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				29．實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸.某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).請完成下列填空:			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．請你完成下列填空：
    步驟一：配制250mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
    步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作4次，記錄數(shù)據(jù)如下．
    

    


    
實(shí)驗(yàn)編號
NaOH溶液的濃度
    （mol/L）    		
滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）
待測鹽酸溶液的體積（mL）
    

    
1
0.10
20.02
20.00
    

    
2
0.10
20.00
20.00
    

    
3
0.10
19.00
20.00
    

    
4
0.10
19.98
20.00
    （1）步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為
    1.0
    1.0
    g，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液需要用到玻璃棒，燒杯外，還需要的玻璃儀器有
    250mL容量瓶，膠頭滴管
    250mL容量瓶，膠頭滴管
    ．
    （2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    ．滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
    最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
    最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
    ．
    （3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為
    0.10mol/L
    0.10mol/L
    ．
    （4）排去滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖的
    丙
    丙
    操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
    （5）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果（待測液濃度值）偏高的有
    ADE
    ADE
    （多選扣分）：
    A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時，加水超過刻度
    B．錐形瓶水洗后直接裝待測液
    C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
    D．滴定到達(dá)終點(diǎn)時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；
    E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．
    

			
    
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    實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請完成下列填空：
    （1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
    （2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
    

    


    
實(shí)驗(yàn)編號
NaOH溶液的濃度
    （mol/L）    		
滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）
待測鹽酸溶液的體積
    （mL）
    

    
1
0.1000
22.62
20.00
    

    
2
0.1000
22.72
20.00
    

    
3
0.1000
22.80
20.00
    ①滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
    加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
    加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
    ．此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH為
    8.2～10
    8.2～10
    ．
    ②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為
    0.1136mol/L
    0.1136mol/L
    （保留四位有效數(shù)字）
    ③排去堿式滴定管中氣泡方法應(yīng)采用操作
    丙
    丙
    ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
    ④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）分別對測定結(jié)果造成什么影響？（填“偏低”、“偏高”、“無影響”）
    A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視讀數(shù)
    偏低
    偏低

    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
    偏低
    偏低

    C．錐形瓶水洗后未干燥
    無影響
    無影響

    D．稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體
    偏高
    偏高

    E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
    偏高
    偏高
    ．
    

			
    
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    精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
    請完成下列填空：
    （1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
    ①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→（冷卻后）
     
    →洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）→
     
    →
     
    →將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽．
    ②稱量0.4克氫氧化鈉固體所需儀器有：天平（帶砝碼、鑷子）、
     
    、
     
    ．
    （2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
    

    


    
實(shí)驗(yàn)編號
NaOH溶液的濃度
    （mol/L）    		
滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）
待測鹽酸溶液的體積
    （mL）
    

    
1
0.10
22.62
20.00
    

    
2
0.10
22.72
20.00
    

    
3
0.10
22.80
20.00
    ①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)是
     
    ．
    ②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為
     
    （保留兩位有效數(shù)字）
    ③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用（如圖）操作
     
    ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
    ④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有
     
    ．（多選扣分）
    A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視讀數(shù)
    B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
    C、錐形瓶水洗后未干燥
    D、稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體
    E、配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3
    F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．
    

			
    
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    實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下
    實(shí)驗(yàn)。請你完成下列填空：
    步驟一：配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。.
    步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。
    實(shí)驗(yàn)編號
    		NaOH溶液的濃度
    （mol/L）
    		滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）
    		待測鹽酸溶液的體積（mL）
    1
    		0.10
    		22.02
    		20.00
    2
    		0.10
    		22.00
    		20.00
    3
    		0.10
    		21.98
    		20.00
    （1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是            ；此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH的范圍是          。
    （2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為          。
    （3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用右圖的    操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

    （4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會造成
    測定結(jié)果（待測液濃度值）偏高的有      （漏選得1分，錯選、多選得0分）：
    A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時，加水超過刻度
    B. 錐形瓶水洗后直接裝待測液
    C. 酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
    D. 滴定到達(dá)終點(diǎn)時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；
    E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
    

			
    
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    （13分）實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請你完成下列填空：
    步驟一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
    步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作4次，記錄數(shù)據(jù)如下。
    實(shí)驗(yàn)編號
    		NaOH溶液的濃度
    （mol/L）
    		滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）
    		待測鹽酸溶液的體積（mL）
    1
    		0.10
    		20.02
    		20.00
    2
    		0.10
    		20.00
    		20.00
    3
    		0.10
    		19.00
    		20.00
    4
    		0.10
    		19.98
    		20.00
    （1）步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為__________g，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液需要用到玻璃棒，燒杯外，還需要的玻璃儀器有_________________________________________。
    （2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是________________。滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________。
    （3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為         。
    （4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果（待測液濃度值）偏高的有          
    A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時，加水超過刻度
    B. 錐形瓶水洗后直接裝待測液
    C. 酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
    D. 滴定到達(dá)終點(diǎn)時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；
    E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
    

			
    
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    6
    7
    8
    9
    C
    C
    B
    D
    B
    D
    B
    C
    D
    10
    11
    12
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    15
    16
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    18
    D
    C
    D
    B
    B
    D
    B
    B
    A
    19
    20
    21
    22
    23
    24
    25
    ――
    ――
    A
    B
    D
    B
    C
    C
    A
     
     
    26、（14分）
    ⑴電解池
，原電池 （2分，各1分）
    6ec8aac122bd4f6e⑵陽，4OH- - 4e-  = 2H2O+ O2↑
     2H2O+2CuSO4
= 2Cu+O2↑+2H2SO4 （5分，第一空1分，其它各2分）                

    （3）0.02 
，增加 
，0.63  ， 1   。（7分，第二空1分，其它各2分）
    27、（10分）
    （1）Fe3+＋3H2O6ec8aac122bd4f6eFe（OH）3＋3H+ ，將FeCl3先溶于鹽酸，然后再加水稀釋  。                 
             
    碳酸鈣消耗了H+，使Fe3+水解程度增大，形成Fe(OH)3沉淀。（6分，各2分）
    （2）白色懸濁液逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏珣覞嵋?/u>。2AgCl（s）＋S2―＝Ag2S（s）＋2Cl―。（4分，各2分）
    28．(9分) 
    (1)增大  （2分）(2)
15―20min、25―30min 。（2分）
    (3) 增大氧氣的濃度，a、b。（3分，第二空2分，多選不給分）   
    （4）不  、向左。（2分，各1分）
    29．（11分）
    （1）①轉(zhuǎn)移，定容   ②燒杯（或表面皿）、藥匙。（4分，各1分）
    （2）①溶液從無色恰好變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪去。
    ②0.11mol?L-1  ③ 丙    ④ D       （7分，第三空1分，其它各2分）        
    30．（6分）（1）0.04 mol?L-1?min-1、80%  （2）16%
    （算出反應(yīng)速率且過程正確的給4分，轉(zhuǎn)化率和體積分?jǐn)?shù)各給1分）