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				24．將15.68L的氯氣通入70℃.500mL氫氧化鈉溶液中.氯氣發(fā)生了兩個自身氧化還原反應(yīng).其氧化產(chǎn)物分別為次氯酸鈉和氯酸鈉.若取此溶液25.00mL.稀釋到250.0mL.再量取此稀溶液25.00mL用醋酸酸化后.加入過量碘化鉀溶液充分反應(yīng).此時只有次氯酸鈉氧化碘化鉀.用濃度為0.2000mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定生成的碘:I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-.消耗硫代硫酸鈉溶液5.00mL時恰好到終點.將滴定后的溶液再用鹽酸酸化至強酸性.此時氯酸鈉亦能氧化碘化鉀.生成的碘再用上述硫代硫酸鈉溶液滴定到終點.需要硫代硫酸鈉溶液30.00mL.(1)計算氯氣反應(yīng)后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比.(2)寫出符合上述條件的總化學方程式.(3)若氫氧化鈉溶液在通入氯氣前后的體積變化可忽略不計.計算通入氯氣后各生成物的物質(zhì)的量濃度.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （8分）將15.68L（標準狀況）的氯氣通入70℃．500mL氫氧化鈉溶液中，發(fā)生了兩個自身氧化還原反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物為次氯酸鈉和氯酸鈉。若取此溶液25mL，稀釋到250mL，再取稀釋后的溶液25mL用醋酸酸化后，加入過量碘化鉀溶液充分反應(yīng)，此時只有次氯酸鈉氧化碘化鉀。用濃度為0.20mol/L硫代硫酸鈉（Na2S2O3）測定析出的碘：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，需用硫代硫酸鈉溶液5.0mL。將上述測定后的溶液再用鹽酸調(diào)至強酸性，此時氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，析出的碘再用上述硫代硫酸鈉測定，又用了30.0mL。
    （1）計算反應(yīng)后溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比。
    （2）用一個總化學方程式表示題中氯氣通入70℃氫氧化鈉溶液中所發(fā)生的化學反應(yīng)。
    （3）假設(shè)題中氫氧化鈉溶液的體積在通入氯氣前后的變化可忽略不計，請計算通入氯氣后各生成物的物質(zhì)的量濃度。
     
    

			
    
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    （8分）將15.68L（標準狀況）的氯氣通入70℃．500mL氫氧化鈉溶液中，發(fā)生了兩個自身氧化還原反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物為次氯酸鈉和氯酸鈉。若取此溶液25mL，稀釋到250mL，再取稀釋后的溶液25mL用醋酸酸化后，加入過量碘化鉀溶液充分反應(yīng)，此時只有次氯酸鈉氧化碘化鉀。用濃度為0.20mol/L硫代硫酸鈉（Na2S2O3）測定析出的碘：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，需用硫代硫酸鈉溶液5.0mL。將上述測定后的溶液再用鹽酸調(diào)至強酸性，此時氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，析出的碘再用上述硫代硫酸鈉測定，又用了30.0mL。
    （1）計算反應(yīng)后溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比。
    （2）用一個總化學方程式表示題中氯氣通入70℃氫氧化鈉溶液中所發(fā)生的化學反應(yīng)。
    （3）假設(shè)題中氫氧化鈉溶液的體積在通入氯氣前后的變化可忽略不計，請計算通入氯氣后各生成物的物質(zhì)的量濃度。
    

			
    
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    （8分）將15.68L（標準狀況）的氯氣通入70℃．500mL氫氧化鈉溶液中，發(fā)生了兩個自身氧化還原反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物為次氯酸鈉和氯酸鈉。若取此溶液25mL，稀釋到250mL，再取稀釋后的溶液25mL用醋酸酸化后，加入過量碘化鉀溶液充分反應(yīng)，此時只有次氯酸鈉氧化碘化鉀。用濃度為0.20mol/L硫代硫酸鈉（Na2S2O3）測定析出的碘：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，需用硫代硫酸鈉溶液5.0mL。將上述測定后的溶液再用鹽酸調(diào)至強酸性，此時氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，析出的碘再用上述硫代硫酸鈉測定，又用了30.0mL。
    


