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				40x+74y <0.4  2]=72%=13%  W(H2O)=15%			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    已知：在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱，制成的白色固體就是堿石灰．有兩個實驗小組的同學決定通過實驗探究堿石灰的組成．
    （1）第一小組設計方案的流程如下：

    ①寫出n （OH-）、n （Ca2+）與n （Na+）的關系：n（Na+）=
    n（OH-）-2n（Ca2+）
    n（OH-）-2n（Ca2+）
    ．
    ②設n （Na+）=x mol、n （Ca2+）=y mol，請?zhí)顚懴卤恚?br />

    


    
堿石灰的
    可能組成    		
NaOH、CaO
NaOH、CaO、
    Ca （OH）2    		
NaOH、
    Ca （OH）2    		
NaOH、
    Ca （OH）2、H2O
    

    
n （Na+）、n （Ca2+）
    的關系    		
40x+56y=4

    40x+56y＜4.0＜40x+74y
    40x+56y＜4.0＜40x+74y
    		

    40x+74y=4.0
    40x+74y=4.0
    		

    40x+74y＜4.0
    40x+74y＜4.0
    （2）第二小組同學查得如下資料：Ca（OH）2在250℃時不分解、NaOH在580℃時不分解．
    他們設計了如下方案并得出相關數(shù)據(jù)：取市售堿石灰4.0g，在250℃時加熱至恒重，測得固體質量減少了0.42g，剩余固體在580℃時繼續(xù)加熱至恒重，固體質量又減少了0.75g．請通過計算確定該堿石灰各成分的質量分數(shù)．
    

			
    
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    在25oC、1.01×105 Pa下，將2.2 g CO2通入75 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反應，測得反應放出x kJ 的熱量．已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是(　)
    


    A．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(20y－x) kJ/mol
    


    B．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(4x－y) kJ/mol
    


    C．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(40x－y) kJ/mol
    


    D．2CO2(g)＋2NaOH(l)==2NaHCO3(l)；ΔH＝－(80x－20y) kJ/mol
    


     
    

			
    
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    在25oC、1.01×105 Pa下，將2.2 g CO2通入75 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反應，測得反應放出x kJ 的熱量．已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是(　)
    A．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(20y－x) kJ/mol
    B．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(4x－y) kJ/mol
    C．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(40x－y) kJ/mol
    D．2CO2(g)＋2NaOH(l)==2NaHCO3(l)；ΔH＝－(80x－20y) kJ/mol
     
    

			
    
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    在25oC、1.01×105 Pa下，將2.2g CO2通入75 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反應，測得反應放出x kJ 的熱量．已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是

    1. A.
      CO2(g)+NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝-(20y-x) kJ/mol
    2. B.
      CO2(g)+NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝-(4x-y) kJ/mol
    3. C.
      CO2(g)+NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝-(40x-y) kJ/mol
    4. D.
      2CO2(g)+2NaOH(l)==2NaHCO3(l)；ΔH＝-(80x-20y) kJ/mol
    

			
    
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    在25oC、1.01×105 Pa下，將2.2 g CO2通入75 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反應，測得反應放出x kJ 的熱量．已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是(　)
    A．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(20y－x) kJ/mol
    B．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(4x－y) kJ/mol
    C．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(40x－y) kJ/mol
    D．2CO2(g)＋2NaOH(l)==2NaHCO3(l)；ΔH＝－(80x－20y) kJ/mol
    

			
    
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