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				9．下列有關說法正確的是A．SO2(g)+H2O(g)→H2SO3(l).該過程熵值增大B．SO2+O2(g)△H＞0.△S＜0該反應能自發(fā)進行C．SO2(g)+2H2S+2H2O(l) .恒溫恒壓下一定能自發(fā)進行			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    下列有關說法正確的是
      
          A．SO2(g)+H2O(g)→H2SO3(l)，該過程熵值增大
      
    B．SO2(g) →S(s)+O2(g)△H＞0，△S＜0該反應能自發(fā)進行
      
    C．SO2（g）+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l) ，常溫常壓下一定能自發(fā)進行
      
    D．某溫度下SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)，K1=20，
      
    則相同溫度下2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)為1/400
    

			
    
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    下列有關說法正確的是
    A．SO2(g)+H2O(g)→H2SO3(l)，該過程熵值增大
    B．SO2(g)→S(s)+O2(g)△H＞0，△S＜0該反應能自發(fā)進行
    C．SO2（g）+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l) ，常溫常壓下一定能自發(fā)進行
    D．某溫度下SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)，K1=20，
    則相同溫度下2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)為1/400
    

			
    
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    下列有關說法正確的是
    A．SO2（g）＋H2O（g）=H2SO3（l），該過程熵值增大
    B．SO2（g）=S（s）＋O2（g）;△H>0, △S<0,該反應能自發(fā)進行
    C．3S（s）＋2H2O（1）=SO2（g）＋2H2S（g），室溫下能自發(fā)進行
    D．若某反應的△H<0，△S>0，則該反應一定能自發(fā)進行
     
    

			
    
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    （1）一定溫度下，在2L的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）隨時間的變化如下表：
    

    


    
時間/min
0
1
2
3
4
5
    

    
n（O2）/mol
0.20
0.16
0.13
0.11
0.10
0.10
    ①用SO2表示0～4min內(nèi)該反應的平均速率為
    0.025mol/（L?min）
    0.025mol/（L?min）
    ．
    ②若升高溫度，平衡常數(shù)K值
    變小
    變小
    （填“變大”、“變小”或“不變”）．
    ③下列有關反應的說法正確的是
    AD
    AD
    （填序號）
    A．反應在第4分鐘時已達到平衡狀態(tài)
    B．保持容器體積不變，當混合氣體的密度不變時，說明反應已達平衡狀態(tài)
    C．達平衡狀態(tài)后，縮小容器的體積，正反應速率增大，逆反應速率變小
    D．通入過量O2，SO2的轉化率將增大
    （2）在亞硫酸氫鈉溶液中，既存在 HSO3- 的電離平衡：HSO3-?H++SO32-，也存在 HSO3- 的水解平衡，
    ①其水解離子方程式為
    HSO3-+H2O?OH-+H2SO3 
    HSO3-+H2O?OH-+H2SO3 
    ．
    ②已知在 0.1mol?L-1 的 NaHSO3 溶液中有關微粒濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．則該溶液中 c（H+）
    ＞
    ＞
     c（OH-） （填“＜”“＞”“=”）．
    

			
    
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    D
    B
    C
    A
    C
    D
    D
    C
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    10
    11
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    13
    14
    ╆╆╆╆╆
    ╆╆╆╆╆
    CD
    D
    D
    CD
    B
    AD
    ～～～～～
    ～～～～～
    15．每空均2分，共10分
    （1）吸附水中有色物質（脫色）；（2）S2－+H2O2=S+2OH―（或：S2－+H2O2+2H+=S↓+2H2O）；（3）將水樣可能含有的高鐵離子及鉻酸鹽還原；（4）偏低  
    （5）V1×2c×35.5×1000/V=71000CV1/V
    16．(8分) 
        (1)第三周期第VIIA族        (2分)
        (2) 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 
△H＝－196.6 kJ?mol-1   (2分)
        (3)Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓  
(2分)     (4) H2O   (2分)
    


    
 
    
  
 
    
 
    
  
  
 
    

    

 
    17．(10分)
       （1）                     
(2分)
       
       （2）2FeCl2+Cl2===2FeCl3
(2分)
       （3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(2分)
       （4）陽極：6O2－－12e－＝3O2↑；陰極：4Al3+＋12e－＝4Al (每空1分)
        （5）錯誤！未找到引用源。     (2分)
    18．⑴S2- + H2OHS- +OH-    HS- + H2OH2S +OH-（可不寫） 
    ⑵2.7×10-3     ⑶172.5    ⑷使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）
      ①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫
    19．（12分）
    (1)D(2分)  
     (2)Cu(1分)  
    (3)H2(1分)；①隨著反應進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大，②該反應放熱，升高溫度反應加快，③銅與鋁構成原電池，加快鋁溶解。(3分)  
     (4)A、B、D (3分)  
     (5)A(1分)，電解質性質（合理解答同樣給分）(1分)
    20．（共10分）
     (1)解：       2SO2(g)   ＋     O2(g)    2SO3(g)
    起始濃度/ mol?L－1     0.050          
0.030          
0
    平衡濃度/ mol?L－1  (0.050－0.040)   (0.030－0.040/2)   0.040
                        
= 0.010         
= 0.010
    所以，K == = 1.6×103 mol?L－1。(不帶單位計算也得分)
    (SO2)
=×100%
= 80% 。
    (2)B、C。    (3)SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3。
    (4)抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。
     
    21.（12分）
        解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)
        （2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol        n(SO42-)＝＝0.045 mol
          
n(OH-)=3×n(Fe3＋)－2×n(SO42-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol    (3分)
           鹽基度＝×100%＝ ×100%＝14.29%         
(2分)
       （3）n（H2O）＝
                   
＝0.054 mol
    化學式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (3分)
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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