    （1）計算反應(yīng)后溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比。
    


    （2）用一個總化學方程式表示題中氯氣通入70℃氫氧化鈉溶液中所發(fā)生的化學反應(yīng)。
    


    （3）假設(shè)題中氫氧化鈉溶液的體積在通入氯氣前后的變化可忽略不計，請計算通入氯氣后各生成物的物質(zhì)的量濃度。
    


     
    

			
    
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    （8分）將15.68L（標準狀況）的氯氣通入70℃．500mL氫氧化鈉溶液中，發(fā)生了兩個自身氧化還原反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物為次氯酸鈉和氯酸鈉。若取此溶液25mL，稀釋到250mL，再取稀釋后的溶液25mL用醋酸酸化后，加入過量碘化鉀溶液充分反應(yīng)，此時只有次氯酸鈉氧化碘化鉀。用濃度為0.20mol/L硫代硫酸鈉（Na2S2O3）測定析出的碘：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，需用硫代硫酸鈉溶液5.0mL。將上述測定后的溶液再用鹽酸調(diào)至強酸性，此時氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，析出的碘再用上述硫代硫酸鈉測定，又用了30.0mL。
    （1）計算反應(yīng)后溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比。
    （2）用一個總化學方程式表示題中氯氣通入70℃氫氧化鈉溶液中所發(fā)生的化學反應(yīng)。
    （3）假設(shè)題中氫氧化鈉溶液的體積在通入氯氣前后的變化可忽略不計，請計算通入氯氣后各生成物的物質(zhì)的量濃度。
    

			
    
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    將15.68L（標準狀況）氯氣通入70℃、500mL氫氧化鈉溶液中，發(fā)生了兩個自身氧化還原反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物為次氯酸鈉和氯酸鈉。若取此溶液25mL稀釋到250mL。再取稀溶液25mL用醋酸酸化后，加入過量的碘化鉀充分反應(yīng)，此時只有次氯酸鈉氧化碘化鉀。用濃度為0.20mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定析出的碘：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，消耗硫代硫酸鈉溶液5.0mL時恰好反應(yīng)完全。將滴定后的溶液用鹽酸調(diào)至強酸性，此時氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，析出的碘用上述硫代硫酸鈉溶液再滴定至恰好反應(yīng)完全，需要硫代硫酸鈉溶液30.0mL。
    （1）計算反應(yīng)后溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比。
    （2）寫出符合上述條件的總反應(yīng)的化學方程式。
    （3）氫氧化鈉溶液的體積在通入氯氣前后的變化忽略不計，計算通入氯氣后各生成物的物質(zhì)的量濃度。
    

			
    
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    題號
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    答案
    D
    C
    D
    D
    C
    C
    B
    B
     
     
    題號
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    答案
    D
    A
    A
    AB
    AD
    C
    C
    C
    BC
    C
    19．A
    20．①I-、Ba2+、NH4+
    ②Fe3+、NO3-、Mg2+、SO42-、CO32-、Al3+
    ③K+、Cl-
    21．（1）C
F G      
    （2）Fe3+ +3NH3H2O＝Fe(OH)3 ↓+ 3 NH4+                                   

    （3）6Fe2+  + 
ClO3― +  6 H+ ＝ 6Fe3+
 +  Cl― + 3H2O ，無影響，3：1                                    

    （4）坩堝
    繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1g（或恒重）為止。
     
    （5）4次
    ×2×56g/mol×  ÷g×100%
     
    22．（1）H2O2溶液或H2O，少量的MnO2粉末或Na2O2；C。
    （2）排水法收集--廣口瓶中盛滿水 , NO 從 d 管通入
    （3）濃鹽酸、KMnO4、NaBr溶液、溶液由無色變橙色（黃色）
    23．4NxHy＋yO2 →2xN2＋2yH2O  反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，同溫同壓下氣體密度與氣體體積成反比     x＝2，y＝4 
N2H4
     
     
    24．（1）n(NaClO)┱n(NaClO3)＝1┱2
    
（2）7Cl2＋14NaOH＝NaClO＋2NaClO3＋11NaCl＋7H2O
    
（3）c(NaClO)＝0.2mol/L 
c(NaClO3)＝0.4moL/L  c(NaCl)＝2.2mol/L
     
     
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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