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				22． (1)不移動.減少.變淺(2)左移.不變(3)不變.催化劑不影響平衡			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    在密閉容器中進行可逆反應(yīng)：CO（氣）+NO2（氣）?CO2（氣）+NO（氣）△H＜0，達到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：
    （1）增大容器的體積，平衡
    不
    不
    移動（填寫“向正方向”或“向逆方向”或“不”，下同），反應(yīng)混合物的顏色
    變淺
    變淺
    ．
    （2）通入CO2氣體，平衡
    逆向
    逆向
    移動，反應(yīng)混合物的顏色
    變深
    變深
    ，CO的轉(zhuǎn)化率
    減少
    減少
    ．（填寫“增大”或“減少”或“不變”）
    （3）加入催化劑，平衡
    不
    不
    移動．
    （4）升高溫度，平衡
    向左
    向左
    移動，平衡常數(shù)
    增大
    增大
    （填寫“增大”或“減少”或“不變”）
    

			
    
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    鐵是最常見的金屬之一，鐵可以形成多種氧化物、氫氧化物和鹽類。鐵與二氧化碳、水在某一密閉體系中反應(yīng)情況如下表所示：
    化學(xué)反應(yīng)
    		平衡
    常數(shù)
    		溫度
    973K
    		1173K
    ①Fe(s)+CO2(g)    FeO(s)+CO(g)
    		K1
    		1.47
    		2.15
    ②Fe(s)+H2O(g)    FeO(s)+H2(g)
    		K2
    		2.38
    		1.67
    ③CO(g)+ H2O(g)  CO2(g)+ H2(g)
    		K3
    		?
    		?
    完成下列填空：
    （1）反應(yīng)①是           （選填“吸熱”，“放熱”）反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)①與②可以推導(dǎo)出同溫下K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=                 （用K1、K2表示）。
    （2）973K時，若反應(yīng)③在一個容積為2L的反應(yīng)容器內(nèi)2min時達到平衡，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在2min內(nèi)v(CO2)=                          。若壓縮容器的容積為原來的一半，平衡將              移動（選填“向左”，“向右”，“不”），CO2的濃度將                   （選填“增大”，“減小”，“不變”）。使該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)都增大的措施有                                    。
    （3）在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應(yīng)的離子方程式是                ；若在其中加入少量KCl固體，溶液的顏色________（選填“變深”，“變淺”，“不變”）。
    （4）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈紅色，若再加入足夠量FeCl3溶液．又會呈現(xiàn)紅色。請對上述實驗現(xiàn)象作出解釋                 。
    

			
    
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    鐵是最常見的金屬之一，鐵可以形成多種氧化物、氫氧化物和鹽類。鐵與二氧化碳、水在某一密閉體系中反應(yīng)情況如下表所示：
    化學(xué)反應(yīng)
    		平衡
    常數(shù)
    		溫度
    973K
    		1173K
    ①Fe(s)+CO2(g)    FeO(s)+CO(g)
    		K1
    		1.47
    		2.15
    ②Fe(s)+H2O(g)    FeO(s)+H2(g)
    		K2
    		2.38
    		1.67
    ③CO(g)+ H2O(g)  CO2(g)+ H2(g)
    		K3
    		?
    		?
    完成下列填空：
    （1）反應(yīng)①是           （選填“吸熱”，“放熱”）反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)①與②可以推導(dǎo)出同溫下K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=                 （用K1、K2表示）。
    （2）973K時，若反應(yīng)③在一個容積為2L的反應(yīng)容器內(nèi)2min時達到平衡，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在2min內(nèi)v(CO2)=                          。若壓縮容器的容積為原來的一半，平衡將              移動（選填“向左”，“向右”，“不”），CO2的濃度將                   （選填“增大”，“減小”，“不變”）。使該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)都增大的措施有                                    。
    （3）在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應(yīng)的離子方程式是                ；若在其中加入少量KCl固體，溶液的顏色________（選填“變深”，“變淺”，“不變”）。
    （4）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈紅色，若再加入足夠量FeCl3溶液．又會呈現(xiàn)紅色。請對上述實驗現(xiàn)象作出解釋                 。
    

			
    
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    鐵是最常見的金屬之一，鐵可以形成多種氧化物、氫氧化物和鹽類。鐵與二氧化碳、水在某一密閉體系中反應(yīng)情況如下表所示：
    


    
 
    
  
  
    化學(xué)反應(yīng)
    
      		
  
  
    平衡
    
  
    常數(shù)
    
      		
  
  
    溫度
    
      		
 
    
 
    
  
  
    973K
    
      		
  
  
    1173K
    
      		
 
    
 
    
  
  
    ①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)
    
      		
  
  
    K1
    
      		
  
  
    1.47
    
      		
  
  
    2.15
    
      		
 
    
 
    
  
  
    ②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)
    
      		
  
  
    K2
    
      		
  
  
    2.38
    
      		
  
  
    1.67
    
      		
 
    
 
    
  
  
    ③CO(g)+ H2O(g)
   CO2(g)+ H2(g)
    
      		
  
  
    K3
    
      		
  
  
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    完成下列填空：
    


    （1）反應(yīng)①是           （選填“吸熱”，“放熱”）反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)①與②可以推導(dǎo)出同溫下K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=                 （用K1、K2表示）。
    


    （2）973K時，若反應(yīng)③在一個容積為2L的反應(yīng)容器內(nèi)2min時達到平衡，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在2min內(nèi)v(CO2)=                          。若壓縮容器的容積為原來的一半，平衡將              移動（選填“向左”，“向右”，“不”），CO2的濃度將                   （選填“增大”，“減小”，“不變”）。使該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)都增大的措施有                                    。
    


    （3）在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應(yīng)的離子方程式是                
；若在其中加入少量KCl固體，溶液的顏色________（選填“變深”，“變淺”，“不變”）。
    


    （4）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈紅色，若再加入足夠量FeCl3溶液．又會呈現(xiàn)紅色。請對上述實驗現(xiàn)象作出解釋                 
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