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				A. 3.0.0.    B. 3, 3, 0 ,			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    0℃，1.01×105Pa時，分別向甲、乙、丙三個容器中加入30.0mL同濃度的鹽酸，
      
      
          
    反應(yīng)容器
           		      
    甲
           		      
    乙
           		      
    丙
           		           
      
          
    加入合金質(zhì)量(g)
           		      
    0.510
           		      
    1.53
           		      
    3.57
           		           
      
          
    與鹽酸反應(yīng)生成氣體(L)
           		      
    0.560
           		      
    0.672
           		      
    0.672
           		           
      
          
    與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體(L)
           		      
    0.336
           		      
    x
           		      
    y
           		           
     
                    
    再加入不同質(zhì)量的由兩種金屬組成的合金粉末，測量放出氣體的體積。若在甲、乙、丙三個容器中加入與鹽酸同體積同濃度的氫氧化鈉溶液，再分別加入與上述實(shí)驗(yàn)相同質(zhì)量的同種合金，測量放出氣體的體積，如下表：
      
    根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以計(jì)算得出的是_________；
      
     A.合金的組成           B.合金中組分的含量
      
     C.鹽酸的物質(zhì)的量濃度   D.鹽酸的密度
      
     能計(jì)算出的量的值為__________________；
      
    （2）若兩種金屬是下列選項(xiàng)中的某兩種，則從甲容器中的兩次實(shí)驗(yàn)：
      
    ①不經(jīng)計(jì)算，肯定沒有________________（填字母符號）；
      
    A.40Ca    B.56Fe    C.64Cu    D.24Mg    E.27Al 
      
    ②通過計(jì)算討論推測合金的成分____________；
      
    （3）根據(jù)（2）的推測結(jié)果，計(jì)算x和y的值分別為多少？
    

			
    
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    A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)．E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件均已略去）．
    請回答下列問題：
    （1）D的化學(xué)式為
    H2
    H2
    ．
    （2）反應(yīng)③的離子方程式為
    3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
    3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
    ．
    （3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    4NH3+6NO=5N2+6H2O
    4NH3+6NO=5N2+6H2O
    ．
    （4）0.1mol?L-1的X溶液和0.1mol?L-1的Y溶液等體積混合，溶液呈
    酸
    酸
    性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    （用離子方程式說明）．
    （5）常溫下0.1mol?L-1的Y溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列敘述正確的是
    ACD
    ACD

    A．該溶液的pH=11
    B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度0.1mol?L-1
    C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH-）乘積為1×10-22
    D．pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol?L-1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，則：V1＞V2
    E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH為9．
    

			
    
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    A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．它們之間的關(guān)系如下：
    Ⅰ．原子半徑：A＜C＜B＜E＜D
    Ⅱ．原子的最外層電子數(shù)：A=D  C=E  A+B=C
    Ⅲ．原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A
    Ⅳ．B元素的主要化合價：最高正價+最低負(fù)價=2
    請回答：
    （1）甲為由A、B兩種元素組成的常見氣體，寫出其電子式
    ；乙為由B元素組成的單質(zhì)，寫出該單質(zhì)的一種用途
    作保護(hù)氣
    作保護(hù)氣
    ．
    （2）寫出某黑色含F(xiàn)的磁性氧化物在E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液中反應(yīng)的離子方程式：
    Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
    Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O

    （3）向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
    NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
    ，已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol/L該鹽溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?!--BA-->
    C（NO2-＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
    C（NO2-＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）

    （4）寫出C和D形成的化合物與EC2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
    ．
    （5）上述元素中的五種元素可形成一種常見復(fù)鹽，經(jīng)檢測該復(fù)鹽中三種離子的個數(shù)比為2：1：2．則該復(fù)鹽的化學(xué)式為
    （NH4）2Fe（SO4）2
    （NH4）2Fe（SO4）2
    ．為探究該復(fù)鹽中的某種離子，取少量該復(fù)鹽于試管中并加水溶解，滴加鐵氰化鉀溶液（K3[Fe（CN）6]），則現(xiàn)象和結(jié)論為
    出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，證明有Fe2+
    出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，證明有Fe2+
    ．
    

			
    
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    A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)．E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件均已略去）．

    請回答下列問題：
    （1）D的化學(xué)式為
    H2
    H2
    、Y的化學(xué)式為
    NH3
    NH3
    、E的化學(xué)式為
    NO
    NO
    ．
    （2）反應(yīng)③的離子方程式為
    3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
    3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
    ．
    （3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    4NH3+6NO=5N2+6H2O
    4NH3+6NO=5N2+6H2O
    ．
    （4）0.1mol?L-1的X溶液和0.1mol?L-1的Y溶液等體積混合，溶液呈
    酸
    酸
    性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    （用離子方程式說明）．
    

			
    
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    A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201202/42/4b8ef6c6.png" style="vertical-align:middle" />
    （1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中的含有同一種元素在周期表中位置
    第4周期、第Ⅷ族
    第4周期、第Ⅷ族
    ，
    （2）寫出檢驗(yàn)D溶液中陽離子的方法
    取少許D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明D溶液中含有Fe3+
    取少許D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明D溶液中含有Fe3+
    ．
    （3）寫出反應(yīng)④的離子方程式
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    ．
    （4）若28gA單質(zhì)在足量的氧氣中灼燒，反應(yīng)放出的熱量為QkJ（Q＞0），寫出這個反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
    3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-6QkJ/mol
    3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-6QkJ/mol
    ；
    （5）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH
    ＜
    ＜
    7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ；若向氣體K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中含各離子物質(zhì)的質(zhì)量濃度由大到小的關(guān)系是
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    

			
    
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    1---5 DADDA   6---10 ACCDC  11---15 CDCDA   16---17 BD
    18. （1）4  ⅢA  （每個1分，共2分）  （2）3d24s2（2分）
    （3）1s22s22p63s23p63d64s2（2分）    （4）Si  S （4分）
    （5）鉻  （2分）  
    19.（1）OH-、Mg2+、H2O（3分）
    （2）極性，<  ，A B D（每個1分，共5分）
    （3）三角錐形　�。中危�4分），                     
                     
    （4）HF（2分）
    20.  A 
D   （每個2分，共4分) 
    同一族中3、4、5周期氣態(tài)氫化物的分子結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量依次增大，范德華力依次增大，所以沸點(diǎn)依次升高。（3分)
       A、B、C曲線中第2周期元素的氣態(tài)氫化物分別是H2O、HF、NH3，氫化物分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)升高，所以比第3周期對應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)高（3分)
    21. ⑴ 右表中
    （2分)
     
    ⑵IVA  （1分)  H原子得到一個電子實(shí)現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、氫分子的結(jié)構(gòu)式為H－H（其他合理答案如與堿金屬元素形成離子化合物NaH也可）（2分)   
    ⑶3s2   3s23p1            `    ＞   ＜   ＞  （每個1分，共5分）
    ⑷                    
（2分） 
     
    22. △H＝D(H-H)＋D(Cl-Cl)－2 D(H-Cl)
    ∴ D(H-Cl)＝（436＋247＋185）/2＝434 kJ?mol-1       （6分）
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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