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				H2Te -1.8⑤			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    (8分)類推法是科學學習的重要方法之一。在學習了鹵族元素的各種性質后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質。請結合元素周期律完成下列問題：
     
        
    元素
          		    
    8O
          		    
    16S
          		    
    34Se
          		    
    52Te
          		 
     
        
    單質熔點(℃)
          		    
    －218.4
          		    
    113
          		    
     
          		    
    450
          		 
     
        
    單質沸點(℃)
          		    
    －183
          		    
    444.6
          		    
    685
          		    
    1390
          		 
     
        
    主要化合價
          		    
    －2
          		    
    －2，＋4，＋6
          		    
    －2，＋4，＋6
          		    
     
          		 
     
        
    原子半徑
          		    
    逐漸增大
          		 
     
        
    單質與H2反應情況
          		    
    點燃時易化合
          		    
    加熱化合
          		    
    加熱難化合
          		    
    不能直接化合
          		 
    (1)硒的熔點范圍可能是                       。
    (2)碲的化合價可能有                       。
    (3)氫硒酸有較強的還原性。因此放在空氣中長期保存易變質，其可能發(fā)生的化學方程式為：
                                                        。
    (4)工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學方程式： 
    Al2Te3＋     →Al(OH)3↓＋  H2Te↑
     
    

			
    
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     (8分)類推法是科學學習的重要方法之一。在學習了鹵族元素的各種性質后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質。請結合元素周期律完成下列問題：
    元素
    		8O
    		16S
    		34Se
    		52Te
    單質熔點(℃)
    		－218.4
    		113
    		 
    		450
    單質沸點(℃)
    		－183
    		444.6
    		685
    		1390
    主要化合價
    		－2
    		－2，＋4，＋6
    		－2，＋4，＋6
    		 
    原子半徑
    		逐漸增大
    單質與H2反應情況
    		點燃時易化合
    		加熱化合
    		加熱難化合
    		不能直接化合
    (1)硒的熔點范圍可能是                      。
    (2)碲的化合價可能有                       。
    (3)氫硒酸有較強的還原性。因此放在空氣中長期保存易變質，其可能發(fā)生的化學方程式為：
                                                        。
    (4)工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學方程式：
    Al2Te3＋    →Al(OH)3↓＋  H2Te↑
    

			
    
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    (8分)類推法是科學學習的重要方法之一。在學習了鹵族元素的各種性質后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質。請結合元素周期律完成下列問題：
    




    
 
    
  
  
    元素
    
      		
  
  
    8O
    
      		
  
  
    16S
    
      		
  
  
    34Se
    
      		
  
  
    52Te
    
      		
 
    
 
    
  
  
    單質熔點(℃)
    
      		
  
  
    －218.4
    
      		
  
  
    113
    
      		
  
  
     
    
      		
  
  
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    單質沸點(℃)
    
      		
  
  
    －183
    
      		
  
  
    444.6
    
      		
  
  
    685
    
      		
  
  
    1390
    
      		
 
    
 
    
  
  
    主要化合價
    
      		
  
  
    －2
    
      		
  
  
    －2，＋4，＋6
    
      		
  
  
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    原子半徑
    
      		
  
  
    逐漸增大
    
      		
 
    
 
    
  
  
    單質與H2反應情況
    
      		
  
  
    點燃時易化合
    
      		
  
  
    加熱化合
    
      		
  
  
    加熱難化合
    
      		
  
  
    不能直接化合
    
      		
 
    

    




    (1)硒的熔點范圍可能是                       。
    


    (2)碲的化合價可能有                       
。
    


    (3)氫硒酸有較強的還原性。因此放在空氣中長期保存易變質，其可能發(fā)生的化學方程式為：
    


                                                        
。
    


    (4)工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學方程式： 
    


    Al2Te3＋     →Al(OH)3↓＋  H2Te↑
    


     
    

			
    
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     (8分)類推法是科學學習的重要方法之一。在學習了鹵族元素的各種性質后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質。請結合元素周期律完成下列問題：
    元素
    		8O
    		16S
    		34Se
    		52Te
    單質熔點(℃)
    		－218.4
    		113
    		 
    		450
    單質沸點(℃)
    		－183
    		444.6
    		685
    		1390
    主要化合價
    		－2
    		－2，＋4，＋6
    		－2，＋4，＋6
    		 
    原子半徑
    		逐漸增大
    單質與H2反應情況
    		點燃時易化合
    		加熱化合
    		加熱難化合
    		不能直接化合
    (1)硒的熔點范圍可能是                      。
    (2)碲的化合價可能有                       。
    (3)氫硒酸有較強的還原性。因此放在空氣中長期保存易變質，其可能發(fā)生的化學方程式為：
                                                        。
    (4)工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學方程式：
    Al2Te3＋    →Al(OH)3↓＋  H2Te↑
    

			
    
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    1下列敘述中正確的是
    A．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構
    B．CH4、SO2、H2O都是含有極性鍵的非極性分子
    C．NH3、H2O2、N2分子中都存在三對共用電子對
    D． H2O、H2S、H2Se、H2Te的還原性依次減弱
    

			
    
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    選擇題
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    C
    A
    C
    B
    A
    D
    B
    C
    B
    D
    21．（1）24FeSO4+30HNO3→8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O
       （2）FeSO4    +5價N    （3） 得到  
4   
    22．（1）>。在亞硫酸氫鈉溶液中，存在HSO3-的電離平衡：HSO3- H++SO32-，還有HSO3-的水解平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-。由題給信息[SO32-]>[H2SO3]可得出，其水解程度比電離程度弱，所以可確定[H+]>[OH-]。
      
（2）含酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去，溶液呈無色。加入少量氫氧化鈉溶液時，只有HSO3-反應，反應的離子方程式為：HSO3-+OH-=SO32-+H2O。
    23．（1）  0.01mol/L. min
       （2） a=0.05 mol/L  圖象如右
       （3） BD
     
     
    24．（1）Br2 ；Fe3+ 
         （2） 
      乙  同學正確
    選用試劑
    實驗現象
    第一種方法
    C
    有機層無色
    第二種方法
    D
    溶液變紅
       （3）Fe2+；不可以，因為Br2和Fe3+都能把I―氧化成I2
    25．（1）b； 
       （2）將亞鐵離子氧化為鐵離子；
       （3）除去過量的硫酸；不引入新的雜質；
       （4）Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；（條件：加熱）
       （5）抑制Cu2+的水解；產生污染環(huán)境的二氧化硫，硫酸利用率低；加熱，并在稀硫酸中通入氧氣。（注：本題為發(fā)散性試題，如有其它合理答案，酌情給分）
    26．⑴ C6H5－CH－18OH       CH3CH2－    －18OH
    ⑵C6H5－CH－18OH＋HCOOHHCO18O－CH－C6H5＋H2O
    ⑶
    
    計算題
    27．（1）0.8mol/L   （2）29.6%  
    附加題
    1．B
    2．C
    3．（1）除去混在氫氣中的酸性氣體
       （2）A   B、C；   將E中的產生的硫酸亞鐵溶液壓入D中
       （3）②
       （4）用氫氧化鈉溶液除去混在氫氣中的酸性氣體；氫氧化鈉溶液重復使用；用氫氣驅趕氧氣，防止亞鐵鹽被氧化；等其它合理答案
     
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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