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				(4). 1mol            和2mol乙酸在濃硫酸作用下生成分子式為C8H14O4的酯.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                              .			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    某研究小組用下列裝置探究SO2與酸性Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)．

    請回答：
    （1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
    Na2SO3+H2S04（濃）=Na2S04+SO2↑+H2O
    Na2SO3+H2S04（濃）=Na2S04+SO2↑+H2O
    ．
    （2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是
    打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N2，關(guān)閉彈簧夾
    打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N2，關(guān)閉彈簧夾
    ．
    （3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是
    BaS04
    BaS04
    ，說明SO2具有
    還原性
    還原性
    性．
    （4）甲乙兩同學(xué)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：
    甲同學(xué)：在酸性條件下SO2與Fe3+反應(yīng)；
    乙同學(xué)：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；
    ①按甲同學(xué)觀點，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是
    SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
    SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
    ，證明該觀點應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成的新物質(zhì)，其實驗操作及現(xiàn)象是
    取少量B中溶液于試管中，加入適量氫氧化鈉溶液，開始產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色
    取少量B中溶液于試管中，加入適量氫氧化鈉溶液，開始產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色
    ．
    ②按乙同學(xué)觀點，只需將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實驗．應(yīng)選擇的試劑是（填序號）
    c
    c
    ．
    a．0.1mol?L-1稀硝酸
    b．15mol?L-1Fe（NO3）2溶液
    C．6.0mol?L-1NaNO3和0.2mol?L-1鹽酸等體積混合的溶液．
    

			
    
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    某研究小組用下列裝置探究SO2與酸性Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)．

    請回答：
    （1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
    （2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是______．
    （3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是______，說明SO2具有______性．
    （4）甲乙兩同學(xué)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：
    甲同學(xué)：在酸性條件下SO2與Fe3+反應(yīng)；
    乙同學(xué)：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；
    ①按甲同學(xué)觀點，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是______，證明該觀點應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成的新物質(zhì)，其實驗操作及現(xiàn)象是______．
    ②按乙同學(xué)觀點，只需將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實驗．應(yīng)選擇的試劑是（填序號）______．
    a．0.1mol?L-1稀硝酸
    b．15mol?L-1Fe（NO3）2溶液
    C．6.0mol?L-1NaNO3和0.2mol?L-1鹽酸等體積混合的溶液．
    

			
    
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    隨著環(huán)保意識的增強(qiáng)，清潔能源越來越受人們關(guān)注．
    （1）氫能在二十一世紀(jì)有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源．
    ①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
    I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HI
    通電
    H2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
    分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是
    c
    c
    （填序號，下同）．
    a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行    b．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)
    c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O    d．循環(huán)過程中產(chǎn)生l mol O2的同時產(chǎn)生1mol H2
    ②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價廉產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，則此時正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v正
    ＞
    ＞
    v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡
    向右
    向右
    移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固體試劑中的
    b
    b
    ，產(chǎn)生H2的速率將增大．
    a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d．NaHSO3
    （2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
    加熱
    CH3OH（g）分析該反應(yīng)并回答下列問題：
    ①下列各項中，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
    d
    d
    ．
    a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
    b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
    c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
    d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1mol CO，同時生成l mol CH3OH
    ②如圖甲是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
    ＞
    ＞
     K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖乙所示．

    ①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為
    CH3OH
    CH3OH
    ，該電池正極的電極反應(yīng)式為：
    O2+4e-+4H+=2H2O
    O2+4e-+4H+=2H2O
    ，工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇（CH3OH）完全反應(yīng)生成CO2時，有
    1.2
    1.2
    mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
    

			
    
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    鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”．請就“三大酸”與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題：
    （1）①在100mL 18mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是______
    A．40.32L　　B．30.24L　　C．20.16L　　D．6.72L
    ②有同學(xué)提出，若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，請判斷該方案是否可行？______若不可行，請說明原因．若可行，請寫出反應(yīng)的離子方程式______．
    （2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時，共收集到的氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的成分是______．則反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為______
    A．0.1mol　　B．0.15mol　　C．0.2mol　　D．0.25mol
    （3）①甲同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．則在該反應(yīng)中，H2O2的作用是______劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
    ②乙同學(xué)提出，設(shè)計一個常見的實驗裝置，在一定條件下，不需再外加化學(xué)試劑，就能將銅溶解在鹽酸中．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______，畫出相應(yīng)的裝置圖并指明電極材料______．
    

			
    
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    鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”．請就“三大酸”與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題：
    （1）①在100mL 18mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是______
    A．40.32L    B．30.24L    C．20.16L    D．6.72L
    ②有同學(xué)提出，若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，請判斷該方案是否可行？______若不可行，請說明原因．若可行，請寫出反應(yīng)的離子方程式______．
    （2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時，共收集到的氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的成分是______．則反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為______
    A．0.1mol    B．0.15mol    C．0.2mol    D．0.25mol
    （3）①甲同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．則在該反應(yīng)中，H2O2的作用是______劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
    ②乙同學(xué)提出，設(shè)計一個常見的實驗裝置，在一定條件下，不需再外加化學(xué)試劑，就能將銅溶解在鹽酸中．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______ CuCl2+H2↑
    

			
    
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    C
    B
    D
    D
    A
    C
    C
    B
    D
    C
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    CD
    BD
    AD
    CD
    AD
    D
    B
    AC
    B
    C
    21.(1).AD     
(2). HCOOC2H5,
CH3OH,CH3COOH、HCOOH    （每空各2分）
    22.(1). C6H5O－ +
H2O + CO2        C6H5OH
+ NaHCO3 （2分）      渾濁變澄清 （1分）
    (2). 氨水  AgNO3    （每空各1分）
    CH2(OH)(CHOH)4CHO + 2[Ag(NH3)2]OH       CH2(OH)(CHOH)4COONH4
+ 2Ag + 3NH3 + H2O         
防倒吸                         
（每空各2分）
    23.(1).略   
(2).略   (3).3，3,4-三甲基已烷   (4).C10H18O     (每空各2分)
    24.(1). n(C): n(H): n(O)= 2:6:1          
(2).C2H6O    
     (3).CH3CH2OH   CH3OCH3      (4).CH3CH2OH       
    (5).CH2=CH2  + HCl        
CH3CH2 Cl        （方程式各2分，其余每空各1分）
    25.(1).B             
(2).1：1 
    (3). CH2＝CH2
＋ O2       →                      
      
    


    
 
    
  
 
    
 
    
  
  
 
    

    

 
    (4).                         
＋2 CH3COOH                         
＋ 2 H2O 
    (每空各2分)
    26．⑴.NaOH溶液、△       濃硫酸
、△
    ⑵.A：          F： 
    ⑶.2＋O22 ＋2H2O
    (4).②⑥                        
                         （每空各2分）
    27.13.2g  
（3分）
    28.⑴.M=120g/mol    C3H4O5
（4分）       ⑵.                   
（2分）
    		
    
	
    
	
    
		
    


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