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				C．c(CH3COOH)<  c(CH3COO-)  D．c(CH3COO-)+c(OH-)＝0.2mol/L			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    用蒸餾水稀釋0.1mol?L-1的醋酸至0.01mol?L-1，稀釋過程中溫度維持25℃不變，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是（　　）
    

			
    
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    醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽．（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）．  請(qǐng)回答：
    （1）寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    ；
    （2）在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （用“c（Bn+）”表示相應(yīng)離子濃度）；
    （3）25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=
    c(H+)?c(CH3COO-)c(CH3COOH)
    ．0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為
    2.88
    2.88
    （提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時(shí)的c（CH3COOH）可近似視為仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3=0.114）；
    （4）對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是
    C
    C
    ；
    A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減�。�
    B．升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，而升高溫度則會(huì)抑制醋酸鈉水解．
    C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離．
    D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離．
    （5）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)），混合液中的下列關(guān)系式正確的是
    ABC
    ABC
    ；
    A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
    B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
    （6）常溫時(shí)，有以下3種溶液，其中pH最小的是
    C
    C
    ；
    A．0.02mol?L-1CH3COOH與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合液
    B．0.03mol?L-1CH3COOH與0.01mol?L-1NaOH溶液等體積混合液
    C．pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合液
    （7）已知醋酸能夠和小蘇打溶液發(fā)生下列反應(yīng)：CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．用pH試紙?jiān)诔叵路謩e測(cè)定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液，則pH（CH3COONa）
    ＜
    ＜
    pH（NaHCO3）．（填：“＞”、“＜”或“=”）
    

			
    
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    （2009?廣州二模）已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中不正確的是（　　）
    

			
    
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    下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
    
                
    A、反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
    B、電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽極
    C、CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中
    c(CH3COOH)
    c(CH3COO-)
     的值增大
    D、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2 固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小
    

			
    
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    I．將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)，則混合后溶液呈
    中
    中
    （填“酸“‘堿”或“中”）性，醋酸與氫氧化鈉溶液體積大小關(guān)系是V（CH3COOH）
    ＞
    ＞
    V（NaOH）（填“＞”“=”或“＜”）．
    II．常溫下，0.1mol?L-1以下列溶液①NaHCO3②NaClO③NH4Cl④NaCl⑤CH3COONa，pH由大到小的排列順序?yàn)?!--BA-->
    ②＞①＞⑤＞④＞③
    ②＞①＞⑤＞④＞③
    （序號(hào)表示）．
    

			
    
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    C
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    D
    B
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    C
    A
     
     
    26、（14分）
    ⑴電解池
，原電池 （2分，各1分）
    6ec8aac122bd4f6e⑵陽，4OH- - 4e-  = 2H2O+ O2↑
     2H2O+2CuSO4
= 2Cu+O2↑+2H2SO4 （5分，第一空1分，其它各2分）                

    （3）0.02 
，增加 
，0.63  ， 1   。（7分，第二空1分，其它各2分）
    27、（10分）
    （1）Fe3+＋3H2O6ec8aac122bd4f6eFe（OH）3＋3H+ ，將FeCl3先溶于鹽酸，然后再加水稀釋  。                 
             
    碳酸鈣消耗了H+，使Fe3+水解程度增大，形成Fe(OH)3沉淀。（6分，各2分）
    （2）白色懸濁液逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏珣覞嵋?/u>。2AgCl（s）＋S2―＝Ag2S（s）＋2Cl―。（4分，各2分）
    28．(9分) 
    (1)增大  （2分）(2)
15―20min、25―30min 。（2分）
    (3) 增大氧氣的濃度，a、b。（3分，第二空2分，多選不給分）   
    （4）不  、向左。（2分，各1分）
    29．（11分）
    （1）①轉(zhuǎn)移，定容   ②燒杯（或表面皿）、藥匙。（4分，各1分）
    （2）①溶液從無色恰好變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪去。
    ②0.11mol?L-1  ③ 丙    ④ D       （7分，第三空1分，其它各2分）        
    30．（6分）（1）0.04 mol?L-1?min-1、80%  （2）16%
    （算出反應(yīng)速率且過程正確的給4分，轉(zhuǎn)化率和體積分?jǐn)?shù)各給1分）