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				(1)寫出在酸性介質(zhì)中用NaClO3氧化FeSO4?7H2O的離子方程式.  (2)試計(jì)算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度.       (3)計(jì)算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機(jī)高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z?nH2O。工業(yè)上常用的一種制備流程為：
      
      
    在SPFS的多個(gè)質(zhì)量指標(biāo)中，鹽基度是重要的質(zhì)量指標(biāo)之一，鹽基度定義為：鹽基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH-)、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OH－和Fe的物質(zhì)的量。試回答下列問題。
      
    （1）寫出在酸性介質(zhì)中用NaClO3氧化FeSO4?7H2O的離子方程式。
      
    （2）取7.51 g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全,經(jīng)過
      
    濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.48 g,向上述濾液中加入NH3?H2O，調(diào)節(jié)溶液pH=6，經(jīng)過濾、
      
    洗滌、干燥得Fe2O3固體2.80 g。試計(jì)算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度。
      
    （3）計(jì)算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式。
    

			
    
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    CD
    D
    D
    CD
    B
    AD
    ～～～～～
    ～～～～～
    15．每空均2分，共10分
    （1）吸附水中有色物質(zhì)（脫色）；（2）S2－+H2O2=S+2OH―（或：S2－+H2O2+2H+=S↓+2H2O）；（3）將水樣可能含有的高鐵離子及鉻酸鹽還原；（4）偏低  
    （5）V1×2c×35.5×1000/V=71000CV1/V
    16．(8分) 
        (1)第三周期第VIIA族        (2分)
        (2) 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 
△H＝－196.6 kJ?mol-1   (2分)
        (3)Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓  
(2分)     (4) H2O   (2分)
    


    
 
    
  
 
    
 
    
  
  
 
    

    

 
    17．(10分)
       （1）                     
(2分)
       
       （2）2FeCl2+Cl2===2FeCl3
(2分)
       （3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(2分)
       （4）陽極：6O2－－12e－＝3O2↑；陰極：4Al3+＋12e－＝4Al (每空1分)
        （5）錯(cuò)誤！未找到引用源。     (2分)
    18．⑴S2- + H2OHS- +OH-    HS- + H2OH2S +OH-（可不寫） 
    ⑵2.7×10-3     ⑶172.5    ⑷使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）
      ①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
    19．（12分）
    (1)D(2分)  
     (2)Cu(1分)  
    (3)H2(1分)；①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解。(3分)  
     (4)A、B、D (3分)  
     (5)A(1分)，電解質(zhì)性質(zhì)（合理解答同樣給分）(1分)
    20．（共10分）
     (1)解：       2SO2(g)   ＋     O2(g)    2SO3(g)
    起始濃度/ mol?L－1     0.050          
0.030          
0
    平衡濃度/ mol?L－1  (0.050－0.040)   (0.030－0.040/2)   0.040
                        
= 0.010         
= 0.010
    所以，K == = 1.6×103 mol?L－1。(不帶單位計(jì)算也得分)
    (SO2)
=×100%
= 80% 。
    (2)B、C。    (3)SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3。
    (4)抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。
     
    21.（12分）
        解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)
        （2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol        n(SO42-)＝＝0.045 mol
          
n(OH-)=3×n(Fe3＋)－2×n(SO42-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol    (3分)
           鹽基度＝×100%＝ ×100%＝14.29%         
(2分)
       （3）n（H2O）＝
                   
＝0.054 mol
    化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (3分)
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊(cè)答案