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				=11.8×0.0254=0.300mol			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    某同學(xué)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液，并取出100mL該鹽酸溶液與2mol/L的Ba(OH)2溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。
    （1）根據(jù)公式          ，可知該HCl氣體的物質(zhì)的量為________。
    （2）根據(jù)公式          ，可知所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為        。
    （3）100mL鹽酸溶液中含HCl的物質(zhì)的量為          ，
    （4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式                                 ，可知反應(yīng)過程中n[Ba(OH)2]： n(HCl) =          ,所以n[Ba(OH)2]為       mol，因此，反應(yīng)所消耗的的體積Ba(OH)2為          。
    

			
    
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    某同學(xué)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液，并取出100mL該鹽酸溶液與2mol/L的Ba(OH)2 溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。
      
    （1）根據(jù)公式           ，可知該HCl氣體的物質(zhì)的量為________。
      
    （2）根據(jù)公式           ，可知所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為         。
      
    （3）100mL鹽酸溶液中含HCl的物質(zhì)的量為           ，
      
    （4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式                                  ，可知反應(yīng)過程中n[Ba(OH)2]： n(HCl) =           ,所以n[Ba(OH)2]為        mol，因此，反應(yīng)所消耗的的體積Ba(OH)2為           。
    

			
    
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    某同學(xué)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液，并取出100mL該鹽酸溶液與2mol/L的Ba(OH)2溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。
    （1）根據(jù)公式          ，可知該HCl氣體的物質(zhì)的量為________。
    （2）根據(jù)公式          ，可知所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為        。
    （3）100mL鹽酸溶液中含HCl的物質(zhì)的量為          ，
    （4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式                                 ，可知反應(yīng)過程中n[Ba(OH)2]： n(HCl) =           ,所以n[Ba(OH)2]為       mol，因此，反應(yīng)所消耗的的體積Ba(OH)2為           。
     
    

			
    
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    某同學(xué)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液，并取出100mL該鹽酸溶液與2mol/L的Ba(OH)2
溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。
    


    （1）根據(jù)公式          
，可知該HCl氣體的物質(zhì)的量為________。
    


    （2）根據(jù)公式          
，可知所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為        
。
    


    （3）100mL鹽酸溶液中含HCl的物質(zhì)的量為          
，
    


    （4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式                                 
，可知反應(yīng)過程中n[Ba(OH)2]： n(HCl) =           ,所以n[Ba(OH)2]為       
mol，因此，反應(yīng)所消耗的的體積Ba(OH)2為           。
    


     
    

			
    
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    硫元素的含氧酸鹽在工業(yè)上用途廣泛．
    （1）工業(yè)上用Na2SO3溶液處理工業(yè)尾氣中的SO2，表中數(shù)據(jù)表示反應(yīng)過程中
    n(SO32-)
    n(HSO3-)
    隨pH變化的關(guān)系：
    

    


    

    n(SO32-)
    n(HSO3-)
    		
91：9
1：1
9：91
    

    
室溫下pH
8.2
7.2
6.2
    簡述
    n(SO32-)
    n(HSO3-)
    =1時，溶液pH=7.2的原因：
     
    ；若用0.20mol/L的NaOH溶液（反應(yīng)前后溶液體積不變）吸收SO2，若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（HSO3-）+2c（SO32-）=
     
     mol/L．
    （2）已知Ki1（H2SO3）＞Ki（HAc）＞Ki2（H2SO3）＞Ki2（H2CO3），要使NaHSO3溶液中c（Na+）：c（HSO3-）接近1：1，可在溶液中加入少量
     
    ．
    a．H2SO3溶液       b．NaOH溶液          c．冰醋酸       d．Na2CO3
    （3）實(shí)驗(yàn)室通過低溫電解KHSO4溶液制備過二硫酸鉀K2S2O8，寫出熔融KHSO4的電離方程式：
     
    ．
    （4）S2O82-有強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物為SO42-，硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應(yīng)，得到紫紅色溶液．書寫此反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     
    ．
    （5）已知：S2O32-有較強(qiáng)的還原性，實(shí)驗(yàn)室可用I-測定K2S2O8樣品的純度：反應(yīng)方程式為：
         S2O82-+2I-→2SO42-+I2 …①；
         I2+2S2O32-→2I-+S4O62-…②．
    則S2O82-、S4O62-、I2氧化性強(qiáng)弱順序：
     
    ．
    （6）K2S2O8是偏氟乙烯（CH2=CF2）聚合的引發(fā)劑，偏氟乙烯由CH3-CClF2氣體脫去HCl制得，生成0.5mol偏氟乙烯氣體要吸收54kJ的熱，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
     
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