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				 (1)                                                         .(2)                                                              .                       ,                       .(3)                                                              .(4)△H3＝                                .△H4      △H3.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
     （12分）合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ，△H＝－92．2kJ/mol。合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。我國合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：催化劑－鐵觸媒，溫度－400～500℃，壓強－30～50MPa�；卮鹣铝袉栴}：
    


      
（1）合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是                      
。從平
    


    衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實際生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，
    


    原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是                
。
    


      
（2）500℃、50MPa時，在容積為VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反應(yīng)達(dá)平衡后
    


    測得平衡常數(shù)為K1，此時N2的轉(zhuǎn)化率為x。則K1和x的關(guān)系滿足K1＝          
。
    


    若溫度為400℃，平衡常數(shù)為K2，則K1       K2（填“<”、“=”或“>” ）
    


      
（3）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：
    


    CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）；△H kJ·mol－1。
    


    又已知: H2（g） +1/2 O2（g）== H2O（l）；△H1=-285．8kJ/mol
    


    CO（g）
+ 1/2 O2（g）＝CO2（g）；△H2=-283．0kJ/mol
    


    CH4（g）
+2 O2（g）== CO2（g）+ 2H2O（l）；△H3=-890．3kJ/mol
    


    H2O（g）==
H2O（l）；  △H4=-44．0kJ/mol
    


    ①寫出H2（g）完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式                  
       。
    


    ②CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）； △H=            kJ/mol
    


     
    

			
    
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    把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
    途徑Ⅰ 
    C(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0 ① 
    途徑Ⅱ 先制成水煤氣： 
    C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0 ② 
    再燃料水煤氣： 
    2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0 ③ 
    2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)； ΔH4＜0 ④ 
    請回答下列問題：
    （1）途徑Ⅰ放出的熱量理論上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。
    （2）ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_______________。 
    （3）已知：
    ① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；  ΔH＝-393．5 kJ·mol-1
    ② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；  ΔH＝-566 kJ·mol-1 
    ③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；  ΔH＝+141 kJ·mol-1 
    則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝______________。
    （4）已知下列各組熱化學(xué)方程式
    （1）Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 △H=－25kJ/mol 
    （2）3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47kJ/mol 
    （3）Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol 
    請寫出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO2(g)的熱化學(xué)方程式________________________。
    （5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11．2L甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出444．8KJ熱量（298K），其熱化學(xué)方程式為___________________已知斷裂下列1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：C=O:745KJ/mol，
    O=O:496kJ/mol , C-H:414KJ/mol 則斷裂1molH-O鍵需要提供的能量為_____________kJ 
    

			
    
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    甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池。
    （1）工業(yè)上可用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：
    CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)  ΔH1         
    CO2(g) ＋ 3H2(g)  CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2   
    已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g)   ΔH3。則2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2(g) 的反應(yīng)熱
    ΔH＝_____________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
    （2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)  ΔH4。
    一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a。則ΔH4______0，P1_________P2
    （填“<”、“>”或“＝”）
    （3）某實驗小組設(shè)計如圖b所示的甲醇燃料電池裝置，工作一段時間后，溶液的PH           (填增大、減小、不變)。負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______             ______。

    （4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。粗銅電解得到精銅的的電解池中，陽極材料是             ；陰極材料是        ；
    陽極泥為：                         
    

			
    
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    甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池。
    


    （1）工業(yè)上可用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：
    


    CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)  ΔH1         
    


    CO2(g) ＋ 3H2(g)
 CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2   
    


    已知：2H2(g)+
O2(g) ＝ 2H2O(g)   ΔH3。則2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2(g) 的反應(yīng)熱
    


    ΔH＝_____________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
    


    （2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)  ΔH4。
    


    一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a。則ΔH4______0，P1_________P2
    


    （填“<”、“>”或“＝”）
    


    （3）某實驗小組設(shè)計如圖b所示的甲醇燃料電池裝置，工作一段時間后，溶液的PH           (填增大、減小、不變)。負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______            
______。
    


    


    （4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。粗銅電解得到精銅的的電解池中，陽極材料是             ；陰極材料是        ；
    


    陽極泥為：                         
    


     
    

			
    
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    甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池。
    （1）工業(yè)上可用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：
    CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)  ΔH1         
    CO2(g) ＋ 3H2(g)  CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2   
    已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g)   ΔH3。則2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2(g) 的反應(yīng)熱
    ΔH＝_____________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
    （2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)  ΔH4。
    一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a。則ΔH4______0，P1_________P2
    （填“<”、“>”或“＝”）
    （3）某實驗小組設(shè)計如圖b所示的甲醇燃料電池裝置，工作一段時間后，溶液的PH           (填增大、減小、不變)。負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______             ______。

    （4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。粗銅電解得到精銅的的電解池中，陽極材料是             ；陰極材料是        ；
    陽極泥為：                         
    

			
    
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