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				解釋:CuFeS2:34.8% ,Cu5FeS4:63.5% ,Cu2S:80% ,CuCO3?Cu(OH)2:57.6%(2)  反應(yīng)的氧化劑是Cu2O.Cu2S解釋:Cu2O.Cu2S的Cu由+1被還原為0價(jià).作氧化劑,Cu2S的S有-2價(jià)被氧化為+4價(jià).作還原劑.(3)   SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是形成酸雨.處理該尾氣可得到有價(jià)值的化學(xué)品.寫出其中1種酸和1種鹽的名稱硫酸.硫酸銨.解釋:處理SO2尾氣一般為循環(huán)制備硫酸.和用Ca(OH)2或氨水吸收.可得到CaSO4和(NH4)2SO4等有價(jià)值的化學(xué)品.(4)  簡(jiǎn)述粗銅電解得到精銅的原理:電解池中.粗銅作陽(yáng)極.精銅作陰極.電解質(zhì)為硫酸銅溶液.陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng).Cu失去電子.使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u2+進(jìn)入溶液中Cu- e- == Cu2+,陰極上發(fā)生還原反應(yīng).Cu2+得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì).Cu2++ e- == Cu.從而達(dá)到精制Cu的目的.(5)   A.D解釋:稀鹽酸可以同Cu(OH)2與CuCO3反應(yīng).而且稀鹽酸不能于Cu反應(yīng).所以稀鹽酸可以除銅器表面的銅綠.A正確.銅表面不能形成致密氧化膜,銅和濃硫酸在常溫下是反應(yīng)的.生成硫酸銅.SO2和水.反應(yīng)很慢.反應(yīng)過程中放熱.隨著反應(yīng)的進(jìn)行.速率會(huì)越來越快的.所以不能用銅制容器裝濃硫酸.B錯(cuò)誤.因?yàn)镕e比Cu活潑.所以Fe-Cu形成的原電池中.Fe作負(fù)極.更容易被氧化生繡.C錯(cuò)誤.藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末.只有舊鍵的斷裂.沒有新鍵的形成(CuSO4?5H2O中.H2O與Cu2+有配位鍵).故不屬于化學(xué)變化.只有物理變化,CuSO4可用作消毒劑.但與前者沒有因果關(guān)系.D正確.綜上所述.答案選AD. 23.(1) ①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式:SiHCl3+H2====  Si+3HCl			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    據(jù)報(bào)道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦（CuFeS2）氧化成硫酸鹽．發(fā)生的反應(yīng)為：
    4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
    （1）CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，上述反應(yīng)中被氧化的元素是
    Fe和CuFeS2中的S
    Fe和CuFeS2中的S
    ．
    （2）工業(yè)生產(chǎn)中利用上述反應(yīng)后的溶液，按如下流程圖1可制備膽礬（CuSO4?5H2O）：

    ①分析下列表格（其中KSP是相應(yīng)金屬氫氧化物的沉淀溶解平衡常數(shù)）：
    

    


    

Ksp
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH
氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
    

    
Fe3+
2.6×10-39
1.9
3.2
    

    
Cu2+
2.2×10-20
4.7
6.7
    步驟一應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是
    3.2≤pH＜4.7
    3.2≤pH＜4.7
    ．請(qǐng)運(yùn)用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因
    加入CuO與H+反應(yīng)使c（H+）減小，c（OH-）增大，使溶液中c（Fe3+）?c3（OH-）＞Ksp[Fe（OH）3]，導(dǎo)致Fe3+生成沉淀而除去
    加入CuO與H+反應(yīng)使c（H+）減小，c（OH-）增大，使溶液中c（Fe3+）?c3（OH-）＞Ksp[Fe（OH）3]，導(dǎo)致Fe3+生成沉淀而除去
    ．
    ②步驟三中的具體操作方法是
    蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶
    蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶
    ．
    （3）有人提出可以利用圖2的裝置從溶液B中提煉金屬銅．該過程中右邊電極的反應(yīng)式是
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ，總反應(yīng)的方程式是
    2CuSO4+2H2O
     通電 
    .
     
    2Cu+2H2SO4+O2↑
    2CuSO4+2H2O
     通電 
    .
     
