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				①CH3OH(g)+H2O(g)＝CO2(g)+3H2(g)			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    已知CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝－130.9 kJ·mol－1
    (1)現(xiàn)將0.8 mol CO2和2.4 mol H2充入容積為20 L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法正確的是__________(填字母序號(hào))。
    A．該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行 
    B．當(dāng)容器內(nèi)CO2氣體體積分?jǐn)?shù)恒定時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài) 
    C．若其他條件不變，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡常數(shù)：K(T1)＞K(T2)，則T1＜T2 
    D．現(xiàn)有該反應(yīng)的X、Y兩種催化劑，X能使正反應(yīng)速率加快約5×105倍、Y能使逆反應(yīng)速率加快約8×106倍(其他條件相同)，故在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇X為催化劑更合適 
    (2)該反應(yīng)進(jìn)行到45 s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為68.75%。下圖1中的曲線表示該反應(yīng)在前25 s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中CO2濃度變化。


    ①若反應(yīng)延續(xù)至70 s。請(qǐng)?jiān)趫D1中用實(shí)線畫出25 s至70 s的反應(yīng)進(jìn)程曲線。
    ②某化學(xué)興趣小組采用實(shí)驗(yàn)對(duì)比法分析改變實(shí)驗(yàn)條件對(duì)該反應(yīng)進(jìn)程的影響，每次只改變一個(gè)條件，并采集反應(yīng)進(jìn)程中CO2的濃度變化，在原有反應(yīng)進(jìn)程圖像上繪制對(duì)應(yīng)的曲線。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
    實(shí)驗(yàn)
    編號(hào)
         		CO2起始
    濃度/mol·L－1
         		反應(yīng)溫
    度/℃
         		反應(yīng)壓
    強(qiáng)/kPa
         		是否加入
    催化劑
     
    A
         		0.030
         		150
         		101
         		否
     
    B
         		0.040
         		150
         		101
         		否
     
    C
         		0.040
         		250
         		101
         		是
     
     
    但是該小組負(fù)責(zé)繪制圖線的學(xué)生未將曲線(虛線)繪制完整(見圖2)，也忘記了注明每條曲線所對(duì)應(yīng)改變的條件，請(qǐng)把每個(gè)實(shí)驗(yàn)編號(hào)與圖2中對(duì)應(yīng)曲線的字母進(jìn)行連線。
    實(shí)驗(yàn)編號(hào)　　　　　　圖2中字母
    A　　　　　　　　　　a
    B　　　　　　　　　　b
    C　　　　　　　　　　c
    

			
    
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    已知CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝－130.9 kJ·mol－1
    (1)現(xiàn)將0.8 mol CO2和2.4 mol H2充入容積為20 L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法正確的是__________(填字母序號(hào))。
    A．該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行
    B．當(dāng)容器內(nèi)CO2氣體體積分?jǐn)?shù)恒定時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
    C．若其他條件不變，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡常數(shù)：K(T1)＞K(T2)，則T1＜T2
    D．現(xiàn)有該反應(yīng)的X、Y兩種催化劑，X能使正反應(yīng)速率加快約5×105倍、Y能使逆反應(yīng)速率加快約8×106倍(其他條件相同)，故在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇X為催化劑更合適
    (2)該反應(yīng)進(jìn)行到45 s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為68.75%。下圖1中的曲線表示該反應(yīng)在前25 s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中CO2濃度變化。


