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				21．某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品(只含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作:① 稱取a g樣品.置于燒杯中,			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品（只含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：
    ①稱取a g樣品，置于燒杯中；
    ②加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液；
    ③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
    ④加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?br />⑤過濾，洗滌沉淀；
    ⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
    ⑦…．
    請根據(jù)上面敘述，回答：

    （1）圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和
    CFG
    CFG
    （填字母）．
    （2）步驟②中加入鹽酸的作用
    增強(qiáng)溶液酸性，抑止Fe2+Fe3+水解；
    增強(qiáng)溶液酸性，抑止Fe2+Fe3+水解；
    ．
    （3）寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
    Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
    Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
    ．
    （4）樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式
    6
    6
    Fe2++
    1
    1
    ClO3-+
    6
    6
    ═
    6
    6
    Fe3++
    1
    1
    Cl-+
    3
    3
    H2O
    從理論上分析，上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為NaClO3時，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成
    無影響
    無影響
    （填偏大、偏小或不影響），等物質(zhì)的量的NaClO3與Cl2的氧化效率之比為
    3：1
    3：1

    （5）第⑥步的操作中，將沉淀物轉(zhuǎn)移到
    坩堝
    坩堝
    （填儀器名稱）中加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應(yīng)當(dāng)是
    繼續(xù)加熱一段時間后，把坩堝放置于干燥器中冷卻，再稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1g為止
    繼續(xù)加熱一段時間后，把坩堝放置于干燥器中冷卻，再稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1g為止
    ．
    （6）本實(shí)驗(yàn)需要稱量的最少次數(shù)是
    5
    5
    次，若容器質(zhì)量是W1g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
    7(W2-W1)
    a
    ×100%
    7(W2-W1)
    a
    ×100%
    ．（列出算式，不需化簡）
    （7）已知Cl2與熱的NaOH溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：
    3Cl2+6NaOH
      △  
    .
     
    5NaCl+NaClO3+3H2O
    則Fe3+、KClO3、Cl2三種物質(zhì)其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
    KClO3＞Cl2＞Fe3+
    KClO3＞Cl2＞Fe3+
    ．
    

			
    
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    ．某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品（只含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：
    ① 稱取a g樣品，置于燒杯中；
    ② 加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液；
    ③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
    ④ 加入過量氨水，充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆?/p>
    ⑤ 過濾，洗滌沉淀；
    ⑥ 將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
    ⑦……。
    請根據(jù)上面敘述，回答：
    （1）上圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和          （填字母）。  
    （2）寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                    。
    （3）樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式
            Fe2+  +  ClO3—+         ＝  Fe3+  +  Cl—+  H2O
    從理論上分析，上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為NaClO3時，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成        （填偏大、偏小或不影響），
    （4）若容器質(zhì)量是W1 g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                                     。（列出算式，不需化簡）
     
    

			
    
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    ．某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品（只含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：
    ① 稱取a g樣品，置于燒杯中；
    ② 加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液；
    ③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
    ④ 加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?br />⑤ 過濾，洗滌沉淀；
    ⑥ 將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
    ⑦……。

    請根據(jù)上面敘述，回答：
    （1）上圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和          （填字母）。 
    （2）寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                    。
    （3）樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式
    Fe2+  +  ClO3— +        ＝  Fe3+ +  Cl— +  H2O
    從理論上分析，上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為NaClO3時，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成       （填偏大、偏小或不影響），
    （4）若容器質(zhì)量是W1 g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                                     。（列出算式，不需化簡）
    

			
    
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    ．某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品（只含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：
    


    ① 稱取a g樣品，置于燒杯中；
    


    ② 加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液；
    


    ③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
    


    ④ 加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?/p>


    ⑤ 過濾，洗滌沉淀；
    


    ⑥ 將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
    


    ⑦……。
    


    


    請根據(jù)上面敘述，回答：
    


    （1）上圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和          
（填字母）。  
    


    （2）寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                    
。
    


    （3）樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式
    


            Fe2+  +  ClO3—
+         ＝  Fe3+  +  Cl—
+  H2O
    


    從理論上分析，上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為NaClO3時，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成        （填偏大、偏小或不影響），
    


    （4）若容器質(zhì)量是W1 g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                                     
。（列出算式，不需化簡）
    


    


     
    

			
    
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    ．某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品（只含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：
    ① 稱取a g樣品，置于燒杯中；
    ② 加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液；
    ③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
    ④ 加入過量氨水，充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆?br />⑤ 過濾，洗滌沉淀；
    ⑥ 將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
    ⑦……。

    請根據(jù)上面敘述，回答：
    （1）上圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和          （填字母）。 
    （2）寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                    。
    （3）樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式
    Fe2+  +  ClO3— +        ＝  Fe3+ +  Cl— +  H2O
    從理論上分析，上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為NaClO3時，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成       （填偏大、偏小或不影響），
    （4）若容器質(zhì)量是W1 g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                                     。（列出算式，不需化簡）
    

			
    
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    題號
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
     
     
    答案
    D
    C
    D
    D
    C
    C
    B
    B
     
     
    題號
    9
    10
    11
    12
    13
    14
    15
    16
    17
    18
    答案
    D
    A
    A
    AB
    AD
    C
    C
    C
    BC
    C
    19．A
    20．①I-、Ba2+、NH4+
    ②Fe3+、NO3-、Mg2+、SO42-、CO32-、Al3+
    ③K+、Cl-
    21．（1）C
F G      
    （2）Fe3+ +3NH3H2O＝Fe(OH)3 ↓+ 3 NH4+                                   

    （3）6Fe2+  + 
ClO3― +  6 H+ ＝ 6Fe3+
 +  Cl― + 3H2O ，無影響，3：1                                    

    （4）坩堝
    繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1g（或恒重）為止。
     
    （5）4次
    ×2×56g/mol×  ÷g×100%
     
    22．（1）H2O2溶液或H2O，少量的MnO2粉末或Na2O2；C。
    （2）排水法收集--廣口瓶中盛滿水 , NO 從 d 管通入
    （3）濃鹽酸、KMnO4、NaBr溶液、溶液由無色變橙色（黃色）
    23．4NxHy＋yO2 →2xN2＋2yH2O  反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，同溫同壓下氣體密度與氣體體積成反比     x＝2，y＝4 
N2H4
     
     
    24．（1）n(NaClO)┱n(NaClO3)＝1┱2
    
（2）7Cl2＋14NaOH＝NaClO＋2NaClO3＋11NaCl＋7H2O
    
（3）c(NaClO)＝0.2mol/L 
c(NaClO3)＝0.4moL/L  c(NaCl)＝2.2mol/L
     
     
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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