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				18．將25.6g Cu與 含 0.4molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)后.消耗了0.2mol的H2SO4..然后再加入100mL2mol/L KNO3.充分反應(yīng)后產(chǎn)生 NO物質(zhì)的量為			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    將25. 6g Cu與含0.4mol H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)后，消耗了0.2mol 的H2SO4（氣體全部逸出），然后再加入0.1 L 2 mol/LKNO3，充分反應(yīng)后產(chǎn)生NO物質(zhì)的量為
    

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    A．0.05mol 
    B．0.1mol
    C．0.15mol 
    D．0.2mol 
    

			
    
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    銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO3（濃）→Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
    3Cu+8HNO3（�。�3Cu（NO3）2↑+2NO+4H2O．
    現(xiàn)將25.6g Cu投入50mL 12mol/L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）NO和NO2的混合氣體．
    （1）被還原硝酸的物質(zhì)的量是
    0.2mol
    0.2mol
    ；
    （2）判斷25.6g Cu和50mL 12mol/L的硝酸反應(yīng)后何者有剩余？
    銅
    銅
    ，其物質(zhì)的量是
    0.2mol
    0.2mol
    ；
    （3）如果4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）NO和NO2的混合氣體是通過排水法進行收集，則收集到的氣體的體積是
    2.99
    2.99
    L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）；
    （4）如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，又會產(chǎn)生
    2.99
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     L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）．
    

			
    
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    已知稀硝酸與銅反應(yīng)時，NO3-一般被還原為NO；濃硝酸與銅反應(yīng)時，NO3-一般被還原為NO2．現(xiàn)將25.6g Cu投入到50mL 12mol/L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到4.48L（標(biāo)況）NO和NO2的混合氣體．
    （1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：______．
    （2）25.6g Cu與50mL 12mol/L的硝酸反應(yīng)后，剩余物為：______，其物質(zhì)的量為：______．
    （3）容積為4.48L的干燥燒瓶充滿上述反應(yīng)中收集的NO和NO2的混合氣體（標(biāo)況）后倒置于水中，須再通入______L（標(biāo)況）O2才能使溶液充滿燒瓶．
    （4）如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，是否有氣體逸出？若有，計算生成氣體在標(biāo)況下的體積（要求有簡單過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
    

			
    
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    銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO3（濃）→Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
    3Cu+8HNO3（�。�3Cu（NO3）2↑+2NO+4H2O．
    現(xiàn)將25.6g Cu投入50mL 12mol/L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）NO和NO2的混合氣體．
    （1）被還原硝酸的物質(zhì)的量是______；
    （2）判斷25.6g Cu和50mL 12mol/L的硝酸反應(yīng)后何者有剩余？______，其物質(zhì)的量是______；
    （3）如果4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）NO和NO2的混合氣體是通過排水法進行收集，則收集到的氣體的體積是______L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）；
    （4）如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，又會產(chǎn)生______ L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）．
    

			
    
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    銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO3（濃）→Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
    3Cu+8HNO3（�。�3Cu（NO3）2↑+2NO+4H2O．
    現(xiàn)將25.6g Cu投入50mL 12mol/L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）NO和NO2的混合氣體．
    （1）被還原硝酸的物質(zhì)的量是______；
    （2）判斷25.6g Cu和50mL 12mol/L的硝酸反應(yīng)后何者有剩余？______，其物質(zhì)的量是______；
    （3）如果4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）NO和NO2的混合氣體是通過排水法進行收集，則收集到的氣體的體積是______L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）；
    （4）如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，又會產(chǎn)生______ L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）．
    

			
    
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