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				甲           乙             丙④在上述實(shí)驗(yàn)中.下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有      . A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù) B．酸式滴定管使用前.水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗 C．錐形瓶水洗后未干燥 D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡.滴定后消失			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)完成下列填空：
        
    (1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
        
     (2) 取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。
            
       
            
    實(shí)驗(yàn)編號(hào)
            		        
    NaOH溶液的濃度
        
    （mol/L）
            		        
    滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）
            		        
    待測(cè)鹽酸溶液的體積
        
    （mL）
            		   
       
            
    1
            		        
    0.10
            		        
    22.62
            		        
    20.00
            		   
       
            
    2
            		        
    0.10
            		        
    22.72
            		        
    20.00
            		   
       
            
    3
            		        
    0.10
            		        
    22.80
            		        
    20.00
            		   
      
                
    ①滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是                               。此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH為         。
        
    ②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為                     （保留兩位有效數(shù)字）
        
    ③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作     ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿(mǎn)堿液。
        
        
                
    甲                      乙                     丙
        
    ④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有        。（多選扣分）
        
    A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
        
    B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗
        
    C、錐形瓶水洗后未干燥
        
    D、稱(chēng)量前NaOH固體中混有Na2CO3固體
        
    E、配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3
        
    F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
        
    

			
    
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    實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)完成下列填空：
        
    (1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
        
     (2) 取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。
            
       
            
    實(shí)驗(yàn)編號(hào)
            		        
    NaOH溶液的濃度
        
    （mol/L）
            		        
    滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）
            		        
    待測(cè)鹽酸溶液的體積
        
    （mL）
            		   
       
            
    1
            		        
    0.10
            		        
    22.62
            		        
    20.00
            		   
       
            
    2
            		        
    0.10
            		        
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    20.00
            		   
       
            
    3
            		        
    0.10
            		        
    22.80
            		        
    20.00
            		   
      
                
    ①滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是                               。此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH為         。
        
    ②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為                     （保留兩位有效數(shù)字）
        
    ③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作     ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿(mǎn)堿液。
        
        
                
    甲                      乙                     丙
        
    ④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有        。（多選扣分）
        
    A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
        
    B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗
        
    C、錐形瓶水洗后未干燥
        
    D、稱(chēng)量前NaOH固體中混有Na2CO3固體
        
    E、配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3
        
    F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
        
    

			
    
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    實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)完成下列填空：
        
    (1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
        
     (2) 取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。
                
       
            
    實(shí)驗(yàn)編號(hào)
            		        
    NaOH溶液的濃度
        
    （mol/L）
            		        
    滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）
            		        
    待測(cè)鹽酸溶液的體積
        
    （mL）
            		   
       
            
    1
            		        
    0.10
            		        
    23.96
            		        
    20.00
            		   
       
            
    2
            		        
    0.10
            		        
    24.00
            		        
    20.00
            		   
       
            
    3
            		        
    0.10
            		        
    24.04
            		        
    20.00
            		   
      
            
    ①滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　  ，
        
    ③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作　　　　　   ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分  充滿(mǎn)堿液；
        
        
       
           
       
               
      
         
            
        
    甲　　乙　　　 丙
        
    ④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有　　　　　　    。
        
    A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視讀數(shù)　  B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗
        
    C、錐形瓶水洗后未干燥　　　  D、滴定中振蕩錐形瓶是，不小心有液體濺出
        
    E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
        
                     
    

			
    
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    Ⅰ．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1—2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。
    （1）提出問(wèn)題：Fe3+、Br2誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)？
    （2）猜想：
    ①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含____________（填化學(xué)式，下同）所致。
    ②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含______________所致。
    （3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：
    丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。
    供選用的試劑：a.酚酞試液  b.四氯化碳  c.無(wú)水酒精  d.硫氰化鉀溶液
    請(qǐng)你在下列表格中寫(xiě)出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。（試劑填序號(hào)）
     