    2Cu+2H2SO4+O2↑
    ．
    （4）工業(yè)上冶煉銅的方法之一為：Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H
    已知：①2Cu（s）+
    1
    2
    O2（g）=Cu2O（s）△H=-12kJ?mol-1
    ②2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）△H=-79.5kJ?mol-1
    ③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ?mol-1
    則該法冶煉銅的反應(yīng)中△H=
    -193.3kJ?mol-1
    -193.3kJ?mol-1
    ．
    

			
    
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    【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
           用黃銅礦（主要成分是CuFeS2）生產(chǎn)粗銅的反應(yīng)原理如下：
      
    （1）已知在反應(yīng)①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性。請(qǐng)分別寫出反應(yīng)①、
           ②的化學(xué)方程式是     、     。
    （2）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為      ，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是     。
    （3）反應(yīng)①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是    ，分子的空間構(gòu)型是    。
    （4）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)，CuSO4溶液中加氨水生成藍(lán)色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4·H2O晶體，請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因      ；在該晶體中存在化學(xué)鍵的種類有      。
    （5）Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則Cu2O的密
    度為     g·cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）。
     
    

			
    
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    【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
    


           用黃銅礦（主要成分是CuFeS2）生產(chǎn)粗銅的反應(yīng)原理如下：
    


      
    


    （1）已知在反應(yīng)①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性。請(qǐng)分別寫出反應(yīng)①、
    


           ②的化學(xué)方程式是     
、     
。
    


    （2）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為      ，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是     。
    


    （3）反應(yīng)①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是    
，分子的空間構(gòu)型是    
。
    


    （4）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)，CuSO4溶液中加氨水生成藍(lán)色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4·H2O晶體，請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因      ；在該晶體中存在化學(xué)鍵的種類有      。
    


    （5）Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則Cu2O的密
    


    度為     
g·cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）。
    


    


     
    

			
    
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    有一種細(xì)菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2）氧化成硫酸鹽。運(yùn)用該原理生產(chǎn)銅和綠礬（FeSO4·7H2O）的流程如下：
    


    回答下列問題：
    


    （1）已知：
    


    
 
    
  
  
     
    
      		
  
  
    Fe2+
    
      		
  
  
    Cu2+
    
      		
  
  
    Fe3+
    
      		
 
    
 
    
  
  
    開始轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀時(shí)的pH
    
      		
  
  
    7.6
    
      		
  
  
    4.7
    
      		
  
  
    2.7
    
      		
 
    
 
    
  
  
    完全轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀時(shí)的pH
    
      		
  
  
    9.6
    
      		
  
  
    6.7
    
      		
  
  
    3.7
    
      		
 
    

    


     
    


    （1）加入CuO將溶液的pH調(diào)節(jié)到約為4，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋該操作的原因        。
    


    （2）寫出能實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式        。
    


    （3）試劑b為        
。 
    


    （4）欲從濾液中獲得綠礬晶體，操作Ⅰ應(yīng)為濃縮、       、
      。
    


    （5）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式       
。
    


     
    

			
    
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    據(jù)報(bào)道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦(CuFeS2)氧化成硫酸鹽，發(fā)生的反應(yīng)為：4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O 
    (1)CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，上述反應(yīng)中被氧化的元素是________。
    (2)工業(yè)生產(chǎn)中利用上述反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬(CuSO4·5H2O)
    

    ①分析下列表格（其中Ksp是相應(yīng)金屬氫氧化物的沉淀溶解平衡常數(shù)）
    

    運(yùn)用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因__________________；
    ②步驟三中的具體操作方法是____________________。 
    (3)有人提出可以利用如圖的裝置從溶液B中提煉金屬銅。該過程中右邊電極的反應(yīng)式是____________，總反應(yīng)方程式是____________________。
    

    (4)工業(yè)上冶煉銅的方法之一為：Cu2S(s)+2Cu2O(s)= 6Cu(s)+SO2(g) △H 
    已知：
    ①2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) △H=-12 kJ/mol 
    ②2Cu(s)+S(s)=Cu2S(s) △H=-79.5 kJ/mol
    ③S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-296.8 kJ/mol
    則該法冶煉銅的反應(yīng)中△H=________。 
    

			
    
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