題目列表(包括答案和解析)
9阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1 ，下列說法中，正確的是
A．22.4 L HCl中含有的分子數(shù)約為6.02×1023
B．l mol C22H46中含有的C—C鍵個數(shù)約為21×6.02×1023
C．常溫常壓下，由6 g NO2和40 g N2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)約為3×6.02×1023
D．1 mol Na2O2中所含的陰離子數(shù)約為2×6.02×1023
(9分)（1）常溫下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，回答下列問題：
①pH 值:氨水 氫氧化鈉（填“<” 、“=” 或 “>”）
②兩種堿溶液均能與鹽酸反應(yīng)生成鹽，等體積的上述兩溶液與等濃度的鹽酸溶液恰好反應(yīng)呈中性， 消耗的鹽酸多。反應(yīng)生成的氯化銨溶液呈 （填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）
③向氨水溶液中加入一定量的鹽酸溶液，當(dāng)測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為
（選填字母，下同），當(dāng)測得溶液的pH>7時，溶液中離子的濃度大小為 。
a．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+) b．c(NH4+) = c(Cl—)＞c(OH—) =c(H+)
c．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—) d．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)
（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的試管中滴加2滴2mol/L KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式和簡要文字表達(dá)）
(9分)（1）已知25℃、101kPa時，一些物質(zhì)的燃燒熱為：
| 化學(xué)式 | CO(g) | H2(g) | CH3OH(l) |
| ΔH/( kJ·mol－1) | －283.0 | －285.8 | －726.5 |
請回答下列問題：①該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：__________________________。
②根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=____________。
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1
② CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2
已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g) △H = -241.8 kJ·mol-1
則反應(yīng)②的△H2 = kJ·mol-1。
（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下。甲醇進(jìn)入 極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 。
(9分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(部分產(chǎn)物略去)：
(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫化學(xué)式)________。
(2)Z為一種或兩種氣體：
①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是________。
(3)向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)________。
(4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2mol I－時，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是________。
(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示)________。
(9分)甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)，乙通常狀況下是深紅棕色液體。X、Y是化合物。X溶液呈淡綠色。它們之間有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。
請回答：
(1)實(shí)驗室制取甲的化學(xué)方程式為___________________________________________。
若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L甲，則被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為________。
(2)將甲通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化為
請在方框內(nèi)填寫出導(dǎo)致該階段顏色變化的粒子符號。
(3)將Y溶液滴入沸水可得紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是___________________。
(4)取100mL 0.1 mol/L的X溶液，通入一定量的甲時，共轉(zhuǎn)移1.204×1022個電子，該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)在一種酸性溶液中可能存在Fe3＋、NO3－、Cl－、I－中的一種或幾種離子，向該溶液中加入乙，乙被還原，由此可推斷溶液中一定含有________離子；一定不含有________離子。
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