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				(2)C.A中各元素的百分含量相等.9g的C能與50ml  2mol/LNaOH溶液完全反應(yīng).則C的分子式為       .若C不能與N aHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體.且C分子中不含甲基.C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    硫元素價(jià)態(tài)眾多，可與鹵素、氮等元素化合形成許多復(fù)雜化合物，在科學(xué)技術(shù)和生成中有重要的應(yīng)用。根據(jù)題意完成下列計(jì)算： 
    （1）由硫與限量氯氣在50～60°C反應(yīng)16～20小時(shí)，可恰好完全反應(yīng)，得到兩種硫的氯化物A和B。A物質(zhì)中的含硫量為0.131，B物質(zhì)中的含氯量為0.816，A的相對(duì)分子質(zhì)量比B大71。計(jì)算確定這兩種氯化物的分子式分別為_______________。若上述反應(yīng)得到的A、B的物質(zhì)的量比為3：2，則參加反應(yīng)的S和氯氣的物質(zhì)的量之比為___________。 
    （2）硫的鹵化物或鹵氧化物都有強(qiáng)水解性，可以作脫水劑。SF4吸收V mL液態(tài)水（4℃），完全反應(yīng)，得到3.2gSO2氣體（假設(shè)SO2完全逸出）和10%的酸溶液，計(jì)算吸收的液態(tài)水的體積V為_________mL。
    （3）S4N4是亮橙色固體，不溶于水和有機(jī)溶劑，是一種重要的金屬有機(jī)化學(xué)反應(yīng)物。一般用S2Cl2、SCl2的惰性溶劑（CS2）氨解制得：6S2Cl2＋16NH3→S4N4＋S8＋12NH4Cl；24SCl2＋64NH3→4S4N4＋S8＋48NH4Cl。S2Cl2、SCl2的混合液體52.86g溶于足量的CS2中，再通入35.84L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全氨解，產(chǎn)生14.080g硫單質(zhì)。剩余氨氣用40g水完全吸收形成氨水（密度為0.923g/mL）。
    計(jì)算：
    ①該混合液體中S2Cl2、SCl2的物質(zhì)的量之比為___________。 
    ②所得氨水的物質(zhì)的量濃度為_____________（保留1位小數(shù)）。 
    （4）S4N4與Ag在一定條件下反應(yīng)，失去N2而縮合成(SN)x，(SN)x合成于1910年，過了五十年，才發(fā)現(xiàn)它在0.26K的低溫下，可轉(zhuǎn)變?yōu)槌瑢?dǎo)體（superconductor）。(SN)x的結(jié)構(gòu)式為： 
    

    已知1.20×105 mol S4N4與Ag發(fā)生縮合，失去了1.20×105 mol N2，生成二百聚物[(SN)200]和三百聚物。測(cè)得縮合產(chǎn)物中二百聚物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.50。計(jì)算：
    ①縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量。 
    ②若Ag的實(shí)際使用量為8.64kg，求Ag的循環(huán)使用次數(shù)。 
    

			
    
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    I．常溫下在20mL0．1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0．1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示。回答下列問題
    

    （1）H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是___________________。
    （2）實(shí)驗(yàn)室可用“雙指示劑法”測(cè)定碳酸鈉、碳酸氫鈉混合溶液中各種物質(zhì)的含量，操作步驟如下：
    ①取固體樣品配成溶液；
    ②取25mL樣品溶液加指示劑A，用0．1010mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)；
    ③再加指示劑B，再用0．1010mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)…… 
    指示劑B的變色范圍在pH=______左右最理想。
    （3）當(dāng)pH=7時(shí)，此時(shí)再滴入鹽酸溶液所發(fā)生反應(yīng)離子方程式是____________________。
    （4）已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10-4，當(dāng)溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=
    2︰1時(shí)，溶液的pH=_____________。
    II．某二元弱酸（簡(jiǎn)寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H2AH++HA-　HA-H++A2-
    已知相同濃度時(shí)的電離度α(H2A)> α(HA-)，設(shè)有下列四種溶液：
    （A）0．01mol/L 的H2A溶液
    （B）0．01mol/L 的NaHA溶液
    （C）0．01mol/L 的HCl與0．04mol/L的NaHA溶液等體積混合液
    （D）0．02mol/L 的NaOH與0．02 mol/L的NaHA溶液等體積混合液
    據(jù)此，填寫下列空白（填代號(hào)） ：
    （5）c(H+)最大的是_________，c(H2A)最大的是___________，c(A2-)最大的是_________。 
    

			
    
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    （19分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
    （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：
    ①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H       0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒
    壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡         移動(dòng)（填“向左”、“向右”或 “不”）；
    若在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，起始時(shí)SO2和O2分別為1mol和0.5mol，達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90％。則從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同條件下，欲使平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量     ，轉(zhuǎn)化率為            
    ②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1      K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀
    態(tài)D時(shí)，           （填“>”、“<”或“=”）
    （2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
    ①寫出自然界固氮的化學(xué)反應(yīng)方程式：                         。
    ②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH4+）       c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式           。
    （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是            ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                             。
    （已知25°C時(shí)）
     
    

			
    
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    （19分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
    （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：

    ①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H       0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒
    壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡        移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；
    若在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，起始時(shí)SO2和O2分別為1mol和0.5mol，達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90％。則從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同條件下，欲使平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量     ，轉(zhuǎn)化率為           
    ②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1      K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀
    態(tài)D時(shí)，           （填“>”、“<”或“=”）
    （2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
    ①寫出自然界固氮的化學(xué)反應(yīng)方程式：                         。
    ②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH4+）      c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式           。
    （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是            ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                             。
    （已知25°C時(shí)）
    

			
    
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    （19分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
    


    （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：
    


    


    ①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H       
0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒
    


    壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡         移動(dòng)（填“向左”、“向右”或 “不”）；
    


    若在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，起始時(shí)SO2和O2分別為1mol和0.5mol，達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90％。則從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同條件下，欲使平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量     
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    ②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1      
K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀
    


    態(tài)D時(shí)，           
（填“>”、“<”或“=”）
    


    （2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
    


    ①寫出自然界固氮的化學(xué)反應(yīng)方程式：                         
。
    


    ②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH4+）       c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式           
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    （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是            
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                             
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    （已知25°C時(shí)）
    


     
    

			
    
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    1. C 
2. B  3. B  4. B 5. B  6. D 7. B  8. B  9. B 10. C  11. D  12. D  13. B  14. A  15. D   16. B  17. C  18.D  19.A  20. A  21.BC  22.D  23.BD  24.C  25.AD  26.AB  27.B  28.C  29.D  30.D
    31．（3分）（1）
    （2）① CH3―CH=CH―CH=CH―CH3  ② CH2=CH―CH2―CH=CH―CH3（每空1分）
    32．（3分）（1）甲醛
    （2） C3H6O3   HCOOCH2CH2OH（每空1分）
     (5)
?：（鄰，間等）（1分）；?：（1分）。
    35．（11分）（1）碳碳雙鍵，?CHO  （2分）
    （2）A、C  ；
D  （2分）
    （3）氧化，（1分）
    （2分）
    


    
 
    
  
  
  
  
 
    
 
    
  
  
 
    
 
    
  
  
  
 
    

    

 
    （4）                            
；（2分）             
                （2分）
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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