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    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    下表是某些短周期元素的電負(fù)性（x）值：
    元素符號LiBeNOFNaMgAlPS
    X值0.981.573.043.443.980.931.311.612.192.58
    （1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)歸納元素的電負(fù)性與原子吸引電子的能力的關(guān)系    ．
    （2）試推測，周期表所列元素中除放射性元素外，電負(fù)性最小的元素與電負(fù)性最大的元素形成的化合物的電子式為    ．
    （3）已知：Cl-Br+H-OHH-Cl+HO-Br．
    ①若NCl3最初水解產(chǎn)物是NH3和HOCl，則x（Cl）的最小范圍：    （填表中數(shù)值）；
    ②PCl3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是    ．
    （4）一般認(rèn)為：如果兩個成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵，小于1.7通常形成共價(jià)鍵，結(jié)合問題（3）-①，分析BeCl2屬于    ．（填離子化合物或共價(jià)化合物）
    請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明    ．
    

			
    
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    鉀玻璃比普通玻璃具有更好的性能，已知鉀玻璃中含K15.30％、Ca7.84％、Si32.94％、043.92％(皆為質(zhì)量分?jǐn)?shù))．
    

    (1)試用氧化物的形式表示鉀玻璃的組成．
    

    (2)制100t這種鉀玻璃需的質(zhì)量是多少？
    


    

			
    
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    現(xiàn)用Zn與實(shí)驗(yàn)室中的鹽酸反應(yīng)制取4.48 L　H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
    

    (1)如果選用所貼標(biāo)簽為2.0 mol/L的鹽酸，至少需要鹽酸多少毫升？
    

    (2)如果選用所貼標(biāo)簽為7％(密度為1.043 g/mL)的鹽酸，至少需要鹽酸多少毫升？
    

    

    

			
    
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    下表是硫酸鈉在相應(yīng)溫度時的溶解度數(shù)據(jù)，以及在對應(yīng)條件下溶液中析出固體的化學(xué)式。 
    曲線
    溫度t/℃
    溶解度S/g
    溶液中析出固體的化學(xué)式
    M
    0.00
    5.00
    Na2SO4·10H2O(硫酸鈉晶體)
    10.0
    9.00
    20.0
    19.4
    30.0
    40.8
    N
    40.0
    48.8
    Na2SO4(俗稱：元明粉)
    50.0
    46.7
    60.0
    45.3
    80.0
    43.7
    (1)請利用上表中相關(guān)數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)格內(nèi)繪制M和N兩條溶解度曲線，并根據(jù)曲線M、N的趨勢、將M向右、N向左自然延伸直至兩曲線相交為止，得到交點(diǎn)P.
    (2)試寫出交點(diǎn)P處固液共存狀態(tài)下的化學(xué)方程式(需注明溫度條件).
    (3)試計(jì)算在交點(diǎn)P處若欲配制500 g硫酸鈉的飽和溶液，需硫酸鈉晶體多少克？
    

			
    
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    （4分）已知元素的電負(fù)性是分子內(nèi)一個原子吸引電子的能力，能力越大，電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)。電負(fù)性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14種元素的電負(fù)性：
    元素
    		Li
    		Be
    		B
    		C
    		N
    		O
    		F
    電負(fù)性
    		0.98
    		1.57
    		2.04
    		2.55
    		3.04
    		3.44
    		3.98
    元素
    		Na
    		Mg
    		Al
    		Si
    		P
    		S
    		Cl
    電負(fù)性
    		0.93
    		1.31
    		1.61
    		1.90
    		2.19
    		2.58
    		3.16
     
    請結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：
    （1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是
                                                                               
    （2）預(yù)測下列兩組元素電負(fù)性的大小關(guān)系：K    Ca ，Na    K（填“大于”、“小于”或者“等于”）。
    

			
    
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    1-8  B    A    A    C    B    C    C    D
    9-14 D    BC   C    AD  B    CD
    15．（10分）
    ⑴<（1分）
    ⑵K =        變小       正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，常數(shù)減小    （1+1+2分）
    ⑶減小    不變      （1+1分）
    ⑷>    壓強(qiáng)增大后，C可能已經(jīng)液化或者固化    （1+2分）
    16．（13分）
    ⑴略（2分）
    ⑵酚酞   無色變成淺紅色（2分）
    ⑶堿式滴定管   錐形瓶（2分）
    ⑸1    滴定管只用水洗，未用NaOH潤洗     滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失   滴定終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)，溶液呈紅色（其他合理答案也可以）（1+2 + 2分）
    ⑹0.1200mol/L  （有效數(shù)字1分）（2分）
    17．（9分）
    ⑴還原    使與空氣充分接觸將MnO2充分氧化（1+ 2分）
    ⑵2H+ + 2e― = H2↑（或2H2O + 2e― = H2↑+ 2OH―）   MnO42― ― e― = MnO4―
    2K2MnO4
+ 2H2O  2KMnO4 + 2KOH + H2↑（2+2+2分）
    18．（10分）
    ⑴略    H2O2 +
SO2 = H2SO4（1+ 2分）
    ⑵HS―+ H2OH2S
+ OH―（2分）
    ⑶H+
+ HSO3― = H2O
+ SO2↑（2分）
    ⑷負(fù)    O2 + 2H2O
+ 4e― =
4OH―（1+ 2分）
    19．（9分）
    ⑴2Al2O34Al+3O2↑（2分）
    ⑵2Al+2OH―+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）
    ⑶①4OH－－4e－=2H2O+O2↑（2分）
    ②H+放電，促進(jìn)水的電離，OH－濃度增大（2分）
    ③B（1分）
    20．（12分）
    ⑴堿性    A2―將發(fā)生水解  A2―+ H2O  HA― + OH―（1+ 2分）
    ⑵ABCD（4分  少1個，扣2分，少2個扣3分，只答對1個或未答0分）
    ⑶<     H2A的第一步電離產(chǎn)生的H+對HA―的電離有抑制作用（1+ 2分）
    ⑷c(Na+)> c(HA―)> c(H+)> c(A2―)> c(OH―) （2分）
    21．（9分）
    �。�2分）
    ⑴D    混合物中有磚紅色沉淀生成（1+ 2分）
    ⑵由AgCl、Ag2CrO4的溶度積常數(shù)計(jì)算可知道，AgCl溶解度更小，加硝酸銀時先生成AgCl沉淀。
    所以當(dāng)Cl―全部被消耗時，混合體系的總體積約為40mL，此時
    c(CrO42―) = =5.26×10―4 mol/L
    c(Ag+) = =6×10―5 mol/L（AgNO3過量很少即可）
    c(Cl―) =  = 3×10―6 mol/L
< 1×10―5 mol/L（Cl―沉淀完全）（4分）
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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