L) |
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0 |
0.200 |
0.300 |
0 |
0 |
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2 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
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3 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
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4 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
①前2min,用CO2表示該化學(xué)反應(yīng)的速率是________________________________;
②在3-4min之間，反應(yīng)處于_____________狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）。
③計算：3min—4min達到平衡時CO的平衡濃度c3和CO2 (g)的轉(zhuǎn)化率，要求寫出計算過程（850℃時，K值從上表可查出；c3精確到小數(shù)點后面三位數(shù)）。
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