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A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH₃?H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y的大小關(guān)系式y(tǒng)＜x；
②濃度均為0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E
③濃度均為0.1mol/L C和D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）C是溶液，D是溶液．
（2）用水稀釋0.1mol/L B溶液時(shí)，溶液中隨水量的增加而減小的是．
A．

c(B)

c(OH-)

B．

c(OH-)

c(H+)

 C．c （H⁺）?c （OH^-）     D．n （OH^-）
（3）等pH、等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出的氫氣的質(zhì)量相同．則（填化學(xué)式）溶液中鋅粉有剩余．
（4）常溫下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．
（5）已知常溫下Mg（OH）₂在pH=12的D溶液中Mg²⁺的濃度為1.8×10^-7mol/L，則 Ksp[Mg（OH）₂]=．

下列敘述中正確的是（　�。�
①溶液都是純凈物　②含氧的化合物都是氧化物  ③能電離出H⁺的化合物都是酸　④能電離出OH^-的化合物都是堿�、菽茈婋x出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽�、匏岷蛪A的中和反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)．

（2009?�？谀�擬）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C可形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C，A與E，A與F也可以形成電子總數(shù)相等的分子．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素F在周期表中的位置；
（2）A、C、D三種元素可組成一種常見化合物，該化合物的化學(xué)式；工業(yè)生產(chǎn)該化合物和單質(zhì)F的離子方程式為：；
（3）B與F形成的化合物分子中，各原子最外層均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的電子式為；
（4）已知0.50mol EC₂被C₂氧化成氣態(tài)EC₃，放出49.15kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為；
（5）A、B、C以原子個(gè)數(shù)比4：2：3所形成的化合物，所含的化學(xué)鍵類型為．0.1mol/L的該化合物水溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->．

已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1．以下四個(gè)化學(xué)方程式其中反應(yīng)熱為-57.3kJ?mol^-1的是（　　）
①H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）
②H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）═BaSO₄（s）+2H₂O（l）
③HCl（aq）+NH₃?H₂O（aq）═NH₄Cl（aq）+H₂O（l）
④CH₃COOH（aq）+NH₃?H₂O（aq）═CH₃COONH₄（aq）+H₂O（l）

下列物質(zhì)中既能跟稀H₂SO₄反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是（　�。�
①NaHCO₃ ②Al₂O₃   ③Al（OH）₃      ④Al     ⑤（NH₄）₂CO₃．