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				平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料。工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下:N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)  
△H=一92. 4 KJ·mol-1
    


    （1）2NH3(g) N2(g)
+3H2(g)在恒容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志有
    


    ①單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol
H2:同時(shí)生成2n mol NH3②用NH3、N2、H2表示反應(yīng)速率比為2∶1∶3 ③混合氣體的密度不再改變 ④混合氣體壓強(qiáng)不再改變 ⑤混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
    


    A.①③④    
B.①②④⑤    C.①④⑤     D.②③④
    


    （2）工業(yè)上常用CO2和NH3通過如下反應(yīng)合成尿素[CO(NH2)2]。
    


    


    t℃時(shí)，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10
molCO:和0. 40 molNH3 ,70 min開始達(dá)到平衡。反應(yīng)中CO2 ( g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示:
    


    
 
    
  
  
    時(shí)間／min
    
      		
  
  
    　0
    
      		
  
  
    30
    
      		
  
  
    70
    
      		
  
  
    80
    
      		
  
  
    100
    
      		
 
    
 
    
  
  
    n(CO2) ／mol
    
      		
  
  
    0.10
    
      		
  
  
    0.060
    
      		
  
  
    0.040
    
      		
  
  
    0.040
    
      		
  
  
    0.040
    
      		
 
    

    


     
    


    ①20 min時(shí)，υ正(CO2 )_　　　　　80
min時(shí)。υ逆(H2O)(填“>”、“=”或“<”)。
    


    ②在100 min時(shí)，保持其它條件不變，再向容器中充入0. 050 mo1CO2和0. 20 molNH3，重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將_     (填“增大”、“不變”或“減小”)。
    


    ③上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為_      
(保留二位小數(shù))。
    


    ④根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像;保持其它條件不變;則(t+10)℃下正確的圖像可能是         
(填圖甲中的“A”或“B”)。
    


    


    ⑤圖乙所示裝置(陰、陽極均為惰性電極)可用于電解尿素〔CO(NH2)2〕的堿性溶液制取氫氣。該裝置中陽極的電極反應(yīng)式為                
，若兩極共收集到氣體22. 4L(標(biāo)
    


    況)，則消耗的尿素為            
g(忽略氣體的溶解)。
    


     
    

			
    
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    氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料。工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下:N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)  △H=一92. 4 KJ·mol-1
    （1）2NH3(g) N2(g) +3H2(g)在恒容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志有
    ①單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol H2:同時(shí)生成2n mol NH3②用NH3、N2、H2表示反應(yīng)速率比為2∶1∶3 ③混合氣體的密度不再改變 ④混合氣體壓強(qiáng)不再改變 ⑤混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
    A．①③④ B．①②④⑤ C．①④⑤ D．②③④ 
    （2）工業(yè)上常用CO2和NH3通過如下反應(yīng)合成尿素[CO(NH2)2]。

    t℃時(shí)，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10 molCO:和0. 40 molNH3 ,70 min開始達(dá)到平衡。反應(yīng)中CO2 ( g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示:
    時(shí)間／min
         		　0
         		30
         		70
         		80
         		100
     
    n(CO2) ／mol
         		0.10
         		0.060
         		0.040
         		0.040
         		0.040
     
     
    ①20 min時(shí)，υ正(CO2 )_　　　　　80 min時(shí)。υ逆(H2O)(填“>”、“=”或“<”)。
    ②在100 min時(shí)，保持其它條件不變，再向容器中充入0. 050 mo1CO2和0. 20 molNH3，重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將_    (填“增大”、“不變”或“減小”)。
    ③上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為_      (保留二位小數(shù))。
    ④根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像;保持其它條件不變;則(t+10)℃下正確的圖像可能是         (填圖甲中的“A”或“B”)。

    ⑤圖乙所示裝置(陰、陽極均為惰性電極)可用于電解尿素〔CO(NH2)2〕的堿性溶液制取氫氣。該裝置中陽極的電極反應(yīng)式為                ，若兩極共收集到氣體22. 4L(標(biāo)
    況)，則消耗的尿素為            g(忽略氣體的溶解)。
    

			
    
