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				(2)方案I中.坩堝內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為:           .        .若確認紅色試樣中含有.則應符合的數(shù)學關系為:            .實驗中最少得進行       次稱量.(3)為使方案Ⅱ科學.合理.安全.可采取的正確措施和操作有:         .  A．在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一個干燥裝置  B．在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    硫、氮及其化合物與人類的生活有著密切關系
    ⅠNO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究的熱點，NO亦被稱為“明星分子”．請回答下列問題．
    （1）NO的危害在于
    ACD
    ACD
    （填標號）．
    A．破壞臭氧層　　        　B．高溫下能使一些金屬氧化
    C．造成酸雨　　　        　D．與人體血紅蛋白結(jié)合
    （2）在含Cu+離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子（NO2-）在酸性水溶液中反應的離子方程式：
    Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
    Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
    ．
    （3）已知NH3和Cl2會發(fā)生氧化還原反應，生成N2和NH4Cl．現(xiàn)用如圖1所示的裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應為止；關閉分液漏斗的活塞，待恢復到室溫，打開止水夾，試管內(nèi)液面上升至三分之二處．
    ①寫出實驗室制取氨氣的化學方程式
    Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
    Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    ②試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是
    8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
    8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
    ．
    ③試管中發(fā)生的反應表明氨氣具有
    bc
    bc
     （填標號）．
    a、氧化性     b、還原性     c、堿性     d、熱不穩(wěn)定性

    Ⅱ（1）將SO2通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進行元素質(zhì)量分數(shù)分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則SO2在上述反應中的作用是
    c
    c
    （填標號）．
    a．漂白劑       b．氧化劑       c．還原劑
    （2）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用H2O2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式
    Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
    Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
    ．
    （3）用上圖2實驗裝置可以證明硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱．則A、B、C所代表的物質(zhì)的名稱：A
    H2SO4
    H2SO4
    ，B
    NaHCO3或Na2CO3
    NaHCO3或Na2CO3
    ，C
    Na2SiO3
    Na2SiO3
    填化學式）．
    

			
    
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    (1)下圖裝置有兩處錯誤：一處是___________，另一處是___________。 
    (2)改進裝置后進行實驗，實驗中A試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是_________________；反應后A試管中生成物水溶液顯____________色；B試管中品紅溶液_______________。
    (3)B管口浸有堿液的棉花的作用____________________________________________。
    

			
    
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    硫代硫酸鈉(Na3S2O3，在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得。裝置如圖I：有關物質(zhì)的溶解度曲線如圖Ⅱ所示。
    

    （1）Na3S2O3·5H2O的制備：   
    ①寫出試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式___________。
    ②B中混合液被氣流攪動，反應一段時同后．硫粉的量逐漸減少。當B中溶液的pH接近7時就停止加熱，理由是________________；裝置C的作用是_______________。    
    ③過濾B中的混合液，將濾液經(jīng)過___________、____________、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。
    （2）飽和Na2CO3溶液吸收少量SO2后所得溶液呈弱堿性。含有OH-、SO32-、HCO3-等陰離子。請設計試驗方案，證明“濾液”中存在SO32-、HCO3-，寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。   
      限選儀器及試劑：pH計、小燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管、玻璃棒、過濾裝置和濾紙；2 mol·L-1、1 mol·L-1 BaCl2溶液、l mol·L-1Ba(NO3)2溶液、品紅溶液、紫色石葛蕊試液、澄清石灰水等。
    

    

			
    
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    硫代硫酸鈉（Na2S2O3，在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖Ⅰ；有關物質(zhì)的溶解度曲線如圖Ⅱ所示．
    精英家教網(wǎng)
    （1）Na2S2O3?5H2O的制備：
    ①寫出試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：
     
    ．
    ②B中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當B中溶液的pH接近7時就停止加熱，理由是
     
    ；裝置C的作用是
     
    ．
    ③過濾B中的混合液，將濾液經(jīng)過
     
    、
     
    、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
    （2）飽和Na2CO3溶液吸收少量SO2后所得溶液呈弱堿性，含有OH-、SO32-、HCO3-等陰離子．
    請設計試驗方案，證明“濾液”中存在SO32-、HCO3-，在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論．
    限選儀器及試劑：pH計、小燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管、玻璃棒、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、1mol/LBaCl2溶液、1 mol/LBa（NO3）2溶液、品紅溶液、紫色石蕊試液、澄清石灰水等．
    

    


    
實驗操作
預期現(xiàn)象與結(jié)論
    

    
步驟1：取適量“濾液”于小燒杯中，用滴管向小燒杯加入過量l mol/L BaCl2溶液．
若出現(xiàn)白色渾濁，溶液可能存在SO32-．
    

    
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，將所得固體、濾液分別置于試管A、B備用．
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步驟3：向試管A中加入
     
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步驟4：向試管B中加入
     
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    精英家教網(wǎng)某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究．
    （1）提出假設：①氣體產(chǎn)物是CO2．
    ②氣體產(chǎn)物是CO．
    ③氣體產(chǎn)物是
     
    ．
    （2）設計方案  如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．

    （3）查閱資料
    氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣，該反應的離子方程式：
     
    ．
    （4）實驗步驟
    ①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
    ②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
    ③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
    ④待反應結(jié)束，再緩緩通入一段時間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；
    ⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g．
    步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為
     
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    （5）數(shù)據(jù)處理
    試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析判斷，前面的假設
     
    （填①、②、③）是正確的．寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式：
     
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