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    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    3.72 g 結晶 NaCO·xHO加熱至500 ℃，經過足夠長的時間，固體質量不再發(fā)生改變，冷卻稱量，質量為3.18 g，則x值為
    A.1    B.2    C.6    D.10
    

			
    
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    3.72 g 結晶 NaCO·xHO 加熱至500 ℃，經過足夠長的時間，固體質量不再發(fā)生改變，冷卻稱量，質量為3.18 g，則x值為（  ）
      
    A.1  B.2  C.6  D.10
    

			
    
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    含72%的黃鐵礦石在煅燒的時候，有1.5%的硫受到損失而混入爐渣，在的氧化、吸收過程中，產率為98%，則由這種黃鐵礦石1t可以制得98%的硫酸多少噸？
    

			
    
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    把2.72 g鐵、鋁混合物溶于200 mL 5mol?L-1氫氧化鈉溶液中，反應后氫氧化鈉的濃度變?yōu)?.6mol?L-1 （溶液體積變化忽略不計）．求：
    （1）反應中消耗氫氧化鈉的物質的量．
    （2）計算該混合物中鐵、鋁的物質的量．
    

			
    
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    將3.72 g由金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉組成的混合物與足量水反應，在標準狀況下得到一定量的氣體。該混合氣體用電火花點燃后恰好完全反應，則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的質量之比可能為（    ）
      
    A.23∶58∶78                              B.23∶29∶39
      
    C.46∶29∶39                              D.46∶58∶39
    

			
    
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    B
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    C
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    26、（14分）
    ⑴電解池
，原電池 （2分，各1分）
    6ec8aac122bd4f6e⑵陽，4OH- - 4e-  = 2H2O+ O2↑
     2H2O+2CuSO4
= 2Cu+O2↑+2H2SO4 （5分，第一空1分，其它各2分）                

    （3）0.02 
，增加 
，0.63  ， 1   。（7分，第二空1分，其它各2分）
    27、（10分）
    （1）Fe3+＋3H2O6ec8aac122bd4f6eFe（OH）3＋3H+ ，將FeCl3先溶于鹽酸，然后再加水稀釋  。                 
             
    碳酸鈣消耗了H+，使Fe3+水解程度增大，形成Fe(OH)3沉淀。（6分，各2分）
    （2）白色懸濁液逐漸轉變?yōu)楹谏珣覞嵋?/u>。2AgCl（s）＋S2―＝Ag2S（s）＋2Cl―。（4分，各2分）
    28．(9分) 
    (1)增大  （2分）(2)
15―20min、25―30min 。（2分）
    (3) 增大氧氣的濃度，a、b。（3分，第二空2分，多選不給分）   
    （4）不  、向左。（2分，各1分）
    29．（11分）
    （1）①轉移，定容   ②燒杯（或表面皿）、藥匙。（4分，各1分）
    （2）①溶液從無色恰好變?yōu)榧t色,且半分鐘內不褪去。
    ②0.11mol?L-1  ③ 丙    ④ D       （7分，第三空1分，其它各2分）        
    30．（6分）（1）0.04 mol?L-1?min-1、80%  （2）16%
    （算出反應速率且過程正確的給4分，轉化率和體積分數(shù)各給1分）