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				.若稱(chēng)取0．270克樣品.加熱使之完全分解.量氣管初讀數(shù)2．00 mL.終讀數(shù)38．75 mL(設(shè)實(shí)驗(yàn)條件下Vm=24．5 L?mol).則樣品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                              .② 實(shí)驗(yàn)完畢后.該同學(xué)根據(jù)試管中固體質(zhì)量減少確定了CaO2?xH2O中x的值.該做法          .理由是           .答案．(1)2CaO2==== 2caO+O2蒸發(fā).結(jié)晶(3)① 移動(dòng)漏斗保持液面與量氣筒液面相平      ② 不合理 CaO會(huì)與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2.由固體質(zhì)量減少不能確定H2O的量			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    本題分子量用以下數(shù)據(jù)：H2O=18.0  CaO=56.0  CaO2=72.0過(guò)氧化鈣是一種安全無(wú)毒的氧化物，通常含有部分CaO，且?guī)в袛?shù)量不等的結(jié)晶水．為分析某過(guò)氧化物樣品的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
    ①稱(chēng)取0.270克樣品，灼熱使之完全分解，生成CaO．O2和H2O，得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6毫升．
    ②另取0.120克樣品，溶于稀鹽酸，加熱煮沸使生成的H2O2完全分解．然后將溶液中的Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀，經(jīng)過(guò)濾洗滌后，將沉淀溶于熱的稀硫酸，用0.0200摩/升KMnO4溶液滴定，共用去31.0毫升KMnO4溶液．化學(xué)方程式如下：5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O
    （1）寫(xiě)出CaO2受熱分解的化學(xué)方程式．
    （2）計(jì)算樣品中的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
    （3）計(jì)算樣品中的CaO2?xH2O的x值．
    

			
    
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    本題分子量用以下數(shù)據(jù)：H2O=18.0　CaO=56.0　CaO2=72.0過(guò)氧化鈣是一種安全無(wú)毒的氧化物，通常含有部分CaO，且?guī)в袛?shù)量不等的結(jié)晶水．為分析某過(guò)氧化物樣品的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
    ①稱(chēng)取0.270克樣品，灼熱使之完全分解，生成CaO．O2和H2O，得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6毫升．
    ②另取0.120克樣品，溶于稀鹽酸，加熱煮沸使生成的H2O2完全分解．然后將溶液中的Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀，經(jīng)過(guò)濾洗滌后，將沉淀溶于熱的稀硫酸，用0.0200摩/升KMnO4溶液滴定，共用去31.0毫升KMnO4溶液．化學(xué)方程式如下：5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O
    （1）寫(xiě)出CaO2受熱分解的化學(xué)方程式．
    （2）計(jì)算樣品中的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
    （3）計(jì)算樣品中的CaO2?xH2O的x值．
    

			
    
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    本題分子量用以下數(shù)據(jù)：H2O=18.0  CaO=56.0  CaO2=72.0
     過(guò)氧化鈣是一種安全無(wú)毒的氧化物，通常含有部分CaO，且?guī)в袛?shù)量不等的結(jié)晶水。為分析某過(guò)氧化物樣品的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
     ①稱(chēng)取0.270克樣品，灼熱使之完全分解，生成CaO．O2和H2O，得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6毫升。
     ②另取0.120克樣品，溶于稀鹽酸，加熱煮沸使生成的H2O2完全分解。然后將溶液中的Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀，經(jīng)過(guò)濾洗滌后，將沉淀溶于熱的稀硫酸，用0.0200摩/升KMnO4溶液滴定，共用去31.0毫升KMnO4溶液�；瘜W(xué)方程式如下：
     5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2+8H2O
     （1）寫(xiě)出CaO2受熱分解的化學(xué)方程式。
     （2）計(jì)算樣品中的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
     （3）計(jì)算樣品中的CaO2?xH2O的x值。
    

			
    
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    過(guò)氧化鈣是一種安全無(wú)毒的氧化物，通常含有部分CaO，且?guī)в袛?shù)量不等的結(jié)晶水。為分析某過(guò)氧化鈣樣品的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
      
    ① 稱(chēng)取0.270 g樣品，灼熱使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為33.6 mL。
      
    ② 另取0.120 g樣品，溶于稀鹽酸，加熱煮沸，使生成的H2O2完全分解。然后將溶液中的Ca2+ 完全轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀，經(jīng)過(guò)濾洗滌后，將沉淀溶于熱的稀硫酸，用0.0200 mol·L－１ KMnO4溶液滴定，共用去31.0 mL KMnO4溶液�；瘜W(xué)方程式如下：
      
    5CaC2O4＋2KMnO4＋8H2SO4 ＝ K2SO4＋2MnSO4＋5CaSO4＋10CO2↑＋8H2O
      
     (1) 寫(xiě)出CaO2受熱分解的化學(xué)方程式。
      
    (2) 計(jì)算樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
      
     (3) 計(jì)算樣品中CaO2·x H2O的x值。
    

			
    
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    （6分）過(guò)氧化鈣是一種安全無(wú)毒的氧化物，通常含有部分CaO，且?guī)в袛?shù)量不等的結(jié)晶水。為分析某過(guò)氧化鈣樣品的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
    


    ① 稱(chēng)取0.270 g樣品，灼熱使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為33.6 mL。
    


    ② 另取0.120 g樣品，溶于稀鹽酸，加熱煮沸，使生成的H2O2完全分解。然后將溶液中的Ca2+ 完全轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀，經(jīng)過(guò)濾洗滌后，將沉淀溶于熱的稀硫酸，用0.0200 mol·L－１ KMnO4溶液滴定，共用去31.0 mL KMnO4溶液。化學(xué)方程式如下：
    


    5CaC2O4＋2KMnO4＋8H2SO4 ＝ K2SO4＋2MnSO4＋5CaSO4＋10CO2↑＋8H2O
    


     (1) 寫(xiě)出CaO2受熱分解的化學(xué)方程式。
    


    (2) 計(jì)算樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
    


     (3) 計(jì)算樣品中CaO2·x H2O的x值。
    


     
    

			
    
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