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				④  配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液時.可用托盤天平稱取5.85g NaCl固體⑤  不慎將苯酚溶液沾到皮膚上.應(yīng)立即用酒精清洗⑥  用瓷坩堝高溫熔融Na2CO3⑦  物質(zhì)溶于水的過程中.一般有放熱或吸熱現(xiàn)象.因此溶解的操作不能在量筒中進(jìn)行⑧  濃硫酸.濃硝酸等強(qiáng)氧化性酸保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中A．②  ⑤ ⑦  ⑧    B．⑤ ⑦  ⑧  C．① ③ ⑤  ⑥  D．②  ③ ④  ⑦			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    下列實驗操作或?qū)嶒炈贸龅慕Y(jié)論一定正確的是___________（填序號）
    A．配制100mL1.00mol·L-1的NaCl溶液，可用托盤天平準(zhǔn)確稱取5.85克NaCl固體 
    B．某無色溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有大量
    CO32-
    C．制備Fe(OH)3膠體時，應(yīng)往沸水中加飽和FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到溶液呈紅褐色為止 
    D．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中 
    E．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出 
    F．容量瓶水洗后未干燥就配制溶液 
    G．用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽
    H．量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶中 
    

			
    
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    下列有關(guān)化學(xué)實驗正確的是______（填序號）．
    ①用點(diǎn)燃的方法除去CO2中的CO；
    ②除去乙酸乙酯中少量乙酸，可用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾；
    ③用堿式滴定管量取20.00mL0.1000mol?L-1KMnO4溶液；
    ④配制100mL1.00mol?L-1的NaCl溶液時，可用托盤天平稱取5.85gNaCl固體；
    ⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精清洗；
    ⑥用瓷坩堝高溫熔融Na2CO3；
    ⑦物質(zhì)溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，因此溶解的操作不能在量筒中進(jìn)行；
    ⑧濃硫酸、濃硝酸等強(qiáng)氧化性酸保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中．
    

			
    
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    ⑴下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是        （填序號）。
    ①向試管中滴加液體時，為不使液體滴到試管外應(yīng)將膠頭滴管伸入試管中；
    ②一小塊金屬鈉加入水中后迅速熔成小球，不停地在水面游動并發(fā)出“吱吱”的響聲；
    ③配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液時，可用托盤天平稱取5.85g NaCl固體；
    ④向可能含有SO42－、SO32－的溶液中加入過量的鹽酸，再加入Ba(NO3)2溶液，可檢驗SO42－的存在；
    ⑤蒸發(fā)NaCl溶液以得到NaCl固體時，不必將溶液蒸干；
    ⑥向100℃時的NaOH稀溶液中滴加飽和的FeCl3溶液，以制備Fe(OH)3膠體；
    ⑦如圖，可觀察到靈敏檢流計的指針偏轉(zhuǎn)；
    ⑧向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液和向NaOH溶液中滴加AlCl3溶  液的現(xiàn)象相同。
    ⑵現(xiàn)有0.1mol·L－1的純堿溶液，用pH試紙測定該溶液的pH，其
    正確的操作是                                                                           
                                                                                           
    你認(rèn)為該溶液pH的范圍一定介于             之間。請你設(shè)計一個簡單的實驗方案證明純堿溶液呈堿性是由CO32－引起的：                            。
     
    

			
    
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    ⑴下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是        （填序號）。
    ①向試管中滴加液體時，為不使液體滴到試管外應(yīng)將膠頭滴管伸入試管中；
    ②一小塊金屬鈉加入水中后迅速熔成小球，不停地在水面游動并發(fā)出“吱吱”的響聲；
    ③配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液時，可用托盤天平稱取5.85g NaCl固體；
    ④向可能含有SO42－、SO32－的溶液中加入過量的鹽酸，再加入Ba(NO3)2溶液，可檢驗SO42－的存在；
    ⑤蒸發(fā)NaCl溶液以得到NaCl固體時，不必將溶液蒸干；
    ⑥向100℃時的NaOH稀溶液中滴加飽和的FeCl3溶液，以制備Fe(OH)3膠體；
    ⑦如圖，可觀察到靈敏檢流計的指針偏轉(zhuǎn)；

    ⑧向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液和向NaOH溶液中滴加AlCl3溶 液的現(xiàn)象相同。
    ⑵現(xiàn)有0.1mol·L－1的純堿溶液，用pH試紙測定該溶液的pH，其
    正確的操作是                                                                           
                                                                                           
    你認(rèn)為該溶液pH的范圍一定介于             之間。請你設(shè)計一個簡單的實驗方案證明純堿溶液呈堿性是由CO32－引起的：                            。
    

			
    
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    ⑴下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是        
（填序號）。
    


    ①向試管中滴加液體時，為不使液體滴到試管外應(yīng)將膠頭滴管伸入試管中；
    


    ②一小塊金屬鈉加入水中后迅速熔成小球，不停地在水面游動并發(fā)出“吱吱”的響聲；
    


    ③配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液時，可用托盤天平稱取5.85g NaCl固體；
    


    ④向可能含有SO42－、SO32－的溶液中加入過量的鹽酸，再加入Ba(NO3)2溶液，可檢驗SO42－的存在；
    


    ⑤蒸發(fā)NaCl溶液以得到NaCl固體時，不必將溶液蒸干；
    


    ⑥向100℃時的NaOH稀溶液中滴加飽和的FeCl3溶液，以制備Fe(OH)3膠體；
    


    ⑦如圖，可觀察到靈敏檢流計的指針偏轉(zhuǎn)；
    


    


    ⑧向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液和向NaOH溶液中滴加AlCl3溶  液的現(xiàn)象相同。
    


    ⑵現(xiàn)有0.1mol·L－1的純堿溶液，用pH試紙測定該溶液的pH，其
    


    正確的操作是                                                                           

    


                                                                                           

    


    你認(rèn)為該溶液pH的范圍一定介于             
之間。請你設(shè)計一個簡單的實驗方案證明純堿溶液呈堿性是由CO32－引起的：                            
。
    


     
    

			
    
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    題號
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    答案
    D
    C
    D
    D
    C
    C
    B
    B
     
     
    題號
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    答案
    D
    A
    A
    AB
    AD
    C
    C
    C
    BC
    C
    19．A
    20．①I-、Ba2+、NH4+
    ②Fe3+、NO3-、Mg2+、SO42-、CO32-、Al3+
    ③K+、Cl-
    21．（1）C
F G      
    （2）Fe3+ +3NH3H2O＝Fe(OH)3 ↓+ 3 NH4+                                   

    （3）6Fe2+  + 
ClO3― +  6 H+ ＝ 6Fe3+
 +  Cl― + 3H2O ，無影響，3：1                                    

    （4）坩堝
    繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1g（或恒重）為止。
     
    （5）4次
    ×2×56g/mol×  ÷g×100%
     
    22．（1）H2O2溶液或H2O，少量的MnO2粉末或Na2O2；C。
    （2）排水法收集--廣口瓶中盛滿水 , NO 從 d 管通入
    （3）濃鹽酸、KMnO4、NaBr溶液、溶液由無色變橙色（黃色）
    23．4NxHy＋yO2 →2xN2＋2yH2O  反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，同溫同壓下氣體密度與氣體體積成反比     x＝2，y＝4 
N2H4
     
     
    24．（1）n(NaClO)┱n(NaClO3)＝1┱2
    
（2）7Cl2＋14NaOH＝NaClO＋2NaClO3＋11NaCl＋7H2O
    
（3）c(NaClO)＝0.2mol/L 
c(NaClO3)＝0.4moL/L  c(NaCl)＝2.2mol/L
     
     
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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