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				1．5 mol2 mol			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    

    在CaF2(Ksp＝5.3×10－9 mol3·L－3)與CaSO4(Ksp＝9.1×10－6 mol2·L－2)混合的飽和溶液中，測得F－濃度為1.8×10－3 mol·L－1，則溶液中SO的濃度為
     

    

    A．
    		

    3.0×10－3 mol·L－1
    

    

    B．
    		

    5.7×10－3 mol·L－1
    

    

    C．
    		

    1.6×10－3 mol·L－1
    

    

    D．
    		

    9.0×10－4 mol·L－1
    

    

    

			
    
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    25℃時水的KW=1.0×10-14 mol2?L-2，而100℃時水的KW=5.5×10-13 mol2?L-2．若在100℃時某溶液的[H+]=1.0×10-7 mol?L-1，則該溶液呈（　�。�
    
                
    A、酸性B、中性C、堿性D、可能是酸性，也可能是堿性
    

			
    
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    已知BaSO4和CaSO4的溶度積分別為1.1×10－10 mol2·L－2和9.1×10－6 mol2·L－2．計算：
    

    (1)將0.5 L 2.0×10－3 mol·L－1的BaCl2溶液與0.5 L 2.0×10－3 mol·L－1的Na2SO4溶液混合，________(填“有”或“沒有”)沉淀生成，原因是________．如果有沉淀生成，則生成的沉淀的物質(zhì)的量是________mol．
    

    (2)現(xiàn)有0.010 mol　CaSO4，要把它配成CaSO4飽和溶液，最多加多少體積水？
    

    

    

			
    
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    已知在BaCO3飽和溶液中［Ba2+］·［］=8.1×10-9 mol2·L-2，H++的電離平衡常數(shù)K=5.61×10-11。?
    在0.2 mol·L-1的BaCl2溶液中加入等體積的0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液。通過計算說明混合后的溶液中有無沉淀。??
    

			
    
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    （14分）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
    溫度/℃
    		25
    		t1
    		t2
    Kw/ mol2·L-2
    		1×10-14
    		a
    		1×10-12
    試回答以下幾個問題：
    （1）若25< t1< t2，則a      1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判斷的理由是：
                                                               
    （2）在25 ℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的[OH-]為：         
    （3）若某溫度下，純水中c(H+) = 5×10-7 mol·L-1，則此時純水中的c(OH-)=_______________；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3 mol·L-1，則c(OH-)=_______________。
    

			
    
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