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				反應(yīng)的時間t=90-70=20s			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    右圖是研究催化劑對過氧化氫分解反應(yīng)速率影響的實驗裝置圖。某學生研究小組在50ml量筒中盛滿水，倒置于水槽中，通過分液漏斗把過氧化氫溶液加入錐形瓶中（內(nèi)中已有適量催化劑），記錄各時間段收集到的氧氣的體積。
    實驗一：以二氧化錳作催化劑，進行以下四組實驗。
    第1組：粉末狀的二氧化錳0.2g+ 5ml 6% H2O2
    第2組：粉末狀的二氧化錳0.2g+ 3ml 10% H2O2
    第3組：粉末狀的二氧化錳0.1g+5ml 6% H2O2
    第4組：顆粒狀的二氧化錳0.1g+5ml 6% H2O2
    催化劑：MnO2
    第1組
    第2組
    第3組
    第4組
    前15s產(chǎn)生氧氣的量（ml）
    11
    15
    8
    7
    前30s產(chǎn)生氧氣的量（ml）
    21
    24
    11
    9
    前45s產(chǎn)生氧氣的量（ml）
    31
    35
    18
    12
    前60s產(chǎn)生氧氣的量（ml）
    45
    48
    26
    15
    實驗二：以不同的催化劑對過氧化氫（均為5ml 6% H2O2）分解反應(yīng)速率影響進行研究，記錄反應(yīng)的時間t和相應(yīng)的量筒內(nèi)的氣體體積讀數(shù)V，用（V2―V1）/t作為反應(yīng)速率的表達式（單位：ml?s-1），得到以下實驗數(shù)據(jù)：
    催化劑
    產(chǎn)生氣體速率/ ml?s-1
     
    催化劑
    產(chǎn)生氣體速率/ ml?s-1
    MnO2
    0.03
     
    土豆
    0.03
    CuO
    0.07
     
    活性炭
    0.12
    （1）       寫出H2O2分解的反應(yīng)方程式                                  
    （2）       實驗一的幾組數(shù)據(jù)能說明                                          
    （3）       實驗二的幾組數(shù)據(jù)反映出                                           
    （4）       用碰撞理論解釋催化劑能增大化學反應(yīng)速率的原因                    
                                                                           。
    

			
    
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    Ⅰ用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是
    ADE
    ADE
    ．
    A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
    B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
    C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
    D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
    E．未用標準液潤洗堿式滴定管
    Ⅱ“碘鐘”實驗中，3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反應(yīng)速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大．某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：
    

    


    
實驗編號
①
②
③
④
⑤
    

    
c（I-）/mol?L-
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
    

    
C（S2O82-）/mol?L-
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
    

    
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t2
    回答下列問題：
    （1）該實驗的目的是
    研究反應(yīng)物I-與S2O82-的濃度對反應(yīng)速率的影響
    研究反應(yīng)物I-與S2O82-的濃度對反應(yīng)速率的影響
    ．
    （2）顯色時間t2=
    29.3s
    29.3s
    ．
    （3）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為
    A
    A
    （填字母）
    A＜22.0s    B  22.0～44.0s    C＞44.0s    D  數(shù)據(jù)不足，無法判斷．
    

			
    
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    “碘鐘”實驗中，3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反應(yīng)速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大．某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：
    

    


    
實驗編號
①
②
③
④
⑤
    

    
c（I-）/mol?L-1
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
    

    
c（S2O82-）/mol?L-1
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
    

    
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t2
    回答下列問題：
    （1）該實驗的目的是
    研究反應(yīng)物I-與S2O82-的濃度對反應(yīng)速率的影響
    研究反應(yīng)物I-與S2O82-的濃度對反應(yīng)速率的影響
    ．
    （2）顯色時間t2=
    29.3s
    29.3s
    ．
    （3）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為
    A
    A
    （填字母）．
    A．＜22.0s     B．22.0～44.0s     C．＞44.0s     D．數(shù)據(jù)不足，無法判斷
    （4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是
    反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比
    反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比
    ．
    

			
    
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    已知反應(yīng)：3I-（aq）+
    S 2O
    2-
    8
    （aq）?I
     
    -
    3
    （aq）+
    2SO
    2-
    4
    （aq）
    （1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
    c
    (I
    -
    3
    )?c2
    (SO
    2-
    4
    )
    c3(I-)?c
    (S2O
    2-
    8
    )
    c
    (I
    -
    3
    )?c2
    (SO
    2-
    4
    )
    c3(I-)?c
    (S2O
    2-
    8
    )
    ；
    （2）如圖表示反應(yīng)過程中有關(guān)物質(zhì)的能量，則反應(yīng)的△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （Ⅰ）、（Ⅱ）兩線中，使用催化劑的是
    （Ⅱ）
    （Ⅱ）
    線；
    （3）反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的I-與被氧化的I-的物質(zhì)的量比為
    3：2
    3：2
    ；
    （4）反應(yīng)的速率可以用
    I
    -
    3
    與加入的淀粉溶液反應(yīng)顯藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大．某探究性學習小組在20℃進行實驗，記錄的數(shù)據(jù)如下：
    

    


    
實驗編號
①
②
③
④
⑤
    

    
c（I-）/mol?L-1
0.040
0.080
0.080
0.160
0.160
    

    
c（
    S 2O
    2-
    8
    ）/mol?L-1    		
0.040
0.040
0.080
0.080
0.040
    

    
t/s
88
44
22
11
t1
    則：該實驗的目的是
    研究反應(yīng)物I-與S2O82-的濃度對反應(yīng)速率的影響
    研究反應(yīng)物I-與S2O82-的濃度對反應(yīng)速率的影響
    ，顯色時間t1=
    22
    22
    s，分析表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是
    反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比
    反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比
    ．
    

			
    
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    （2009?福建）某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（CH3COCH3+Br2
    HCl
    CH3COCH2Br+HBr）來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系．反應(yīng)速率v（Br2）通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定．在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：
    

    


    
實驗序號
初始濃度c/mol?L-1
溴顏色消失所需的時間t/s
    

    
CH3COCH3
HCl
Br2
    

    
①
0.80
0.20
0.0010
290
    

    
②
1.60
0.20
0.0010
145
    

    
③
0.80
0.40
0.0010
145
    

    
④
0.80
0.20
0.0020
580
    分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
    

			
    
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