    ①若反應(yīng)延續(xù)至70 s。請(qǐng)?jiān)趫D1中用實(shí)線畫出25 s至70 s的反應(yīng)進(jìn)程曲線。
    ②某化學(xué)興趣小組采用實(shí)驗(yàn)對(duì)比法分析改變實(shí)驗(yàn)條件對(duì)該反應(yīng)進(jìn)程的影響，每次只改變一個(gè)條件，并采集反應(yīng)進(jìn)程中CO2的濃度變化，在原有反應(yīng)進(jìn)程圖像上繪制對(duì)應(yīng)的曲線。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
    實(shí)驗(yàn)
    編號(hào)
    		CO2起始
    濃度/mol·L－1
    		反應(yīng)溫
    度/℃
    		反應(yīng)壓
    強(qiáng)/kPa
    		是否加入
    催化劑
    A
    		0.030
    		150
    		101
    		否
    B
    		0.040
    		150
    		101
    		否
    C
    		0.040
    		250
    		101
    		是
     
    但是該小組負(fù)責(zé)繪制圖線的學(xué)生未將曲線(虛線)繪制完整(見圖2)，也忘記了注明每條曲線所對(duì)應(yīng)改變的條件，請(qǐng)把每個(gè)實(shí)驗(yàn)編號(hào)與圖2中對(duì)應(yīng)曲線的字母進(jìn)行連線。
    實(shí)驗(yàn)編號(hào)　　　　　　圖2中字母
    A　　　　　　　　　　a
    B　　　　　　　　　　b
    C　　　　　　　　　　c
    

			
    
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    已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
    ②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
    下列說法正確的是
    A．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
    B．①反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量
    C．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol－1
    D．反應(yīng)②中的能量變化如下圖所示
    

			
    
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    已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ/mol。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。下列敘述中正確的是
    

    

    [     ]
    A. 欲增大平衡狀態(tài)時(shí)c(CH3OH)/ c(CO2)的比值，可采用升高溫度的方法 
    B. 3 min時(shí)，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者濃度相同 
    C. 欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率只能加壓減小反應(yīng)容器的體積 
    D. 從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.075 mol·L-1·min-1 
    

			
    
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     已知：CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol-1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol  CO2和3 mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。下列敘述中正確的是
                            
    A. 欲增大平衡狀態(tài)時(shí)c(CH3OH)/ c(CO2)的比值，可采用升高溫度的方法
        
    B. 3 min時(shí)，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者濃度相同
        
    C. 欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率只能加壓減小反應(yīng)容器的體積
        
    D. 從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.075 mol·L-1·min-1
        
                     
    

			
    
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    高三化學(xué)
    第I卷（選擇題，共48分）
    一．選擇題（本題包括24小題，每小題2分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）
    題號(hào)
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    答案
    C
    C
    D
    B
    C
    D
    C
    A
    C
    B
    題號(hào)
    11
    12
    13
    14
    15
    16
    17
    18
    19
    20
    答案
    D
    C
    B
    A
    C
    D
    C
    B
    A
    A
    題號(hào)
    21
    22
    23
    24
     
    答案
    B
    B
    C
    D
    第II卷（共52分）
    二．簡(jiǎn)答題（本大題包括5小題，共45分。）
    【考生注意】第25題分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計(jì)分。
    25．（A題，8分）（1）畫出金屬元素與非金屬元素的分界線（2分）
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
    Na
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
    Cl
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
    （2）  IVA  族。（1分，其他答案均不給分）
    （3）①見表中“Na”和“Cl”（各1分，寫成名稱或位置寫錯(cuò)均不給分）。
    ② 氯
（填名稱，1分），化學(xué)反應(yīng)方程式  Cl2＋H2S＝2HCl＋S（2分，其他合理答案也給分） 。
    25．（B題，8分）
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
    Mg
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
    Al
     
     
     
     
     
    
  
    
   
    
    
    
    
     
    
      
      
    
      
    A
     
     
     
     
     
    
  
    
   
    
    
    
    
     
    
      
      
    
      
    B
     
     
     
     
     
     
     
    
  
    <samp id="jnf6o"><thead id="jnf6o"></thead></samp>
    
   
    
    
    
    
     
    
      
      
    
      
    C
     
    
  
