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				(6)維持容器的體積不變.升高溫度.達到新平衡時體系的顏色        (填“變深 .“變淺 或“不變 )			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內放入2mol N2O4和8mol NO2，發(fā)生如下反應：2NO2（紅棕色）?N2O4（無色）（△H＜0），反應中NO2、N2O4的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，按下列要求作答：
    （1）在該溫度下，反應的化學平衡常數表達式為：
    c(N2O4)
    c2(NO2)
    c(N2O4)
    c2(NO2)


    （2）若t1=10s，t2=20s，計算從t1至t2時以N2O4表示的反應速率：
    0.2
    0.2
    mol?L-1?s-1
    （3）圖中t1、t2、t3哪一個時刻表示反應已經達到平衡？答：
    t3
    t3

    （4）t1時，正反應速率
    ＞
    ＞
    （填“＞”、“＜”或“=”）逆反應速率
    （5）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向
    正反應方向
    正反應方向
     移動 （填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”）
    （6）維持容器的體積不變，升高溫度，達到新平衡時體系的顏色
    變深
    變深
    （填“變深”、“變淺”或“不變”）
    

			
    
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    一定溫度下向某容積固定的密閉容器中加入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）△H=-Q kJ?mol．1（Q＞0）當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1kJ，物質A的轉化率為α．請回答下列問題：（1）Q1
    ＜
    ＜
    Q（填“＜”、“＞”或“=”），理由是
    反應是可逆反應不能進行徹底
    反應是可逆反應不能進行徹底
    ．
    （2）A的轉化率=
    Q1
    Q
    ×100%
    Q1
    Q
    ×100%
    （用含Q、Q1的代數式表示）；平衡后，若加入少量物質D，A的轉化率
    不變
    不變
    （填“增大”、“減小”或“不變”）．
    （3）反應達到平衡后，若升高溫度，K
    減小
    減小
    （填“增大”、“減小”或“不變”），混合氣體的平均相對分子質量
    增大
    增大
    （填“增大”、“減小”或“不變”）．
    （4）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質如下列四個選項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是
    AD
    AD
    （稀有氣體不參與反應）（填序號）．
    A.2mol A、1 mol B、1mol Ar
    B.3mol C、1mol D
    C.1mol A、0.5mol B、1.5mol C、0.5mol D
    D.2mol A、1mol B、1mol D．
    

			
    
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    精英家教網一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入1mol PCl5（g），發(fā)生反應：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+QkJ?mol-1 維持容器溫度不變，測得容器內壓強隨反應時間的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
    A、3s內的平均速率為：v（PCl3）=0.1 mol?L-1?s-1B、達到平衡時放出0.6Q kJ熱量C、其他條件不變，升高溫度，平衡常數減小D、其他條件不變，再向容器中充入1mol PCl5（g），則達新平衡時，c（PCl5）＞0.4mol?L-1
    

			
    
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    一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于體積為2 L的某恒容的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)x C(g)＋2D(g)，H ＜0，2min 末反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），生成了0.8 mol D，并測得C的濃度為0.4 mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
      
    （1）X的值等于                   ，
      
    （2）該反應的化學平衡常數K=         ，升高溫度時K值將               
      
    （填“增大”、“減小”、“不變”）
      
    （3）A物質的轉化率為                     。
      
    （4）若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使達到新的平衡時，各物質的物質的量分數與原平衡相同，則至少應再充入B的物質的量為        mol；達新平衡時，A的物質的量為n（A）=         mol。
    

			
    
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    一定溫度下，發(fā)生如下反應：2X(g) + Y(g) a Z(g) +W(g) △H = -Q kJ·mol－1 (Q>0)
    在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則(1)溫度升高，平衡常數K的值是         (填“增大”、“減小”或“不變”)。
    (2)化學計量數a的值為           。(3) Q1       Q(填“＞”、“＜”或“＝”)
    (4)維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1  kJ的是       (稀有氣體不參與反應)。
    A．2molX、1mol Y、1molAr                   B．a molZ、1mol W
    C．1 molX、0.5mol Y、0.5amolZ、0.5 mol W      D．2molX、1mol Y、1molZ
     
    

			
    
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