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A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A、E同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等．
試回答：
（1）化合物ABC中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為

1：1

1：1

，它屬于

極性

極性

分子（填“極性”或“非極性”）．化合物C₂A₂是一種高能量分子，且C 原子滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．寫出C₂A₂的電子式

．
（2）A、D、E 三種元素可形成一種離子化合物R，用惰性電極電解 R 的稀溶液，電解一段時(shí)間后，溶液 pH

增大

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在0.1mol?L^-1E₂BD₃的溶液中，各離子濃度由大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

；分子式為 A₂B₂D₄的化合物，與等物質(zhì)的量的 KOH 溶液反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是（用文字填空）

HC₂O₄^-的電離程度大于HC₂O₄^-的水解程度

HC₂O₄^-的電離程度大于HC₂O₄^-的水解程度

．
（4）某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：C₂（g）+3A₂（g）?2CA₃（g）；△H＜0．如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t₂、t₃、t₅時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說(shuō)法中正確的是

C

C

A．t₅時(shí)增大了壓強(qiáng)                        B．t₃時(shí)降低了溫度
C．t₂時(shí)加入了催化劑                      D．t₄～t₅時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低
（5）單質(zhì)A的燃燒熱為akJ/mol，12gB單質(zhì)燃燒生成化合物BD放出熱量bkJ，1mol化合物A₂D由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需吸收熱量ckJ，寫出單質(zhì)B制水煤氣的熱化學(xué)方程式

C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=（a-b-c）kJ/mol

C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=（a-b-c）kJ/mol

．

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A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A、E同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等．
試回答：
（1）化合物ABC中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為______，它屬于______分子（填“極性”或“非極性”）．化合物C₂A₂是一種高能量分子，且C 原子滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．寫出C₂A₂的電子式______．
（2）A、D、E 三種元素可形成一種離子化合物R，用惰性電極電解 R 的稀溶液，電解一段時(shí)間后，溶液 pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在0.1mol?L^-1E₂BD₃的溶液中，各離子濃度由大到小的順序是______；分子式為 A₂B₂D₄的化合物，與等物質(zhì)的量的 KOH 溶液反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是（用文字填空）______．
（4）某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：C₂（g）+3A₂（g）?2CA₃（g）；△H＜0．如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t₂、t₃、t₅時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說(shuō)法中正確的是______
A．t₅時(shí)增大了壓強(qiáng)                        B．t₃時(shí)降低了溫度
C．t₂時(shí)加入了催化劑                      D．t₄～t₅時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低
（5）單質(zhì)A的燃燒熱為akJ/mol，12gB單質(zhì)燃燒生成化合物BD放出熱量bkJ，1mol化合物A₂D由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需吸收熱量ckJ，寫出單質(zhì)B制水煤氣的熱化學(xué)方程式______．

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選擇題

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

D

D

D

D

C

A

D

B

題號(hào)

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

A

C

B

A

D

B

C

B

D

21^．（1）24FeSO₄+30HNO₃→8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O+15H₂O

   （2）FeSO₄    +5價(jià)N    （3） 得到   4  

22．（1）>。在亞硫酸氫鈉溶液中，存在HSO₃^-的電離平衡：HSO₃^- H⁺+SO₃^2-，還有HSO₃^-的水解平衡：HSO₃^-+H₂OH₂SO₃+OH^-。由題給信息[SO₃^2-]>[H₂SO₃]可得出，其水解程度比電離程度弱，所以可確定[H⁺]>[OH^-]。

   （2）含酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去，溶液呈無(wú)色。加入少量氫氧化鈉溶液時(shí)，只有HSO₃^-反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O。

23．（1）  0.01mol/L. min

   （2） a=0.05 mol/L  圖象如右

   （3） BD

24．（1）Br₂ ；Fe³⁺

     （2）

  乙  同學(xué)正確

選用試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

第一種方法

C

有機(jī)層無(wú)色

第二種方法

D

溶液變紅

   （3）Fe²⁺；不可以，因?yàn)锽r₂和Fe³⁺都能把I^―氧化成I₂

25．（1）b；

   （2）將亞鐵離子氧化為鐵離子；

   （3）除去過(guò)量的硫酸；不引入新的雜質(zhì)；

   （4）Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3H⁺；（條件：加熱）

   （5）抑制Cu²⁺的水解；產(chǎn)生污染環(huán)境的二氧化硫，硫酸利用率低；加熱，并在稀硫酸中通入氧氣。（注：本題為發(fā)散性試題，如有其它合理答案，酌情給分）

26．⑴ C₆H₅－CH－¹⁸OH       CH₃CH₂－    －¹⁸OH

⑵C₆H₅－CH－¹⁸OH＋HCOOHHCO¹⁸O－CH－C₆H₅＋H₂O

⑶     

計(jì)算題

27．（1）0.8mol/L   （2）29.6% 

附加題

1．B

2．C

3．（1）除去混在氫氣中的酸性氣體

   （2）A   B、C；   將E中的產(chǎn)生的硫酸亞鐵溶液壓入D中

   （3）②

   （4）用氫氧化鈉溶液除去混在氫氣中的酸性氣體；氫氧化鈉溶液重復(fù)使用；用氫氣驅(qū)趕氧氣，防止亞鐵鹽被氧化；等其它合理答案