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				A．有.無(wú)催化劑B．溫度不同C．壓強(qiáng)不同D．V值不同     (2)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式                .并比較K800℃   K850℃.(3)求算在B條件下從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡.氧氣的反應(yīng)速率VO2=          .(4)不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．V正(NO2)=V逆(NO)                B．C(NO2)=C(NO)C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變     D．氣體的密度保持不變			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱(chēng)為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。
    Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。
    實(shí)驗(yàn)編號(hào)
         		反應(yīng)物
         		催化劑
     
    ①
         		10 mL 2%H2O2溶液
         		無(wú)
     
    ②
         		10 mL 5%H2O2溶液
         		無(wú)
     
    ③
         		10 mL 5%H2O2溶液
         		1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
     
    ④
         		10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液
         		1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
     
    ⑤
         		10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液
         		1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
     
     
    (1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是________。
    同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是________(填一種即可)。
    (2)實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

    分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________。
    Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對(duì)H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

    (1)某同學(xué)通過(guò)測(cè)定O2的體積來(lái)比較H2O2的分解速率快慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過(guò)測(cè)量________或________來(lái)比較；
    (2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。解釋反應(yīng)速率變化的原因：________，計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。(保留兩位有效數(shù)字，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)

    Ⅲ.(1)為了加深對(duì)影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識(shí)，老師讓甲同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)：
    在Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)裝置的錐形瓶?jī)?nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過(guò)分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10 s時(shí)收集產(chǎn)生的H2體積為50 mL(若折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為44.8mL)，用鋅粒來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為_(kāi)_____g/s；
    (2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是________(填序號(hào))。
    A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
    B．勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品
    C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法
    D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益
    

			
    
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    氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱(chēng)為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。
    Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。
    實(shí)驗(yàn)編號(hào)
    反應(yīng)物
    催化劑
    ①
    10 mL 2%H2O2溶液
    無(wú)
    ②
    10 mL 5%H2O2溶液
    無(wú)
    ③
    10 mL 5%H2O2溶液
    1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
    ④
    10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液
    1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
    ⑤
    10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液
    1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
     
    (1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是________。
    同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是________(填一種即可)。
    (2)實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。
     
    分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________。
    Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對(duì)H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
     
    (1)某同學(xué)通過(guò)測(cè)定O2的體積來(lái)比較H2O2的分解速率快慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過(guò)測(cè)量________或________來(lái)比較；
    (2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。解釋反應(yīng)速率變化的原因：________，計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為________。(保留兩位有效數(shù)字，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)
     
    Ⅲ.(1)為了加深對(duì)影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識(shí)，老師讓甲同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)：
    在Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)裝置的錐形瓶?jī)?nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過(guò)分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10 s時(shí)收集產(chǎn)生的H2體積為50 mL(若折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為44.8mL)，用鋅粒來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為______g/s；
    (2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是________(填序號(hào))。
    A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
    B．勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品
    C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法
    D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益
     
    

			
    
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    氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱(chēng)為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。
    Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。
    實(shí)驗(yàn)編號(hào)
    		反應(yīng)物
    		催化劑
    ①
    		10 mL 2%H2O2溶液
    		無(wú)
    ②
    		10 mL 5%H2O2溶液
    		無(wú)
    ③
    		10 mL 5%H2O2溶液
    		1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
    ④
    		10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液
    		1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
    ⑤
    		10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液
    		1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
     
    (1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是________。
    同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是________(填一種即可)。
    (2)實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

    分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________。
    Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對(duì)H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

    (1)某同學(xué)通過(guò)測(cè)定O2的體積來(lái)比較H2O2的分解速率快慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過(guò)測(cè)量________或________來(lái)比較；
    (2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。解釋反應(yīng)速率變化的原因：________，計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。(保留兩位有效數(shù)字，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)

    Ⅲ.(1)為了加深對(duì)影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識(shí)，老師讓甲同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)：
    在Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)裝置的錐形瓶?jī)?nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過(guò)分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10 s時(shí)收集產(chǎn)生的H2體積為50 mL(若折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為44.8mL)，用鋅粒來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為_(kāi)_____g/s；
    (2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是________(填序號(hào))。
    A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
    B．勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品
    C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法
    D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益
    

