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				(4)通入干燥的HCl氣體(2分), 可防止CuCl2•2H2O受熱脫水時(shí)發(fā)生水解生成Cu(OH)2 ,(或通入HCl增大C(H+),使Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2  + 2H+平衡向左移動(dòng), 抑制CuCl2的水解			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （2011?南京二模）PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序．有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：
    

    


    

熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃℃℃
密度/g?cm-3
其他
    

    
黃磷
44.1
280.5
1.82
2P（過量）+3Cl2
      △  
    .
     
    2PCl3；2P+5Cl2（過量）
      △  
    .
     
    2PCl5
    

    
PCl3
-112
75.5
1.574
遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
    

    
POCl3
2
105 3
1.675
遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
    （1）如圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）．
    ①向甲中通入干燥的Cl2之前，需先通入一段時(shí)間CO2，目的是
    排盡裝置中的空氣，防止生成的PCl3與空氣中的O2和H2O反應(yīng)
    排盡裝置中的空氣，防止生成的PCl3與空氣中的O2和H2O反應(yīng)
    ．
    ②實(shí)驗(yàn)過程中，應(yīng)控制
    氯氣的流量
    氯氣的流量
    ，以減少PCl5的生成．
    ③蒸餾燒瓶乙中得到的粗產(chǎn)品含有POCl3、PCl5
    等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過
    蒸餾
    蒸餾
    （填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到PCl，純品．
    （2）已知：
    a．H3PO3+H2O+I2?H3PO4+2HI
    b．（NH4）3BO3，溶液可與HI和H3PO4反應(yīng)生成H3BO3
    c．Na2S2O3溶液可定量測(cè)定碘：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
    ①測(cè)定產(chǎn)品中PCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)如下，請(qǐng)補(bǔ)充相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
    步驟1：迅速移取mg產(chǎn)品，水解完全后在500mL容量瓶中定容；
    步驟2：從容量瓶中移取25.00mL溶液置于碘量瓶中；
    步驟3：準(zhǔn)確加入c1mol?L-1碘溶液V1 mL（過量），再
    迅速加入足量（NH4）3BO3溶液
    迅速加入足量（NH4）3BO3溶液
    ；
    步驟4：
    加入淀粉溶液，立即用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴過量的碘
    加入淀粉溶液，立即用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴過量的碘
    ；滴至終點(diǎn)時(shí)消耗耗c2mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL；②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
    2.75(c1v1-
    1
    2
    c2v2)
    m
    ×100%
    2.75(c1v1-
    1
    2
    c2v2)
    m
    ×100%
    （用含字母的代數(shù)式表示）．
    

			
    
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    下列是關(guān)于Cl2的制備和性質(zhì)的系列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問題．
    （1）實(shí)驗(yàn)室是用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，其化學(xué)方程式是：MnO2+4HCl（濃）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑
    寫出該反應(yīng)的離子方程式
     
    ，指出該反應(yīng)的還原劑：
     
    ．
    （2）把紅熱的鐵絲插入已收集滿氯氣的集氣瓶中．
    可觀察的現(xiàn)象：
     
    ，再往瓶中加入少量的水，振蕩，溶液呈
     
    色．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     

    （3）如果把干燥的氯氣通入干燥的有色布條中，布條
     
    褪色．
    （4）多余的氯氣要用氫氧化鈉溶液吸收，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
     
    ，
    （5）Cl2有
     
    ，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行．
    

			
    
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    為了測(cè)定某烷烴樣品（丁烷，并含少量丙烷等氣態(tài)烴）的平均相對(duì)分子質(zhì)量，設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)：
    ①取一個(gè)配有合適膠塞的潔凈、干燥的錐形瓶，準(zhǔn)確稱量，得到質(zhì)量為m1．
    ②往錐形瓶中通入干燥的該烷烴樣品，塞好膠塞，準(zhǔn)確稱量；重復(fù)操作，直到前后兩次稱量結(jié)果基本相同，得到質(zhì)量m2．
    ③往錐形瓶?jī)?nèi)加滿水，塞好膠塞，稱量得到質(zhì)量m3．
    已知實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度T（K），壓強(qiáng)p（kPa），水的密度ρ水（g?mL-1），空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29.0，密度ρ空氣（g?L-1）．回答下列問題：
    （1）本實(shí)驗(yàn)的原理是（具體說明）
    根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，兩種同體積的不同氣體的質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比．
    根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，兩種同體積的不同氣體的質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比．
    ．
    （2）步驟②中為什么要重復(fù)操作，直到前后兩次稱量結(jié)果基本相同？答
    為了保證瓶?jī)?nèi)的空氣已完全被排出，并充滿了樣品氣體．
    為了保證瓶?jī)?nèi)的空氣已完全被排出，并充滿了樣品氣體．
    ．
    （3）具體說明本實(shí)驗(yàn)中怎樣做到每次測(cè)量都是在相同體積下進(jìn)行的．
    （4）由實(shí)驗(yàn)測(cè)得該烷烴的平均相對(duì)分子質(zhì)量是
    29.0×
    m樣品
    m空氣
    或29.0×
    m2-m1
    m3-m1
    ×
    ρ水
    ρ空氣
    29.0×
    m樣品
    m空氣
    或29.0×
    m2-m1
    m3-m1
    ×
    ρ水
    ρ空氣
    （列算式）．
    

