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    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    80℃，101kPa下，用如圖裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)?A?C兩筒內(nèi)分別裝有無(wú)色氣體，它們可能是NH3?O2?N2?H2S?NO?CO2等氣體，B筒內(nèi)裝有Na2O2固體，推動(dòng)A的活塞，A筒內(nèi)氣體緩緩地全部通過(guò)B后進(jìn)入C筒，C筒內(nèi)氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，但其體積換算成同溫同壓下卻并未變化?（不考慮2NO2═N2O4）
    （1）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
    2NO+O2=2NO2
    2NO+O2=2NO2
    ．已知原C中的氣體是單一氣體，它是
    NO
    NO
    ，理由是
    NO與B管進(jìn)來(lái)的O2反應(yīng)生成NO2的體積與原NO體積相同，只發(fā)生了顏色變化
    NO與B管進(jìn)來(lái)的O2反應(yīng)生成NO2的體積與原NO體積相同，只發(fā)生了顏色變化
    ．
    （2）將反應(yīng)后C筒內(nèi)氣體用水充分吸收，在同溫同壓下，氣體體積減少一半，則與水反應(yīng)前C中的氣體是
    NO2和NO
    NO2和NO
    ，理由是
    若C管中只有NO2，則剩余氣體的體積為原來(lái)的1/3，若只有NO，則剩余氣體的體積與原來(lái)相等，因而只能是NO2與NO的混合氣體（3：1）
    若C管中只有NO2，則剩余氣體的體積為原來(lái)的1/3，若只有NO，則剩余氣體的體積與原來(lái)相等，因而只能是NO2與NO的混合氣體（3：1）
    ．
    （3）若實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前A?C中氣體體積（換算成標(biāo)況）分別為1.40L和2.24L，且A中的氣體經(jīng)過(guò)B管后，B管增重了1.40g?經(jīng)計(jì)算和推理可判定A中的氣體是
    CO2和O2
    CO2和O2
    ，其質(zhì)量為
    2.6
    2.6
    g．（不必寫(xiě)出計(jì)算和推理過(guò)程）
    

			
    
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    80℃時(shí)，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
    

    


    
       時(shí)間（s）
    n（mol）    		
0
20
40
60
80
100
    

    
n（N2O4）
0.40
a
0.20
c
d
e
    

    
n（NO2）
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
    ①計(jì)算20s-40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
    0.002mol/（L?S）
    0.002mol/（L?S）
    ；
    ②計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
    1.8mol?L-1
    1.8mol?L-1
    ；
    ③反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）
    變淺
    變淺
    ；
    ④要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)）
    D
    D
    ．
    A．增大N2O4的起始濃度                  B．向混合氣體中通入NO2
    C．使用高效催化劑                       D．升高溫度
    ⑤在同條件下，如果將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的絕熱密閉容器中，最終達(dá)到平衡后n（NO2）
    ＜
    ＜
    0.60mol（填“＞”、“＜”或“=”）．
    

			
    
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    80年代，科學(xué)研制得一種新分子，它具有空心的類(lèi)似足球狀的結(jié)構(gòu)，分子式為C60，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
    

			
    
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    80℃時(shí)，2L 密閉容器中充入0.40mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4═2NO2△H=+Q kJ?mol-1（Q＞0），獲得如下數(shù)據(jù)：
    

    


    
時(shí)間/s
0
20
40
60
80
100
    

    
c（NO2）/mol?L-1
0.00
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
    下列判斷正確的是（　�。�
    
                
    A、升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小
    B、20～40s 內(nèi)，v（N2O4）=0.004mol?L-1?s1
    C、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.30Q kJ
    D、100s時(shí)再通入0.40mol N2O4，達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大
    

			
    
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    2.80 g鐵與100 mL稀硝酸混合后充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體為NO，反應(yīng)后鐵、硝酸均無(wú)剩余。向反應(yīng)后的溶液中加入100 mL 0.2 mol·L-1的碘化鉀溶液，恰好將溶液中的Fe3+全部還原，求原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度。
    

			
    
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    1
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    3
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    6
    7
    8
    9
    C
    C
    B
    D
    B
    D
    B
    C
    D
    10
    11
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    16
    17
    18
    D
    C
    D
    B
    B
    D
    B
    B
    A
    19
    20
    21
    22
    23
    24
    25
    ――
    ――
    A
    B
    D
    B
    C
    C
    A
     
     
    26、（14分）
    ⑴電解池
，原電池 （2分，各1分）
    6ec8aac122bd4f6e⑵陽(yáng)，4OH- - 4e-  = 2H2O+ O2↑
     2H2O+2CuSO4
= 2Cu+O2↑+2H2SO4 （5分，第一空1分，其它各2分）                

    （3）0.02 
，增加 
，0.63  ， 1   。（7分，第二空1分，其它各2分）
    27、（10分）
    （1）Fe3+＋3H2O6ec8aac122bd4f6eFe（OH）3＋3H+ ，將FeCl3先溶于鹽酸，然后再加水稀釋  。                 
             
    碳酸鈣消耗了H+，使Fe3+水解程度增大，形成Fe(OH)3沉淀。（6分，各2分）
    （2）白色懸濁液逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏珣覞嵋?/u>。2AgCl（s）＋S2―＝Ag2S（s）＋2Cl―。（4分，各2分）
    28．(9分) 
    (1)增大  （2分）(2)
15―20min、25―30min 。（2分）
    (3) 增大氧氣的濃度，a、b。（3分，第二空2分，多選不給分）   
    （4）不  、向左。（2分，各1分）
    29．（11分）
    （1）①轉(zhuǎn)移，定容   ②燒杯（或表面皿）、藥匙。（4分，各1分）
    （2）①溶液從無(wú)色恰好變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪去。
    ②0.11mol?L-1  ③ 丙    ④ D       （7分，第三空1分，其它各2分）        
    30．（6分）（1）0.04 mol?L-1?min-1、80%  （2）16%
    （算出反應(yīng)速率且過(guò)程正確的給4分，轉(zhuǎn)化率和體積分?jǐn)?shù)各給1分）