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				C．向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸:3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2O D．向澄清石灰水中滴加過量碳酸氫鈣溶液:Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    已知KMnO4 可以與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．紫色KMnO4溶液在不同條件下的還原過程如下：①M(fèi)nO4-+e-→MnO42-（綠色） （強(qiáng)堿性條件）
    ②MnO4-+8H++5e-→Mn2+（無(wú)色）+4H2O（強(qiáng)酸性條件）
    （1）將KMnO4溶液滴入 KOH與 K2SO3的混合溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，還原劑為______，還原產(chǎn)物為______．（填寫化學(xué)式）
    （2）將KMnO4溶液滴入NaOH溶液微熱，得到透明的綠色溶液，反應(yīng)的離子方程式為______．
    （3）用酸性KMnO4溶液與亞鐵鹽的反應(yīng)證明Fe2+具有還原性，最合適的亞鐵鹽是______，可用來(lái)酸化KMnO4溶液的試劑是______（均選填字母編號(hào)）．
    a．FeSO4　 b．FeCl2　 c．Fe（NO3）2　 d．鹽酸　 e．稀硝酸　 f．稀硫酸
    （4）向20mL濃度為0.02mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液，使紫色MnO4-全部轉(zhuǎn)化為無(wú)色，則反應(yīng)前需向KMnO4溶液加入c（H+）=1mol/L的酸不少于______mL．
    

			
    
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    已知KMnO4 可以與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．紫色KMnO4溶液在不同條件下的還原過程如下：①M(fèi)nO4-+e-→MnO42-（綠色） （強(qiáng)堿性條件）
    ②MnO4-+8H++5e-→Mn2+（無(wú)色）+4H2O（強(qiáng)酸性條件）
    （1）將KMnO4溶液滴入 KOH與 K2SO3的混合溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，還原劑為______，還原產(chǎn)物為______．（填寫化學(xué)式）
    （2）將KMnO4溶液滴入NaOH溶液微熱，得到透明的綠色溶液，反應(yīng)的離子方程式為______．
    （3）用酸性KMnO4溶液與亞鐵鹽的反應(yīng)證明Fe2+具有還原性，最合適的亞鐵鹽是______，可用來(lái)酸化KMnO4溶液的試劑是______（均選填字母編號(hào)）．
    a．FeSO4   b．FeCl2   c．Fe（NO3）2   d．鹽酸   e．稀硝酸   f．稀硫酸
    （4）向20mL濃度為0.02mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液，使紫色MnO4-全部轉(zhuǎn)化為無(wú)色，則反應(yīng)前需向KMnO4溶液加入c（H+）=1mol/L的酸不少于______mL．
    

			
    
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    已知KMnO4 可以與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．紫色KMnO4溶液在不同條件下的還原過程如下：①M(fèi)nO4-+e-→MnO42-（綠色） （強(qiáng)堿性條件）
    ②MnO4-+8H++5e-→Mn2+（無(wú)色）+4H2O（強(qiáng)酸性條件）
    （1）將KMnO4溶液滴入 KOH與 K2SO3的混合溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，還原劑為    ，還原產(chǎn)物為    ．（填寫化學(xué)式）
    （2）將KMnO4溶液滴入NaOH溶液微熱，得到透明的綠色溶液，反應(yīng)的離子方程式為    ．
    （3）用酸性KMnO4溶液與亞鐵鹽的反應(yīng)證明Fe2+具有還原性，最合適的亞鐵鹽是    ，可用來(lái)酸化KMnO4溶液的試劑是    （均選填字母編號(hào)）．
    a．FeSO4   b．FeCl2   c．Fe（NO3）2   d．鹽酸   e．稀硝酸   f．稀硫酸
    （4）向20mL濃度為0.02mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液，使紫色MnO4-全部轉(zhuǎn)化為無(wú)色，則反應(yīng)前需向KMnO4溶液加入c（H+）=1mol/L的酸不少于    mL．
    

			
    
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    下列說法錯(cuò)誤的是：
        
    A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42－
        
    B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2＋
        
    C．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，鉑絲應(yīng)先用鹽酸洗滌后灼燒至無(wú)色
        
    D．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵時(shí)，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下
        
    

			
    
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    下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是（   ）
      
    A．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體
      
    B．測(cè)定工業(yè)燒堿的含量(含雜質(zhì)碳酸鈉)可稱取一定量樣品放人錐形瓶中，加適量水溶解，再加入稍過量氯化鋇溶液，用酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定
      
    C．用分液漏斗分離苯與硝基苯
      
    D．除去氯化鐵酸性溶液中的氯化亞鐵：加入適量的過氧化氫水溶液
    

			
    
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    題號(hào)
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    答案
    D
    C
    D
    D
    C
    C
    B
    B
     
     
    題號(hào)
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    答案
    D
    A
    A
    AB
    AD
    C
    C
    C
    BC
    C
    19．A
    20．①I-、Ba2+、NH4+
    ②Fe3+、NO3-、Mg2+、SO42-、CO32-、Al3+
    ③K+、Cl-
    21．（1）C
F G      
    （2）Fe3+ +3NH3H2O＝Fe(OH)3 ↓+ 3 NH4+                                   

    （3）6Fe2+  + 
ClO3― +  6 H+ ＝ 6Fe3+
 +  Cl― + 3H2O ，無(wú)影響，3：1                                    

    （4）坩堝
    繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1g（或恒重）為止。
     
    （5）4次
    ×2×56g/mol×  ÷g×100%
     
    22．（1）H2O2溶液或H2O，少量的MnO2粉末或Na2O2；C。
    （2）排水法收集--廣口瓶中盛滿水 , NO 從 d 管通入
    （3）濃鹽酸、KMnO4、NaBr溶液、溶液由無(wú)色變橙色（黃色）
    23．4NxHy＋yO2 →2xN2＋2yH2O  反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，同溫同壓下氣體密度與氣體體積成反比     x＝2，y＝4 
N2H4
     
     
    24．（1）n(NaClO)┱n(NaClO3)＝1┱2
    
（2）7Cl2＋14NaOH＝NaClO＋2NaClO3＋11NaCl＋7H2O
    
（3）c(NaClO)＝0.2mol/L 
c(NaClO3)＝0.4moL/L  c(NaCl)＝2.2mol/L
     
     
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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