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				5．下面說法.其中正確的是                                           A．凡是生成兩種或兩種以上物質的反應都是分解反應  B．一種元素可能有多種氧化物.但一種化合價只對應一種氧化物  C．有些化學反應不屬于化合.分解.置換.復分解反應中的任何一種反應  D．直徑介于1nm~10nm之間的微粒稱為膠體			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    下面說法，其中正確的是（    ）
      
    A．凡是生成兩種或兩種以上物質的反應都是分解反應
      
    B．一種元素可能有多種氧化物，但一種化合價只對應一種氧化物
      
    C．有些化學反應不屬于化合、分解、置換、復分解反應中的任何一種反應
      
    D．直徑介于1nm~10nm之間的微粒稱為膠體
    

			
    
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    以下說法中正確的是（    ）
    


    A．玻爾的原子軌道模型可以解釋大多數(shù)原子的線狀光譜的形成原因
    


    B．線狀光譜特征譜線對應的光的頻率與原子中能級之間的能量差可表示為hμ=|Ej-Ei|
    


    C．氫原子的1s電子云是平面圓形，其中的每一個小黑點代表一個電子
    


    D．在s軌道上運動的所有電子的能量是相同的
    


     
    

			
    
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    下列說法中正確的是（ ）
    A．等體積0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的硫酸分別與等質量且表面積相同的鋅粒反應，其反應速率相同
    B．大理石塊與大理石粉分別與等體積0.1mol/L鹽酸反應，其反應速率相同
    C．Mg、Al相同條件下分別與等體積0.1mol/L鹽酸反應，其反應速率相同
    D．兩只盛有10mL5%H2O2溶液的試管，向其中一只加入少量MnO2粉末，反應速率比未加MnO2的試管中反應速率快
    

			
    
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    以下說法中正確的是（    ）
      
    A．玻爾的原子軌道模型可以解釋大多數(shù)原子的線狀光譜的形成原因
      
    B．線狀光譜特征譜線對應的光的頻率與原子中能級之間的能量差可表示為hμ=|Ej-Ei|
      
    C．氫原子的1s電子云是平面圓形，其中的每一個小黑點代表一個電子
      
    D．在s軌道上運動的所有電子的能量是相同的
    

			
    
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    以下說法中正確的是（    ）
    A．玻爾的原子軌道模型可以解釋大多數(shù)原子的線狀光譜的形成原因
    B．線狀光譜特征譜線對應的光的頻率與原子中能級之間的能量差可表示為hμ=|Ej-Ei|
    C．氫原子的1s電子云是平面圓形，其中的每一個小黑點代表一個電子
    D．在s軌道上運動的所有電子的能量是相同的
     
    

			
    
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    1．A   2．A   3．C   4．C  5．C  6．B  7．C   8．C  9．A  10．A   11．D 
    12．B  13．A  14．D  15. A  16．B  17.C  18．A  


    
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
    20080603
    23．（1）①0.01mol
（2分） ②1（2分） 
    ③
Al2Mg6(OH) 16CO3?4H2O＋18HCl＝2
AlCl3＋6
MgCl2＋CO2↑＋21
H2O（3分）
    (2)Fe＋6H＋＋3NO3－＝Fe3＋＋3NO↑＋3H2O  （3分）氮（2分）
    24．（1）否 （1分）Mg2＋在弱堿性溶液中不能生成沉淀或Mg(OH)2存在溶解平衡（2分）
       （2）（5分）pH =10時，溶液中c(Mg2＋)=10－3mol ?L－1，c(AlO2?)=0.1
mo l?L－1
       
向混合溶液中加入NaOH溶液反應過程分為三個階段：
    H＋      +
OH－    =  H2O 
    0.1mol     0.1mol 
    


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          20081215
          0.099
mol   0.198 mol 
          Al3＋   + 3OH－ =  Al(OH)3↓
          1mol   
3mol 
          Al(OH)3  + OH－=  AlO2－+2H2O 
          0.1 mol  
0.1 mol 
          根據(jù)反應方程式計算，NaOH的質量為 
          n(NaOH)=0.1 mol+0.198 mol +3 mol +0.1 mol =3.398 g （或=3.40 g）
           
          25．（1）(2分)                    

          ⑵(6分)CuO+CCu+CO↑   2CuO +C2Cu+CO2↑
          　　CuO +COCu+CO2     CO2+C2CO
          ⑶(2分)不需要。因為一直通入氮氣，b中溶液不會倒吸到a管中；
          ⑷(2分)處理的方法可以將其在導管口點燃（或用氣球收集，或接一個加熱的裝有CuO的玻璃管等合理方法均可）。
          26．（1）H2、Fe2O3（2分）
          （2）（鐵，略）（3分）
          （3）先產生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。（2分）
          4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2分）
            
（4）4H2+Fe3O4
3Fe+4H2O（2分）  2Fe+3Cl22FeCl3（2分）
          （5）2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－ +4H+
（3分）
          27．（1）
HCO3－ +OH－==
CO32－+ H2O

             （或：Ca2+ + HCO3－
+ OH―=== CaCO3↓+ H2O
          或： Ca2+ +2 HCO3－+ 2OH―===
CaCO3↓+CO32－ + 2H2O 
          或：Mg2++2OH― ==
Mg（OH）2↓）（2分）
             （2）③  （1分）  Fe（OH）3  （2分）
             （3）除去鈣離子（0.5分）   調節(jié)溶液酸度（0.5分）  
             （4）殺菌消毒  （1分） 
             （5）①  （1分）