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				(2)在20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7g時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀X.則KSP(X)= .(3)當(dāng)加入鹽酸使溶液pH值為10時(shí).混合液中含碳元素的離子有哪些?     .其物質(zhì)的量之比為       .(4)隨著鹽酸的加入.HCO3-離子的濃度變化趨勢(shì)是               ,請(qǐng)寫出OAB段的離子方程式             和BC段的離子方程式         .(5)當(dāng)混合液的pH=     時(shí).開(kāi)始放出CO2氣體.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    精英家教網(wǎng)

    （1）用等式表示Na2CO3溶液中所有陽(yáng)離子和陰離子濃度的關(guān)系：______．
    （2）寫出Na2CO3溶液中加入少量鹽酸的離子方程式______．
    （3）當(dāng)混合液的pH=______時(shí)，開(kāi)始放出CO2氣體．
    （4）在20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7 g時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀X，則KSP（X）=______．
    

			
    
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    常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    （1）用等式表示Na2CO3溶液中所有陽(yáng)離子和陰離子濃度的關(guān)系：    ．
    （2）寫出Na2CO3溶液中加入少量鹽酸的離子方程式    ．
    （3）當(dāng)混合液的pH=    時(shí)，開(kāi)始放出CO2氣體．
    （4）在20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7 g時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀X，則KSP（X）=    ．
    

			
    
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    常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    （1）用等式表示Na2CO3溶液中所有陽(yáng)離子和陰離子濃度的關(guān)系：
    c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    ．
    （2）寫出Na2CO3溶液中加入少量鹽酸的離子方程式
    CO32-+H+=HCO3-
    CO32-+H+=HCO3-
    ．
    （3）當(dāng)混合液的pH=
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    6
    時(shí)，開(kāi)始放出CO2氣體．
    （4）在20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7 g時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀X，則KSP（X）=
    8.0×10-9
    8.0×10-9
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    精英家教網(wǎng)常溫下在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示：回答下列問(wèn)題：
    （1）20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）
     
    ；其溶液中所有陽(yáng)離子和陰離子的濃度有何關(guān)系？（用等式表示）
     
    ．
    （2）某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-離子不超過(guò)其總量的10%．請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確
     
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    （3）若向20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7g時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀X，則Ksp（X）=
     
    ．
    （4）請(qǐng)寫出OAB段的離子方程式
     
    ；當(dāng)混合液pH=
     
    時(shí)，開(kāi)始放出CO2氣體．
    

			
    
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    (08深圳寶安區(qū)一模)常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如下圖所示：
     
     
     
     
     
     

     回答下列問(wèn)題：
    （1）20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）：              ；其溶液中所有陽(yáng)離子和陰離子的濃度有何關(guān)系？（用等式表示）               。
    （2）某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-離子不超過(guò)其總量的10％。請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確                                                                     。
    （3）若向20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7g時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀X，則KSP(X)=                      。
    （4）當(dāng)加入鹽酸使溶液PH為10時(shí)，混合液中含碳元素的離子有哪些？            ，其物質(zhì)的量之比為           。
    （5）請(qǐng)寫出OAB段的離子方程式       ；當(dāng)混合液的PH=    時(shí)，開(kāi)始放出CO2氣體。
     
    

			
    
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