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				24．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液.以測(cè)定鹽酸的濃度.下列操作使測(cè)定結(jié)果偏高的是   A．未知濃度鹽酸用滴定管量取.該滴定管用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗  B．裝待測(cè)液的錐形瓶.洗滌后未干就盛入待測(cè)液  C．滴定開始時(shí).用仰視法觀察堿式滴定管刻度.其余操作正確  D．滴定結(jié)束后.發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴處懸掛一滴堿液			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，以測(cè)定鹽酸的濃度，下列操作使測(cè)定結(jié)果偏高的是(    )
        A.未知濃度鹽酸用滴定管量取，該滴定管用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
        B.裝待測(cè)液的錐形瓶，洗滌后未干就盛入待測(cè)液
        C.滴定開始時(shí)，用仰視法觀察堿式滴定管刻度，其余操作正確
        D.滴定結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴處懸掛一滴堿液
      
    

			
    
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    用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，以測(cè)定鹽酸的濃度，下列操作使測(cè)定結(jié)果偏高的是（�。�
    

    A．未知濃度鹽酸用滴定管量取，該滴定管用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
    

    B．裝待測(cè)液的錐形瓶，洗滌后未干就盛入待測(cè)液
    

    C．滴定開始時(shí)，用俯視法觀察堿式滴定管刻度，其余操作正確
    

    D．滴定結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴處懸掛一滴堿液
    

     
    

    

			
    
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    用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，以測(cè)定鹽酸的濃度，下列操作使測(cè)定結(jié)果偏高的是（　）
    

    A．未知濃度鹽酸用滴定管量取，該滴定管用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
    

    B．裝待測(cè)液的錐形瓶，洗滌后未干就盛入待測(cè)液
    

    C．滴定開始時(shí)，用俯視法觀察堿式滴定管刻度，其余操作正確
    

    D．滴定結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴處懸掛一滴堿液
    

     
    

    

			
    
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    Ⅰ．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是
    ②⑤
    ②⑤
    （填序號(hào) ）
    ①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
    ②用酸式滴定管加待測(cè)液時(shí)，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗
    ③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測(cè)液潤(rùn)洗
    ④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
    ⑤終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，其他讀數(shù)方法正確
    Ⅱ．由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．若用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置則可制得純凈的Fe（OH）2沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵．
    （1）a電極材料為
    Fe
    Fe
    ，該電極反應(yīng)式
    Fe-2e-=Fe2+
    Fe-2e-=Fe2+

    （2）若白色沉淀在電極上生成，則電解液d是
    C
    C
    ，若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成，則電解液d是
    B
    B

    （填字母代號(hào)）
    A、純水 　B、NaCl溶液 　C、NaOH溶液　D、CuCl2溶液
    （3）液體c為苯，其作用是
    隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化
    隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化

    （4）若在兩極之間的溶液中能短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是
    B
    B
    ．
    A、改用稀硫酸做電解液　　　B、適當(dāng)增大電源電壓  　　C、適當(dāng)降低電解液溫度．
    

			
    
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    某學(xué)生用0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
    ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
    ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
    ④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
    ⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．
    ⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次．
    請(qǐng)回答：
    （1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）
    ①
    ①
    ，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果
    偏大
    偏大
     （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
    （2）步驟④中，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    （填儀器名稱），在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測(cè)定結(jié)果
    無影響
    無影響
    （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
    （3）步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視
    錐形瓶中溶液顏色變化
    錐形瓶中溶液顏色變化
    ；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：
    錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色
    錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色
    ．
    （4）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表
    

    


    
滴定次數(shù)
鹽酸體積（mL）
NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
    

    
滴定前
滴定后
    

    
1
20.00
0.00
18.10
    

    
2
20.00
0.00
16.04
    

    
3
20.00
0.20
16.28
    從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是
    AB
    AB

    A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
    B．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗
    C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長(zhǎng)，有部分變質(zhì)
    D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視計(jì)數(shù)
    （5）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：
    0.1606
    0.1606
    mol?L-1．
    

			
    
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    相對(duì)原子質(zhì)量：H―1      O―16         Fe―56     
    一、選擇題（只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共50分）
    題號(hào)
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    11
    12
    13
    答案
    B
    C
    D
    B
    C
    A
    A
    D
    C
    C
    A
    B
    D
    題號(hào)
    14
    15
    16
    17
    18
    19
    20
    21
    22
    23
    24
    25
     
    答案
    B
    C
    C
    C
    D
    A
    C
    B
    A
    D
    D
    B
     
    二、填空題（共25分）
    26． 不正確    ，將溶液稀釋了，測(cè)定不準(zhǔn)確   
    _堿__ 、  CO32?+ H2O →_HCO3-
+ OH? ____
    27．        
所加試劑           離子方程式
    （3）         Fe     、  2Fe3＋ + Fe → 3Fe2＋      
    （4）         Cl2       、    2Fe2＋ + Cl2 → 2Fe3＋ + 2Cl?          
    28．（寫化學(xué)式）A_ Fe  _B __Cl2  __C  H2   ___D  FeCl3  E  HCl   F  FeCl2   
    29．     溶液呈黃色      ；    KSCN       紅色    ；      Fe3＋    
         Fe3＋ + 3SCN- → Fe(SCN)3        。 
    三、實(shí)驗(yàn)題（共12分）
    30．（1）    a e d b c f     
    （2）    干燥氯氣    ；（3）  吸收尾氣氯氣        ；
    （4）    用磁鐵吸引產(chǎn)物，若被磁鐵吸引，則含有鐵      ；
    （5）   否  ； 由于FeCl3 水解，加熱蒸干該溶液只能得到Fe(OH)3     
    四、計(jì)算題（31題7分，32題6分，共13分）
    31． 0.1233mol/L    32． (1)
0.01mol (2) 0.03mol  (3) 2.4mol/L
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊(cè)答案