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          D
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          （1）全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?u>  B 
。（1分）
          （2）    H   （1分，填元素符號(hào)）。
          （3）①見表中“Mg”和“Al”（各1分，寫成名稱或位置寫錯(cuò)均不給分）。
          ②金屬性較強(qiáng)的是 鎂 （1分，填名稱），實(shí)驗(yàn)是 b、c （全對(duì)3分，自選1個(gè)給1分，有錯(cuò)不給分）。
          26．（6分，每小題2分，其中第（3）小題全對(duì)2分，自選1個(gè)給1分，有錯(cuò)不給分）
          （1） 2 Fe(OH)3＋ 5－n ClO－＋  2n 
OH－＝ 2 FeO4n-
＋  5－n  Cl－＋  n+3
 H2O
          （2）   ＋6   。
          （3）  ②③   （填序號(hào)）
          27．（9分，每空1分）
          （1）   酸   性，    NH4+＋H2ONH3?H2O＋H+   （寫成“＝”不給分）。
          （2）pH最小的是   ③   ；c(NH4+)最小的是    ⑤    ?填序號(hào)?。
          （3）c(NH4+)的大小關(guān)系是②   ＜   ③?寫成“小于”不給分）。
          （4）在溶液④中， Cl－（或“氯”）離子的濃度為0.1mol/L；NH3?H2O和NH4+（或“銨根”）     離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L。
          （5）水解程度CH3COO－ ＝ NH4+，濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO－) ＝ c(NH4+)。
          28. （8分）
          （1）最初階段電解反應(yīng)的離子方程式為   Cu＋2Br－Cu＋Br2  （2分） 。
          （2） 2Br??2e?＝Br2；   2Cl??2e?＝Cl2； 4OH??4e?＝2H2O＋O2↑（依次每個(gè)1分）
          （2H2O?4e?＝4H+＋O2↑也給分，但三個(gè)反應(yīng)式的順序不能交換） 。
          （3）   藍(lán)色逐漸消失，最后溶液變成橙色（或橙紅色） （2分） 。
          （4）最終溶液顯  酸  性。（1分）
          29．（14分）
          （1）A的化學(xué)式是H2SO3（2分）；離子方程式：H2SO3＋Cl2＋H2O＝4H+＋SO32－＋2Cl－（3分）。
          （2）Y的化學(xué)式是  SO3  （2分）。
          （3）B在水中的電離方程式為    H3PO4H+＋H2PO4－、 H2PO4－H+＋HPO42－     
            HPO42－H+＋PO43－  （各1分） 。
          （4）單質(zhì)C是   P  （1分） ，其形成的晶體屬于   分子晶體（1分）   （填晶體類型），其與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為    5SO3＋2P＝5SO2＋P2O5 （2分）    。
           
          三．計(jì)算題（本大題只有1題，共7分）
          30．（7分）電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。有關(guān)反應(yīng)為：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
          現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×102
mL某FeCl3溶液A中，一段時(shí)間后，將該線路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉m g，充分反應(yīng)后剩余固體n g；將固體濾出并從濾液C（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol • L－1AgNO3溶液60.00 mL時(shí)，溶液中的Cl－恰好完全沉淀。請(qǐng)計(jì)算：
          （1）溶液A中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為   3.00mol • L－1 （1分）
；
          （2）假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當(dāng)大于  67.2g
（1分） ；
          （3）討論當(dāng)剩余固體的組成不同時(shí)m與n可能的取值范圍，并填入下表
          剩余固體的組成
          m的取值范圍
          n的取值范圍
          只有銅
          0＜m≤67.2（1分）
          只寫m≤67.2就給分
          0＜n≤76.8（1分）
          只寫n≤76.8就給分
          有鐵且有銅
          m＞67.2（1分）
          m－67.2＜n≤m＋9.6（1分）
          （4）當(dāng)m＝100.0，n＝96.8時(shí)，溶液B中FeCl2的物質(zhì)的量濃度為  2.5  mol • L－1。（1分）
           
           
           
          		
          
	
	

          
	



          

          

          








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