題目列表(包括答案和解析)
（15分）為測(cè)定某
樣品（含少量
雜質(zhì)）的純度，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：①稱取
樣品，置于燒杯中；
②加入適量蒸餾水，使樣品溶解，然后配制成250mL溶液；
③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液；
然后，可采用下列兩種方法進(jìn)行測(cè)定：
| 方法一 | 方法二 |
| ④將25.00mL溶液置于燒杯中，加入過量的稀鹽酸充分?jǐn)嚢瑁?/p> ⑤加入過量 ⑥過濾、洗滌、干燥沉淀、稱量得到bg固體。 | ④將25.00mL溶液置于錐形瓶中； ⑤用0.1 mol |
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答：
（1）上圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用的的儀器是E和_______（填字母）；
（2）在方法一④中加入過量稀鹽酸的目的是____________________________________；
（3）在方法一測(cè)定得到樣品的純度是______________（列出算式，可不化簡(jiǎn)）；
（4）在方法二中，是否需要加入指示劑________（填“是”或“否”），請(qǐng)簡(jiǎn)述理由___
__________________________________________________________________；
（5）在方法二中達(dá)到滴定終點(diǎn)讀取數(shù)據(jù)時(shí)，俯視液面，則測(cè)定結(jié)果___________________（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。
（15分）為測(cè)定某
樣品（含少量
雜質(zhì)）的純度，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：①
稱取
樣品，置于燒杯中；
②加入適量蒸餾水，使樣品溶解，然后配制成250mL溶液；
③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液；
然后，可采用下列兩種方法進(jìn)行測(cè)定：
|
方法一 |
方法二 |
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④將25.00mL溶液置于燒杯中，加入過量的稀鹽酸充分?jǐn)嚢瑁?/p> ⑤加入過量 ⑥過濾、洗滌、干燥沉淀、稱量得到bg固體。 |
④將25.00mL溶液置于錐形瓶中； ⑤用0.1 mol |
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答：
（1）上圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用的的儀器是E和_______（填字母）；
（2）在方法一④中加入過量稀鹽酸的目的是____________________________________；
（3）在方法一測(cè)定得到樣品的純度是______________（列出算式，可不化簡(jiǎn)）；
（4）在方法二中，是否需要加入指示劑________（填“是”或“否”），請(qǐng)簡(jiǎn)述理由___
__________________________________________________________________；
（5）在方法二中達(dá)到滴定終點(diǎn)讀取數(shù)據(jù)時(shí)，俯視液面，則測(cè)定結(jié)果___________________（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。
| 方法一 | 方法二 |
| ④將25.00mL溶液置于燒杯中，加入過量的稀鹽酸充分?jǐn)嚢瑁?br />⑤加入過量BaCl2溶液，充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆?br />⑥過濾、洗滌、干燥沉淀、稱量得到bg固體． | ④將25.00mL溶液置于錐形瓶中； ⑤用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗10.00mL溶液． |
| 1420b |
| 233a |
| 1420b |
| 233a |
（12分）為測(cè)定某Na2SO3樣品（含少量Na2SO4雜質(zhì)）的純度，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行；① 稱取ag樣品，置于燒杯中；②加入適量蒸餾水，使樣品溶解，然后配制成250mL溶液；③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液；
然后，可采用下列兩種方法進(jìn)行測(cè)定：
| 方法一 | 方法二 |
| ④將25.00mL溶液置于燒杯中，加入過量的稀鹽酸充分?jǐn)嚢瑁?/p> ⑤加入過量BaCl2溶液，充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆?/p> ⑥過濾、洗滌、干燥沉淀、稱量得到bg固體。 | ④將25.00mL溶液置于錐形瓶中； ⑤用0.1 mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗10.00mL溶液。 |
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答：
（1）上圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用的的儀器是E和 （填字母）；
（2）在方法一④中加入過量稀鹽酸的目的是 ；
（3）在方法一測(cè)定得到Na2SO3樣品的純度是 （列出算式，可不化簡(jiǎn)）；
（4）在方法二中，是否需要加入指示劑 （填“是”或“否”），請(qǐng)簡(jiǎn)述理由 ；
（5）在方法二中達(dá)到滴定終點(diǎn)讀取數(shù)據(jù)時(shí)，俯視液面，則測(cè)定結(jié)果
（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。
（12分）為測(cè)定某Na2SO3樣品（含少量Na2SO4雜質(zhì)）的純度，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行；①稱取ag樣品，置于燒杯中；②加入適量蒸餾水，使樣品溶解，然后配制成250mL溶液；③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液；
然后，可采用下列兩種方法進(jìn)行測(cè)定：
| 方法一 | 方法二 |
| ④將25.00mL溶液置于燒杯中，加入過量的稀鹽酸充分?jǐn)嚢瑁?br />⑤加入過量BaCl2溶液，充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆?br />⑥過濾、洗滌、干燥沉淀、稱量得到bg固體。 | ④將25.00mL溶液置于錐形瓶中； ⑤用0.1 mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗10.00mL溶液。 |
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
D
D
C
C
B
B
題號(hào)
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
A
A
AB
AD
C
C
C
BC
C
19．A
20．①I-、Ba2+、NH4+
②Fe3+、NO3-、Mg2+、SO42-、CO32-、Al3+
③K+、Cl-
21．（1）C F G
（2）Fe3+ +3NH3H2O＝Fe(OH)3 ↓+ 3 NH4+
（3）6Fe2+ + ClO3― + 6 H+ ＝ 6Fe3+ + Cl― + 3H2O ，無影響，3：1
（4）坩堝
繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過
（5）
4次
×2×
g×100%
22．（1）H2O2溶液或H2O，少量的MnO2粉末或Na2O2；C。
（2）排水法收集--廣口瓶中盛滿水 , NO 從 d 管通入
（3）濃鹽酸、KMnO4、NaBr溶液、溶液由無色變橙色（黃色）
23．4NxHy＋yO2 →2xN2＋2yH2O 反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，同溫同壓下氣體密度與氣體體積成反比 x＝2，y＝4 N2H4
24．（1）n(NaClO)┱n(NaClO3)＝1┱2
（2）7Cl2＋14NaOH＝NaClO＋2NaClO3＋11NaCl＋7H2O
（3）c(NaClO)＝0.2mol/L
c(NaClO3)＝0.4moL/L c(NaCl)＝2.2mol/L
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溶液，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?/p> 
的酸性
溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗10.00mL溶液。
溶液，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?/p>
的酸性
溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗10.00mL溶液。