亚洲人成影院在线播放高清|久久精品视频免费播放国产|日本亂倫近親相姦在线播放|国产九九免费观看思思

    • 

  • 

    <td id="rjvax"><strong id="rjvax"></strong></td>
    


    
	
    
		
	
    
	
    
		
    
			
		
    
		
    
	
    

    



    

    

    

	
    
	

    

    
	
    
				
    

			
				則有在和遞減,在遞增			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    現(xiàn)有一可導熱體積固定的密閉容器A，和一可導熱容積可變的容器B．關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同．（已知：2NO2?N2O4；△H＜0）
    （1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是VA______VB．（填“＞”、“＜”、“=”）；若打開活塞K2，氣球B將______（填：變大、變小、不變）．
    （2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率αA將______（填增大或減小、不變）；若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將______，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將______（填：變大、變小、不變）．
    （3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，______中的顏色較深．
    （4）若在容器A中充入4.6g的NO2，達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5，則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為______．
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
				
    
									
    （1）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間（t）如下表所示。

    ①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是_________________。
    ②據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為________（填代號）
    a． 40°C、pH=3.0      b． 10°C、pH=4.0       c． 30°C、pH=7.0
    （2）向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生某種反應�，F(xiàn)有兩個圖像分別對該反應的情況進行描述：
    圖1表示各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，其中t0～t1階段c（B）未畫出；
    圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件（其中t2改變的條件是加入某種催化劑）；（說明：圖1中實線表示反應進程）

    ①你認為t3時改變的條件是       （填寫“加壓”或“減壓”），B的起始物質(zhì)的量為      mol；
    ②各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：
    時間段
    		t1～t2
    		t2～t3
    		t3～t4
    		t5～t6
    平衡常數(shù)
    		K1
    		K2
    		K3
    		K4
    用“﹥、﹤、＝”符號來表達K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系                         　寫此條件下該反應的熱化學方程式                   ________________              
    （3）工業(yè)上一般采用CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)反應合成甲醇。
    下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)的數(shù)值： 
    溫度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
    ①某溫度下，將1mol CO和4mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.1 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為       ，此時的溫度   250℃（填“>”、“<”、“=”）
    ②如下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是       
    （填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應是：                               
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
				
    
									
    （1）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間（t）如下表所示。
    


    


    ①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是_________________。
    


    ②據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為________（填代號）
    


    a． 40°C、pH=3.0      b． 10°C、pH=4.0      
c． 30°C、pH=7.0
    


    （2）向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生某種反應�，F(xiàn)有兩個圖像分別對該反應的情況進行描述：
    


    圖1表示各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，其中t0～t1階段c（B）未畫出；
    


    圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件（其中t2改變的條件是加入某種催化劑）；（說明：圖1中實線表示反應進程）
    


    


    ①你認為t3時改變的條件是       （填寫“加壓”或“減壓”），B的起始物質(zhì)的量為      mol；
    


    ②各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：
    


    
 
    
  
  
    時間段
    
      		
  
  
    t1～t2
    
      		
  
  
    t2～t3
    
      		
  
  
    t3～t4
    
      		
  
  
    t5～t6
    
      		
 
    
 
    
  
  
    平衡常數(shù)
    
      		
  
  
    K1
    
      		
  
  
    K2
    
      		
  
  
    K3
    
      		
  
  
    K4
    
      		
 
    

    


    用“﹥、﹤、＝”符號來表達K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系                         　寫此條件下該反應的熱化學方程式                  
________________              
    


    （3）工業(yè)上一般采用CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)反應合成甲醇。
    


    下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)的數(shù)值： 
    


    
 
    
  
  
    溫度
    
      		
  
  
    250℃
    
      		
  
  
    300℃
    
      		
  
  
    350℃
    
      		
 
    
 
    
  
  
    K
    
      		
  
  
    2.041
    
      		
  
  
    0.270
    
      		
  
  
    0.012
    
      		
 
    

    


    ①某溫度下，將1mol CO和4mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.1 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為       ，此時的溫度   250℃（填“>”、“<”、“=”）
    


    ②如下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是       
    


    （填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應是：                               
    


     
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
				
    
									
    （1）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間（t）如下表所示。
            
       
            
       t/min  pH
        
    T/℃
            		        
    3.0
            		        
    4.0
            		        
    5.0
            		        
    6.0
            		   
       
            
    20
            		        
    301
            		        
    231
            		        
    169
            		        
    58
            		   
       
            
    30
            		        
    158
            		        
    108
            		        
    48
            		        
    15
            		   
       
            
    50
            		        
    31
            		        
    26
            		        
    15
            		        
    7
            		   
      
            
    ①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是_________________。
            
    ②據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為________（填代號）
        
    a． 40°C、pH=3.0       b． 10°C、pH=4.0       c．  30°C、pH=7.0
            
    （2）向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生某種反應。現(xiàn)有兩個圖像分別對該反應的情況進行描述：
        
    圖1表示各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，其中t0～t1階段c（B）未畫出；
        
    圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件（其中t2改變的條件是加入某種催化劑）；（說明：圖1中實線表示反應進程）
        
        
       
           
       
               
      
         
                                
        
    ①  你認為t3時改變的條件是         （填寫“加壓”或“減壓”），B的起始物質(zhì)的量為        mol；
            
    ②各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：
            
       
            
    時間段
            		        
    t1～t2
            		        
    t2～t3
            		        
    t3～t4
            		        
    t5～t6
            		   
       
            
    平衡常數(shù)
            		        
    K1
            		        
    K2
            		        
    K3
            		        
    K4
            		   
      
                    
    用“﹥、﹤、＝”符號來表達K1 、K2 、K3 、K4之間的關(guān)系                           　寫此條件下該反應的熱化學方程式                    ________________                
            
    （3）工業(yè)上一般采用CO(g) ＋ 2H2(g)    CH3OH(g)反應合成甲醇。
        
    下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)的數(shù)值： 
            
       
            
    溫度
            		        
    250℃
            		        
    300℃
            		        
    350℃
            		   
       
            
    K
            		        
    2.041
            		        
    0.270
            		        
    0.012
            		   
      
            
    ①某溫度下，將1mol CO和4mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.1 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為         ，此時的溫度     250℃（填“>”、“<”、“=”）
            
    ②如下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是        
        
    （填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應是：                                 
        
                                    
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
				
    
									
    （1）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間（t）如下表所示。

    ①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是_________________。
    ②據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為________（填代號）
    a． 40°C、pH=3.0      b． 10°C、pH=4.0       c． 30°C、pH=7.0
    （2）向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生某種反應。現(xiàn)有兩個圖像分別對該反應的情況進行描述：
    圖1表示各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，其中t0～t1階段c（B）未畫出；
    圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件（其中t2改變的條件是加入某種催化劑）；（說明：圖1中實線表示反應進程）

    ①你認為t3時改變的條件是       （填寫“加壓”或“減壓”），B的起始物質(zhì)的量為      mol；
    ②各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：
    時間段
    		t1～t2
    		t2～t3
    		t3～t4
    		t5～t6
    平衡常數(shù)
    		K1
    		K2
    		K3
    		K4
    用“﹥、﹤、＝”符號來表達K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系                         　寫此條件下該反應的熱化學方程式                   ________________              
    （3）工業(yè)上一般采用CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)反應合成甲醇。
    下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)的數(shù)值： 
    溫度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
    ①某溫度下，將1mol CO和4mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.1 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為       ，此時的溫度   250℃（填“>”、“<”、“=”）
    ②如下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是       
    （填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應是：                               
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
						
    
				
    
	
    
	
    
		
    


    同步練習冊答案