			
    
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    （2013?天津）FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
    Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

    ①檢驗(yàn)裝置的氣密性：
    ②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
    ⑨用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；
    ④…
    ⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．
    請(qǐng)回答下列問題：
    （1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    2Fe+3Cl2
      △  
    .
     
    2FeCl3
    2Fe+3Cl2
      △  
    .
     
    2FeCl3
    ．
    （2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端．要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是
    在沉積的FeCl3固體下方加熱
    在沉積的FeCl3固體下方加熱
    ．
    （3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號(hào)）
    ②⑤
    ②⑤
    ．
    （4）裝置B中冷水浴的作用為
    冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品
    冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品
    ；裝置C的名稱為
    干燥管
    干燥管
    ；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：
    KMnO4溶液
    KMnO4溶液
    ．
    （5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑．
    Ⅱ．該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
    （6）FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為
    2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
    2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
    ．
    （7）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)式為
    Fe2+-e-=Fe3+
    Fe2+-e-=Fe3+
    ．
    （8）綜合分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：
    ①H2S的原子利用率為100%；②
    FeCl3得到循環(huán)利用
    FeCl3得到循環(huán)利用
    ．
    

			
    
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    PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：
    


    
 
    
  
  
     
    
      		
  
  
    熔點(diǎn)/℃
    
      		
  
  
    沸點(diǎn)/℃
    
      		
  
  
    密度/g·mL－1
    
      		
  
  
    其他
    
      		
 
    
 
    
  
  
    黃磷
    
      		
  
  
    44．1
    
      		
  
  
    280．5
    
      		
  
  
    1．82
    
      		
  
  
    2P(過量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2(過量)2PCl5
    
      		
 
    
 
    
  
  
    PCl3
    
      		
  
  
    －112
    
      		
  
  
    75．5
    
      		
  
  
    1．574
    
      		
  
  
    遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
    
      		
 
    
 
    
  
  
    POCl3
    
      		
  
  
    2
    
      		
  
  
    105．3
    
      		
  
  
    1．675
    
      		
  
  
    遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
    
      		
 
    

    


     
    


    如圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）。
    


    


    （1）向甲中通入干燥的Cl2之前，需先通入一段時(shí)間CO2，目的是                                 
。
    


    （2）實(shí)驗(yàn)過程中，應(yīng)控制                   ，以減少PCl5的生成。
    


    （3）粗產(chǎn)品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過                  
（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到PCl3的純品。
    


    （4）已知：a．H3PO3+H2O+I2
 H3PO4+2HI；b．(NH4)3BO3溶液可與HI和H3PO4反應(yīng)生成H3BO3（弱酸）；c．Na2S2O3溶液可定量測(cè)定碘：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
    


    ①測(cè)定產(chǎn)品中PCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)如下，請(qǐng)補(bǔ)充相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
    


    步驟1：迅速移取m g產(chǎn)品，水解完全后在500mL容量瓶中定容。
    


    步驟2：從容量瓶中移取25．00mL溶液置于錐形瓶中。
    


    步驟3：準(zhǔn)確加入c1 mol/L碘溶液V1
mL（過量），再                               
。
    


    步驟4：用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液回滴過量的碘，將近終點(diǎn)時(shí)加入3 mL淀粉溶液，繼續(xù)滴至終點(diǎn)（藍(lán)色溶液褪色）；滴至終點(diǎn)時(shí)消耗c2 mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。
    


    ②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                
（用含字母的代數(shù)式表示）。
    


     
    

			
    
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