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				397760120 試回答:(1)用A.B.C.D形式表示化學(xué)反應(yīng):                 ,(2)沉淀的化學(xué)式為:           .理由是:            ,(3)3號實驗中沉淀的質(zhì)量為:         g.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    某無色氣體A中可能含有SO2、CO2、NO2、HCl氣體中的一種或幾種．將此氣體A通入氯水后溶液變得無色透明，將得到的溶液分為兩份．其中一份取出少量放于試管中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀．另一份取出少量加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀．試回答：
    （1）氣體A中肯定不存在的氣體是
     
    ，理由是
     
    ；
    （2）氣體A中肯定含有的氣體是
     
    ，理由是（用方程式表示）
     
    ．
    

			
    
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    實驗室欲配制100mL 2mol?L-1的KOH溶液，試回答：
    （1）用不到的儀器是（用字母表示）
    B
    B
    ．
    A．燒杯　B．200mL容量瓶　C．量筒　D．膠頭滴管　E．玻璃棒：F．100mL容量瓶
    （2）配制時應(yīng)稱取KOH
    11.2
    11.2
    g．
    （3）實驗開始時，需檢查容量瓶
    是否漏水
    是否漏水
    ．
    （4）下列操作的順序是（用字母表示）
    BEAGCDF
    BEAGCDF
    ．A．冷卻　B．稱量　C．洗滌　D．定容　E．溶解　F．搖勻　G．轉(zhuǎn)移
    （5）若用2mol?L-1的KOH溶液潤洗容量瓶，實驗結(jié)果使溶液濃度將
    偏高
    偏高
    ．
    

			
    
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    I、實驗室可利用下列步驟通過“化學(xué)放大”來測定極稀的碘化物溶液中I-的濃度：①在中性或弱酸性溶液中，用溴將試樣中的I-完全氧化，生成溴化物和碘酸鹽，再煮沸以除去過量的Br2；②將所得溶液冷卻至室溫，加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反應(yīng)后加入CCl4足量（假設(shè)作用完全），再用儀器A將油層分出；③油層用肼（H2N-NH2）的水溶液將CCl4中的I2還原為I-，并進(jìn)入水溶液中；④水溶液按①法處理；⑤將④所得溶液冷卻后加入適量KI溶液并用H2SO4酸化；⑥將⑤所得到溶液取一定量用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，得出本步驟后溶液中I-的濃度，以此求出原稀溶液中I-濃度，滴定時的反應(yīng)為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI．試回答：
    （1）儀器A的名稱
     
    ，如果CCl4用汽油代替，在將油層分出時進(jìn)行的操作為
     
    ．
    （2）如果某試管中有上下兩層，均呈無色，采取什么辦法判斷哪一層是水溶液？
     
    ．
    （3）寫出離子方程式：步驟①
     
    ；步驟⑤
     
    ．
    （4）滴定時，
     
    手控制活塞，
     
    手搖動錐形瓶．
    II、Ag+濃度為0.100mol?L-1的溶液5mL，加入等物質(zhì)的量的某堿金屬鹽，充分反應(yīng)后生成鹵化物沉淀，經(jīng)過濾、洗滌后在200W燈泡下烘干，得到1.297×10-2 g固體．
    （5）如果鹵化物沉淀為AgX，則其物質(zhì)的量為
     
    mol，根據(jù)數(shù)據(jù)分析上述沉淀是否為AgX沉淀：
     
    （填“是”或“不是”）；若為AgX沉淀，則它的化學(xué)式為
     
    （若不為AgX沉淀，則此空不填）．
    （6）如果鹵化物沉淀為堿金屬鹵化物，其摩爾質(zhì)量為
     
    （計算結(jié)果保留整數(shù)），根據(jù)分析，它的化學(xué)式為
     
    ．
    

			
    
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    請利用下圖裝置及試劑組裝一套裝置．其流程是，先制取純凈干燥的Cl2（不收集），后試驗干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性．試回答：

    （1）用膠皮管連接各儀器的接口順序是：a接
    i
    i
    、
    j
    j
    接
    g
    g
    、
    f
    f
    接
    e
    e
    、
    d
    d
    接
    b
    b
    、
    c
    c
    接
    h
    h
    ．
    （2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
    MnO2+4HCl（濃）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑
    MnO2+4HCl（濃）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑
    ．
    （3）D裝置的作用是
    干燥氯氣
    干燥氯氣
    ，E裝置的作用是
    吸收多余的氯氣
    吸收多余的氯氣
    ，F(xiàn)裝置的作用是
    除去HCl氣體
    除去HCl氣體
    ．
    （4）裝置B、C中的現(xiàn)象和有關(guān)的離子方程式分別是：
    B中濕潤的有色布條褪色Cl2+H2O?H++Cl -+HClO
    B中濕潤的有色布條褪色Cl2+H2O?H++Cl -+HClO
    ；
    C中干燥的有色布條不褪色
    C中干燥的有色布條不褪色
    ．
    

			
    
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    如圖是實驗室制取NH3和HCl兩種氣體并驗證氣體性質(zhì)的裝置圖，試回答：精英家教網(wǎng)
    （1）用氣體發(fā)生裝置（Ⅰ）制取的氣體是
     
    ，用氣體發(fā)生裝置（Ⅱ）制取的氣體是
     
    ．
    （2）氣體發(fā)生裝置（Ⅰ）中標(biāo)號為①的玻璃儀器的名稱是
     
    ．
    （3）A瓶中觀察到的實驗現(xiàn)象是
     
    ．
    （4）若氣體發(fā)生裝置（Ⅱ）中產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入A瓶反應(yīng)后過量，從瓶口逸出，可在瓶口用濕潤的
     
    試紙驗證．
    

			
    
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    題號
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
     
     
    答案
    D
    C
    D
    D
    C
    C
    B
    B
     
     
    題號
    9
    10
    11
    12
    13
    14
    15
    16
    17
    18
    答案
    D
    A
    A
    AB
    AD
    C
    C
    C
    BC
    C
    19．A
    20．①I-、Ba2+、NH4+
    ②Fe3+、NO3-、Mg2+、SO42-、CO32-、Al3+
    ③K+、Cl-
    21．（1）C
F G      
    （2）Fe3+ +3NH3H2O＝Fe(OH)3 ↓+ 3 NH4+                                   

    （3）6Fe2+  + 
ClO3― +  6 H+ ＝ 6Fe3+
 +  Cl― + 3H2O ，無影響，3：1                                    

    （4）坩堝
    繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1g（或恒重）為止。
     
    （5）4次
    ×2×56g/mol×  ÷g×100%
     
    22．（1）H2O2溶液或H2O，少量的MnO2粉末或Na2O2；C。
    （2）排水法收集--廣口瓶中盛滿水 , NO 從 d 管通入
    （3）濃鹽酸、KMnO4、NaBr溶液、溶液由無色變橙色（黃色）
    23．4NxHy＋yO2 →2xN2＋2yH2O  反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，同溫同壓下氣體密度與氣體體積成反比     x＝2，y＝4 
N2H4
     
     
    24．（1）n(NaClO)┱n(NaClO3)＝1┱2
    
（2）7Cl2＋14NaOH＝NaClO＋2NaClO3＋11NaCl＋7H2O
    
（3）c(NaClO)＝0.2mol/L 
c(NaClO3)＝0.4moL/L  c(NaCl)＝2.2mol/L
     
     
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊答案