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				30．在一體積為10L的容器中.通入2 mol CO 和8mol H2O (g).發(fā)生如下反應(yīng):			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在85℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-Q kJ/mol CO和H2O濃度變化如圖，則
    （1）0-4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
    0.003
    0.003
    mol/（L?min）
    （2）下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
    ce
    ce
    ．
    a、每消耗1mol CO2的同時生成l molH2O  b、體系壓強保持不變
    c、v正（CO）=v逆（CO2）    d、容器中混合氣體的密度保持不變
    e、混合氣體中H2O的體積分?jǐn)?shù)保持不變    f、CO2和H2的體積比保持不變
    t1℃時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
    

    


    
時間
CO
H2O
CO2
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0.238
0.062
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C2
C3
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C2
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0.216
0.084

    

    
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0.096
0.266
0.104

    （3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
    ①表中3min-4min之間反應(yīng)處于
    平衡
    平衡
    狀態(tài)；C1數(shù)值
    大于
    大于
    0.08mol/L（填大于、小于或等于）．
    ②反應(yīng)在4min-5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是
    d
    d
    （單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
    a
    a
    （單選）．
    a．增加水蒸氣    b．降低溫度
    c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度．
    

			
    
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    在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
    CO(g) +H2O(g)  CO2(g) +H2 (g) △H<0。

    （1）CO和H2O濃度變化如上圖，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           。
    0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝_____mol·L-1·min-1。若降低溫度，該反應(yīng)的K值將       ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將    （填“增大”“減小”或“不變”）。
    （2）在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)溫度高于850℃時，
    容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。
    時間(min)
    		CO
    		H2O
    		CO2
    		H2
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    		0.300
    		0
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    		0.238
    		0.062
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    ①表中3min～4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； c 1數(shù)值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。
    ②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_________ 
    a．增加水蒸氣                  b．降低溫度    
    c．使用催化劑                  d．增加氫氣濃度
    （3）在相同溫度下（850℃），若起始時c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)           （填“是”與“否”），此時v（正）   v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是            。
    

			
    
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    在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
    


    CO(g) +H2O(g)  CO2(g) +H2
(g) △H<0。
    


    


    （1）CO和H2O濃度變化如上圖，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           。
    


    0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝_____mol·L-1·min-1。若降低溫度，該反應(yīng)的K值將       ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將    （填“增大”“減小”或“不變”）。
    


    （2）在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)溫度高于850℃時，
    


    容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。
    


    
 
    
  
  
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    ①表中3min～4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； c 1數(shù)值_________0.08
mol·L-1 (填大于、小于或等于)。
    


    ②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_________

    


    a．增加水蒸氣                 
b．降低溫度    
    


    c．使用催化劑                 
d．增加氫氣濃度
    


    （3）在相同溫度下（850℃），若起始時c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)           （填“是”與“否”），此時v（正）   v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是            。
    


     
    

			
    
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    在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在85℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-Q kJ/mol CO和H2O濃度變化如圖，則
    （1）0-4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=______mol/（L?min）
    （2）下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______．
    a、每消耗1mol CO2的同時生成l molH2O  b、體系壓強保持不變
    c、v正（CO）=v逆（CO2）    d、容器中混合氣體的密度保持不變
    e、混合氣體中H2O的體積分?jǐn)?shù)保持不變    f、CO2和H2的體積比保持不變
    t1℃時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
    

    


    
時間
CO
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CO2
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0.062
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0.216
0.084

    

    
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0.096
0.266
0.104

    （3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
    ①表中3min-4min之間反應(yīng)處于______狀態(tài)；C1數(shù)值______0.08mol/L（填大于、小于或等于）．
    ②反應(yīng)在4min-5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是______（單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是______（單選）．
    a．增加水蒸氣    b．降低溫度
    c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度．
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    在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
        
    CO(g) +H2O(g)  CO2(g) +H2 (g)  △H<0。
        
    （1）CO和H2O濃度變化如右圖，則在該溫度下，該反應(yīng)
        
    的平衡常數(shù)K=             。
        
    0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝_____mol·L-1·min-1。若降低溫度，該反應(yīng)的K值將        ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將     （填“增大”“減小”或“不變”）。
        
    （2）在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)溫度高于850℃時，
        
    容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。
        
       
            
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    ①表中3min～4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； c 1數(shù)值_________0.08 mol·L-1  (填大于、小于或等于)。
        
    ②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_________ 
        
    a．增加水蒸氣                    b．降低溫度     
        
    c．使用催化劑                   d．增加氫氣濃度
        
    （3）在相同溫度下（850℃），若起始時c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)            （填“是”與“否”），此時v（正）    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是              。
        
    

			
    
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    A
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    B
    C
    C
    A
     
     
    26、（14分）
    ⑴電解池
，原電池 （2分，各1分）
    6ec8aac122bd4f6e⑵陽，4OH- - 4e-  = 2H2O+ O2↑
     2H2O+2CuSO4
= 2Cu+O2↑+2H2SO4 （5分，第一空1分，其它各2分）                

    （3）0.02 
，增加 
，0.63  ， 1   。（7分，第二空1分，其它各2分）
    27、（10分）
    （1）Fe3+＋3H2O6ec8aac122bd4f6eFe（OH）3＋3H+ ，將FeCl3先溶于鹽酸，然后再加水稀釋  。                 
             
    碳酸鈣消耗了H+，使Fe3+水解程度增大，形成Fe(OH)3沉淀。（6分，各2分）
    （2）白色懸濁液逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏珣覞嵋?/u>。2AgCl（s）＋S2―＝Ag2S（s）＋2Cl―。（4分，各2分）
    28．(9分) 
    (1)增大  （2分）(2)
15―20min、25―30min 。（2分）
    (3) 增大氧氣的濃度，a、b。（3分，第二空2分，多選不給分）   
    （4）不  、向左。（2分，各1分）
    29．（11分）
    （1）①轉(zhuǎn)移，定容   ②燒杯（或表面皿）、藥匙。（4分，各1分）
    （2）①溶液從無色恰好變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪去。
    ②0.11mol?L-1  ③ 丙    ④ D       （7分，第三空1分，其它各2分）        
    30．（6分）（1）0.04 mol?L-1?min-1、80%  （2）16%
    （算出反應(yīng)速率且過程正確的給4分，轉(zhuǎn)化率和體積分?jǐn)?shù)各給1分）