    選用試劑
    實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
    方案1
     
     
    方案2
     
     
    （4）應(yīng)用與拓展：
    ①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________________________。
    ②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有1/3的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________。
    Ⅱ．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為“證明某水煤氣中CO2、CO、H2、H2O（氣）共同存在”。經(jīng)討論從以下提供的儀器和藥品中設(shè)計(jì)組合成一套裝置（假設(shè)其他雜質(zhì)氣體對(duì)本實(shí)驗(yàn)無(wú)干擾）
    （1）該小組證明CO2存在應(yīng)選用____________裝置，現(xiàn)象是：_______________________。證明H2O(氣)的存在應(yīng)選用_____________裝置，現(xiàn)象是______________________________。
    （2）若某些儀器可重復(fù)使用，某些儀器可不使用，B中反應(yīng)完全進(jìn)行，連接的玻璃導(dǎo)管、膠管忽略。按氣流從左到右，用上述字母把各裝置連接組合起來(lái)，正確的連接次序是：混合氣體—(    )—(    )—( B)—(    )—(    )—(    )。
    （3）此實(shí)驗(yàn)的操作步驟中還有一欠缺之處，應(yīng)如何改進(jìn)？
    

			
    
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    實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成填空：
    （1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
    ①主要操作步驟：計(jì)算→稱(chēng)量→溶解→(冷卻后)轉(zhuǎn)移→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→                            →將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。
    ②稱(chēng)量     g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、        、        。
    （2）取20.00 mL待測(cè)鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：
    實(shí)驗(yàn)編號(hào)
    		NaOH溶液的濃度(mol/L)
    		滴定完成時(shí)， NaOH溶液滴入的體積(mL)
    		待測(cè)鹽酸溶液的體積(mL)
    1
    		0.10
    		22.62
    		20.00
    2
    		0.10
    		22.72
    		20.00
    3
    		0.10
    		22.80
    		20.00
     
    ①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是                                                。
    ②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約                    (保留兩位有效數(shù)字)。
    ③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的     （選擇甲、乙、丙之一），然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿(mǎn)堿液。

    ④ 在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有：         。
    A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗
    C．錐形瓶水洗后未干燥
    D．滴定過(guò)程中,有少量標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外。
    E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
    

			
    
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    C
    C
    B
    D
    B
    D
    B
    C
    D
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    D
    C
    D
    B
    B
    D
    B
    B
    A
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    ――
    ――
    A
    B
    D
    B
    C
    C
    A
     
     
    26、（14分）
    ⑴電解池
，原電池 （2分，各1分）
    6ec8aac122bd4f6e⑵陽(yáng)，4OH- - 4e-  = 2H2O+ O2↑
     2H2O+2CuSO4
= 2Cu+O2↑+2H2SO4 （5分，第一空1分，其它各2分）                

    （3）0.02 
，增加 
，0.63  ， 1   。（7分，第二空1分，其它各2分）
    27、（10分）
    （1）Fe3+＋3H2O6ec8aac122bd4f6eFe（OH）3＋3H+ ，將FeCl3先溶于鹽酸，然后再加水稀釋  。                 
             
    碳酸鈣消耗了H+，使Fe3+水解程度增大，形成Fe(OH)3沉淀。（6分，各2分）
    （2）白色懸濁液逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏珣覞嵋?/u>。2AgCl（s）＋S2―＝Ag2S（s）＋2Cl―。（4分，各2分）
    28．(9分) 
    (1)增大  （2分）(2)
15―20min、25―30min 。（2分）
    (3) 增大氧氣的濃度，a、b。（3分，第二空2分，多選不給分）   
    （4）不  、向左。（2分，各1分）
    29．（11分）
    （1）①轉(zhuǎn)移，定容   ②燒杯（或表面皿）、藥匙。（4分，各1分）
    （2）①溶液從無(wú)色恰好變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪去。
    ②0.11mol?L-1  ③ 丙    ④ D       （7分，第三空1分，其它各2分）        
    30．（6分）（1）0.04 mol?L-1?min-1、80%  （2）16%
    （算出反應(yīng)速率且過(guò)程正確的給4分，轉(zhuǎn)化率和體積分?jǐn)?shù)各給1分）