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    氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料。工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下:N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)  △H=一92. 4 KJ·mol-1
    （1）2NH3(g) N2(g) +3H2(g)在恒容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志有
    ①單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol H2:同時(shí)生成2n mol NH3②用NH3、N2、H2表示反應(yīng)速率比為2∶1∶3 ③混合氣體的密度不再改變 ④混合氣體壓強(qiáng)不再改變 ⑤混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
    A．①③④B．①②④⑤C．①④⑤D．②③④
    （2）工業(yè)上常用CO2和NH3通過如下反應(yīng)合成尿素[CO(NH2)2]。

    t℃時(shí)，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10 molCO:和0. 40 molNH3 ,70 min開始達(dá)到平衡。反應(yīng)中CO2 ( g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示:
    時(shí)間／min
    		　0
    		30
    		70
    		80
    		100
    n(CO2) ／mol
    		0.10
    		0.060
    		0.040
    		0.040
    		0.040
     
    ①20 min時(shí)，υ正(CO2 )_　　　　　80 min時(shí)。υ逆(H2O)(填“>”、“=”或“<”)。
    ②在100 min時(shí)，保持其它條件不變，再向容器中充入0. 050 mo1CO2和0. 20 molNH3，重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將_    (填“增大”、“不變”或“減小”)。
    ③上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為_      (保留二位小數(shù))。
    ④根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像;保持其它條件不變;則(t+10)℃下正確的圖像可能是         (填圖甲中的“A”或“B”)。

    ⑤圖乙所示裝置(陰、陽極均為惰性電極)可用于電解尿素〔CO(NH2)2〕的堿性溶液制取氫氣。該裝置中陽極的電極反應(yīng)式為                ，若兩極共收集到氣體22. 4L(標(biāo)
    況)，則消耗的尿素為            g(忽略氣體的溶解)。
    

			
    
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    氨氣在科研、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
                  
    （1）在三個(gè)1L的恒容密閉容器中，分別加入0.1mol N2和0.3mol H2發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH1＜0，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c（N2）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示（T表示溫度）。
    ①實(shí)驗(yàn)Ⅲ在前10分鐘內(nèi)N2平均反應(yīng)速率v（N2）=                         ；（寫出計(jì)算過程）
    ②與實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ分別采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為             、                  。
    （2）常溫下NH4＋（aq）+H2O（l）NH3?H2O（aq）+H＋（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)為5.55×10－10 mol·L-1，則NH3?H2O的電離平衡常數(shù)K=                      （保留三位有效數(shù)字）。
    （3）常溫下，將1mL pH均為11的氨水與NaOH溶液分別加水稀釋，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出兩溶液的pH隨體積稀釋倍數(shù)的變化曲線（加必要標(biāo)注）。
    （4）工業(yè)上用NH3消除NO污染。在一定條件下，已知每還原1molNO，放出熱量120kJ，請(qǐng)完成下列熱化學(xué)方程式：   NO(g)＋ NH3(g)＝ N2(g)＋       (g) ΔH2＝                  。
    

			
    
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    在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表，完成下列問題．
    

    


    
t/℃
25
125
225
…
    

    
K
4.1×105
K1
K2
…
    （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______；K1______ K2（填“＞”“＜”或“=”）；若增大壓強(qiáng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)______（填“變”或“不變”）．
    （2）判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（填序號(hào)）：
    A．2VH2（正）=3VNH3（逆）
    B．N2的消耗速率等于H2的消耗速率
    C． 溶器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
    D．混合氣體的密度保持不變
    E．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
    F．混合氣體的顏色保持不變
    （3）將不同量的N2和H2分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行上述反應(yīng)得到如下兩組數(shù)據(jù)：
    

    


    
實(shí)驗(yàn)組
溫度（℃）
起始量（mol）
平衡量（mol）
達(dá)到平衡所需時(shí)間（min）
    

    
N2
H2
NH3
    

    
1
650
2
4
0.9
9
    

    
2
900
1
2
0.3
0.01
    實(shí)驗(yàn)1中以v（NH3）表示的反應(yīng)速率為______，實(shí)驗(yàn)2的速率比實(shí)驗(yàn)1快的原因是______；
    （4）有人設(shè)計(jì)采用高性能質(zhì)子導(dǎo)電材料SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了常壓下既能合成氨又能發(fā)電的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖）．則其正極的電極反應(yīng)為______．
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