			
    
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    在汽車(chē)上安裝催化轉(zhuǎn)化器可使汽車(chē)尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┫嗷シ磻?yīng)生成無(wú)毒害物質(zhì)，減少汽車(chē)尾氣污染。
    （1）N2(g)+ O2(g)＝2NO(g)   △H＝＋180.5 kJ/mol    
    2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)   △H＝－221.0 kJ/mol 
     C(s)+ O2(g)＝CO2(g)  △H＝－393.5 kJ/mol         
    寫(xiě)出NO(g)與CO(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________。
    （2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時(shí)按下列流程探究催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表 
    

    ①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (N2) =__________。 
    ②列式計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K_______________。 
    ③對(duì)于該可逆反應(yīng)，下列敘述正確的是___________（填序號(hào)）。 
    A．該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行 
    B．該反應(yīng)能有效減少有害氣體的排放 
    C．該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時(shí)間內(nèi)完成  
    D．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO、NO的轉(zhuǎn)化率相等
    （3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列敘述錯(cuò)誤的是____（填序號(hào)）。 
    

    A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-＝CO2  
    B．工作時(shí)O2-在固體介質(zhì)中由電極a流向電極b 
    C．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)電流計(jì)流向電極b 
    D．電流計(jì)中顯示的電流越大，汽車(chē)尾氣中CO的含量越高 
    

			
    
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    某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為模擬工業(yè)制造硫酸的生產(chǎn)過(guò)程，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，請(qǐng)根據(jù)圖回答問(wèn)題：

    （1）裝置A用來(lái)制取氧氣，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ；
    （2）燃燒爐內(nèi)放一定量黃鐵礦粉末，在高溫條件下和A裝置制出的氧氣充分反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
    4FeS2+11O2
     高溫 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    4FeS2+11O2
     高溫 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    ；現(xiàn)有含F(xiàn)eS260%的黃鐵礦100t，如果在煅燒的過(guò)程中，S損失了18%，則可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸
    82t
    82t
    噸．
    （3）C裝置為凈化裝置，若無(wú)該裝置，將混合氣體直接通入D裝置，除對(duì)設(shè)備有腐蝕外，還會(huì)造成的后果是
    催化劑中毒
    催化劑中毒
    ；
    （4）工業(yè)上利用2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)制備SO3，下表是在一定條件下測(cè)定的SO2的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)，請(qǐng)選擇工業(yè)利用該反應(yīng)制備SO3的溫度與壓強(qiáng)
    常壓、400℃～500℃
    常壓、400℃～500℃
    ．
    

    


    
壓強(qiáng)/Mpa
    轉(zhuǎn)化率
    溫度/℃    		
0.1
0.5
1
10
    

    
400
99.2
99.6
99.7
99.9
    

    
500
93.5
96.9
97.8
99.3
    

    
600
73.7
85.8
89.5
96.4
    （5）為檢驗(yàn)從接觸室出來(lái)的氣體成分，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
    ①A中盛放的試劑是
    BaCl2溶液
    BaCl2溶液
    ；
    ②B中盛放98.3%濃硫酸的作用是
    除SO3氣體
    除SO3氣體
    ，乙同學(xué)提出可用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的濃硫酸，請(qǐng)你判斷乙同學(xué)的方案
    不可行
    不可行
     （填“可行”或“不可行”），說(shuō)明理由
    SO3與NaHSO3反應(yīng)生成SO2，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成干擾
    SO3與NaHSO3反應(yīng)生成SO2，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成干擾
    ；
    ③C中盛放的試劑是
    酸性KMnO4溶液或溴水
    酸性KMnO4溶液或溴水
    ，其作用是
    檢驗(yàn)并吸收SO2
    檢驗(yàn)并吸收SO2
    ；
    （6）在硫酸工業(yè)的尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進(jìn)行凈化處理，處理方法可采用過(guò)量氨氣吸收，反應(yīng)的離子方程式是
    SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+
    SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+
    ．
    

			
    
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