題目列表(包括答案和解析)
A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，A的原子在周期表中半 徑最小，A、D伺主族，可形成離子化合物DA；C、F同主族，可形成FC2，F(xiàn)C3兩種分子B，D，E 三者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，所得鹽中均含C元 素．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：A 、B 、C 、D 、E 、F、G為原子序數(shù)依次增大的元素，其中前六種屬于短周期元素。已知B 、C 、F 三種原子的最外層共有11 個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)并且生成鹽和水。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）只根據(jù)以上條件一定能判斷出的元素的及符合條件的離子的符號(hào)填寫(xiě)在下表空格處
| 編號(hào) | A | B | C | D | E | F | G | 半徑最小的離子 |
| 符號(hào) |
（2）寫(xiě)出B、C 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物間反
應(yīng)的離子方程式____________
（3）己知D的單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒可生成X、Y兩
種化合物并產(chǎn)生白色煙霧，寫(xiě)出X、Y中各原子
最外層均滿足8 電子結(jié)構(gòu)的分子的電子式___。
D、F的單質(zhì)反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖
中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)），寫(xiě)出指定
條件下兩種單質(zhì)作用生成Y時(shí)的熱化學(xué)方程式
_______________________。
（4） G的單質(zhì)是目前用途最廣泛的一種金屬材料，但在使用中受環(huán)境影響易被腐蝕，試寫(xiě)出發(fā)生腐蝕時(shí)的電極反應(yīng)式_________________________________________。
（5）A與E能形成兩種常見(jiàn)的化合物，這兩種化合物中屬于非極性分子的物質(zhì)化學(xué)式_______
（10分）A、B、C、D、E、F、G、H、IJ分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），
且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置第_______周期、第_______族 ；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________ _________；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式_____________ _______；
（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的電極方程式：
陽(yáng)極：_______________ _____ 陰極：____________ __________
（5）從能量變化的角度看，①②③反應(yīng)中屬于△H＜0的反應(yīng)是___________。（填序號(hào)）
（10分）A、B、C、D、E、F、G、H、IJ分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），
且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置第_______周期、第_______族；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________ _________；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式_____________ _______；
（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的電極方程式：
陽(yáng)極：_______________ _____ 陰極：____________ __________
（5）從能量變化的角度看，①②③反應(yīng)中屬于△H＜0的反應(yīng)是___________。（填序號(hào)）
（10分）A、B、C、D、E、F、G、H、IJ分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），
且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置第_______周期、第_______族 ；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________ _________；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式_____________ _______；
（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的電極方程式：
陽(yáng)極：_______________ _____ 陰極：____________ __________
（5）從能量變化的角度看，①②③反應(yīng)中屬于△H＜0的反應(yīng)是___________。（填序號(hào)）
1
2
3
4
5
6
7
8
D
B
C
A
C
D
D
C
9
10
11
12
13
14
╆╆╆╆╆
╆╆╆╆╆
CD
D
D
CD
B
AD
～～～～～
～～～～～
15．每空均2分，共10分
（1）吸附水中有色物質(zhì)（脫色）；（2）S2－+H2O2=S+2OH―（或：S2－+H2O2+2H+=S↓+2H2O）；（3）將水樣可能含有的高鐵離子及鉻酸鹽還原；（4）偏低
（5）V1×2c×35.5×1000/V=71000CV1/V
16．(8分)
(1)第三周期第VIIA族 (2分)
(2) 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)
△H＝－196.6 kJ?mol-1 (2分)
(3)Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓ (2分) (4) H2O (2分)
 |
17．(10分)
（1） (2分)
（2）2FeCl2+Cl2===2FeCl3 (2分)
（3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(2分)
（4）陽(yáng)極：6O2－－12e－＝3O2↑；陰極：4Al3+＋12e－＝4Al (每空1分)
（5）錯(cuò)誤！未找到引用源。 (2分)
18．⑴S2- + H2O
HS- +OH- HS- + H2OH2S +OH-（可不寫(xiě)）
⑵2.7×10-3 ⑶172.5 ⑷使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）
①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
19．（12分）
(1)D(2分)
(2)Cu(1分)
(3)H2(1分)；①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解。(3分)
(4)A、B、D (3分)
(5)A(1分)，電解質(zhì)性質(zhì)（合理解答同樣給分）(1分)
20．（共10分）
(1)解： 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g)
起始濃度/ mol?L－1 0.050 0.030 0
平衡濃度/ mol?L－1 (0.050－0.040) (0.030－0.040/2) 0.040
= 0.010 = 0.010
所以，K =
= 
= 1.6×103 mol?L－1。(不帶單位計(jì)算也得分)
(SO2)
=
×100%
= 80% 。
(2)B、C。 (3)SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3。
(4)抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。
21.（12分）
解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O (2分)
（2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol n(SO42-)＝＝0.045 mol
n(OH-)=3×n(Fe3＋)－2×n(SO42-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol (3分)
鹽基度＝×100%＝ ×100%＝14.29% (2分)
（3）n（H2O）＝
＝0.054 mol
化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O (3分)
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