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				25．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行 中和反應(yīng).通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問(wèn)題:			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
    （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
    環(huán)形玻璃攪拌棒
    環(huán)形玻璃攪拌棒
    ．
    （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
    減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失
    減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失
    ．
    （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
    偏小
    偏小
    （填“偏大、偏小、無(wú)影響”）
    （4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量
    不相等
    不相等
    （填“相等、不相等”），所求中和熱
    相等
    相等
    （填“相等、不相等”），簡(jiǎn)述理由
    因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)
    因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)

    （5）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)
    偏小
    偏小
    ；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．
    

			
    
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    用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
    （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
    環(huán)形玻璃攪拌棒
    環(huán)形玻璃攪拌棒
    ．
    （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
    減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失
    減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失
    ．
    （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
    偏小
    偏小
    ．（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）
    （4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量
    不相等
    不相等
    （填“相等、不相等”），所求中和熱
    相等
    相等
    （填“相等、不相等”）．
    簡(jiǎn)述理由
    因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)
    因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)
    ．
    

			
    
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    用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
    （1）燒杯間填滿碎紙條的作用是
    保溫、隔熱，防止熱量散失
    保溫、隔熱，防止熱量散失
    ．
    （2）用濃硫酸代替鹽酸溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)
    偏大
    偏大
    ；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．
    （3）若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是
    ABDF
    ABDF

    A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈
    B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩
    C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高
    D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
    E．在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)
    F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．
    

			
    
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    用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
    （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是
    環(huán)形玻璃攪拌棒
    環(huán)形玻璃攪拌棒
    ．
    （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
    減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失
    減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失
    ．
    （3）要重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)的目的是
    多次測(cè)量求平均值可以減少實(shí)驗(yàn)誤差
    多次測(cè)量求平均值可以減少實(shí)驗(yàn)誤差
    ．
    （4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
    偏小
    偏小
    （填“偏大、偏小、無(wú)影響”）；當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差，其原因是
    室溫較低時(shí)反應(yīng)體系向環(huán)境散熱比較快，熱量損失大，結(jié)果偏低
    室溫較低時(shí)反應(yīng)體系向環(huán)境散熱比較快，熱量損失大，結(jié)果偏低

    （5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量
    不相等
    不相等
    （填“相等、不相等”），所求中和熱
    相等
    相等
    （填“相等、不相等”），簡(jiǎn)述理由
    因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成nmolH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)
    因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成nmolH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)
    ．
    （6）用相同濃度和體積的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)
    偏小
    偏小
    ；（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）．
    （7）三次平行操作所測(cè)得的數(shù)據(jù)如下：
    


    
     溫度
    序號(hào)    		
起始溫度t1/℃
終止溫度
    T2/℃    		
溫度差
    △t/℃
    

    
HCl
NaOH
平均值
    

    
1
25
25
 
27.3
 
    

    
2
25
25
 
27.4
 
    

    
3
25
25
 
28.6
 
    若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g?℃），則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱為
    46.3kJ?mol-1
    46.3kJ?mol-1
    ．
    

			
    
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    用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
      
      
    （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是                     。
      
    （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                                       。
      
    （3）要重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)的目的是                                     。
      
    （4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值              (填“偏大、偏小、無(wú)影響”)；當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差，其原因是_______                                                 。
      
    （5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量       (填“相等、不相等”)，所求中和熱       (填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由                                       。
      
    （6）用相同濃度和體積的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)              ；（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）。
      
    （7）三次平行操作所測(cè)得的數(shù)據(jù)如下：
      
      
          
           溫度
       
    序號(hào)
           		      
    起始溫度t1/℃
           		      
    終止溫度
       
    T2/℃
           		      
    溫度差
       
    △t/℃
           		  
      
          
    HCl
           		      
    NaOH
           		      
    平均值
           		  
      
          
    1
           		      
    25
           		      
    25
           		               
    27.3
           		           
      
          
    2
           		      
    25
           		      
    25
           		               
    27.4
           		           
      
          
    3
           		      
    25
           		      
    25
           		               
    28.6
           		           
     
      
    若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18 J/（g·℃），則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱為                     。
    

			
    
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