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				C．                 D．			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    Ⅰ．如圖所示A～H為實驗室常見的儀器、裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據(jù)要求回答下列問題：
    （1）A儀器的名稱是
    容量瓶
    容量瓶
    ，常用于
    配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
    配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
    ．
    （2）用圖中所示儀器設計一套制取一瓶干燥、純凈氨氣的實驗裝置，儀器的連接順序是（用管口字母符號表示）：j接
    接k、l接d、c接h或I
    接k、l接d、c接h或I
    ．
    Ⅱ．為了研究Cl2的性質(zhì)，設計如圖所示裝置進行實驗（裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙）．
    （3）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是
    用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，有液體液面高于燒瓶液面，但不流下，則氣密性好
    用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，有液體液面高于燒瓶液面，但不流下，則氣密性好
    ．
    （4）實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為
    無色液體變藍色
    無色液體變藍色
    ．
    （5）實驗結(jié)束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化“這一預期現(xiàn)象．為了達到這一實驗目的，你認為應在
    Ⅱ、Ⅲ
    Ⅱ、Ⅲ
    之間（選填裝置序號）還需添加一個洗氣瓶，該裝置的作用是
    干燥氯氣
    干燥氯氣
    ．
    

			
    
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    Ⅰ．已知某反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g），過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
    （1）該反應是
    吸熱
    吸熱
    反應（填“吸熱”或“放熱”），該反應的△H=
    E1-E2
    E1-E2
    kJ?mol-1（用含E1、E2的代數(shù)式表示），1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量
    一定低
    一定低
    （填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”）．
    （2）若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E1和E2的變化是：E1
    減小
    減小
    ，E2
    減小
    減小
    ，△H
    不變
    不變
    （填“增大”、“減小”或“不變”）．
    Ⅱ．已知下列熱化學方程式
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ?mol-1①
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ?mol-1     ②
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ?mol-1③
    寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式
    CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol
    CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol
    ．
    

			
    
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    Ⅰ．在實驗室利用如圖1所示裝置，可制備某些氣體并驗證其化學性質(zhì)．
    完成下列表格：
    

    


    
序號
氣體
裝置連接順序（填字母）
制作反應的化學方程式
    

    
（1）
乙烯

    B→D→E
    B→D→E
    		

    CH3-CH2-OH
    濃硫酸
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O
    CH3-CH2-OH
    濃硫酸
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O
    

    
（2）
乙炔
A→C→E

    CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
    CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
    Ⅱ．工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料，經(jīng)如圖2所示各步合成聚氯乙烯（PVC）：甲的結(jié)構(gòu)簡式是
    CH2Cl-CH2Cl
    CH2Cl-CH2Cl
    ；反應（3）的化學方程式是
    nH2C=CHCl
    催化劑
    ．
    nH2C=CHCl
    催化劑
    ．
    ．
    

			
    
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    Ⅰ．下列四支試管中，過氧化氫分解的化學反應速率最大的是
    c
    c

    

    


    
試管
溫度
過氧化氫濃度
催化劑
    

    
a
室溫（25℃）
12%
有
    

    
b
水浴加熱（50℃）
4%
無
    

    
c
水浴加熱（50℃）
12%
有
    

    
d
室溫（25℃）
4%
無
    Ⅱ．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
    

    


    
實驗編號
反應物
催化劑
    

    
①
10mL2% H2O2溶液
無
    

    
②
10mL5% H2O2溶液
無
    

    
③
10mL5% H2O2溶液
1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
    

    
④
10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液
1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
    

    
⑤
10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液
1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
    （1）實驗①和②的目的是
    探究濃度對反應速率的影響
    探究濃度對反應速率的影響
    ．
    （2）寫出實驗③的化學反應方程式
    2H2O2O2↑+2H2O
    2H2O2O2↑+2H2O
    ．
    （3）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖．分析如圖能夠得出的實驗結(jié)論是
    堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率
    堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率
    ．
    

			
    
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    Ⅰ．化合物A是一種酯，它的分子式為C4H8O2，有下圖轉(zhuǎn)化關系．試回答下列問題．

    （1）A的名稱是
    乙酸乙酯
    乙酸乙酯
    ．
    （2）B的結(jié)構(gòu)簡式是
    CH3COOH
    CH3COOH
    ．
    （3）D中含有的官能團（填名稱）
    醛基
    醛基
    ．
    （4）寫出B和C生成A的化學方程式
    CH3COOH+CH3CH2OH
    濃硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    CH3COOH+CH3CH2OH
    濃硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    ．
    Ⅱ．聚苯乙烯是一種發(fā)泡塑料，可用于包裝材料等．聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：
    試回答下列問題：
    （1）聚苯乙烯的單體是（寫結(jié)構(gòu)簡式）：
    CH2=CH（C6H5）
    CH2=CH（C6H5）
    ．
    該單體可發(fā)生的化學反應類型有
    加聚反應、氧化反應、取代反應等
    加聚反應、氧化反應、取代反應等
    ．（寫兩種）
    （2）試推測聚苯乙烯是
    線型
    線型
    型分子（填“線型”或“體型”），它能否溶解于CHCl3，
    能
    能
    ．（填“能”或“否”），它具有
    熱塑性
    熱塑性
    性（填“熱塑”或“熱固”）．
    

			
    
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    一、選擇題
    


    
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
    20081210
    二、選擇題
    10―18 BDDBCCCAC
    三、填空題
    19．（8）（10）；（4）（5）（6）（7）（9）；（1）（2）（3）（4）  （每空1分，有一處錯誤該空
    將不分）
    20．（1）Ca（OH）2 
H3PO4 
       （2）Al++3OH-
==Al（OH）3   Al（OH）3+OH-=AlO-2+2H2O
       （3）Ca++2OH-+CO2=CaCO3+H2O  CaCO3+CO2+H2O=Ca++2HCO-3
       （4）Ca（OH）2  CO2  KOH（每空2分）
    


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          3. 
   
            
    
    
            
    
            21．22；                   
（2）N2H4
             
               （3）N2H2+6+2OH-=N2H4+2H2O
               （4）D
               （5）不能
               （6）8NH3+4CsOH =
N4+4CsNH2+6H2↑+4H2  方程式2分其余的空每空1分
            22．G J K（一個1分，多選倒扣至0分）
            23．第二步：Fe2+（1分）  第三步：②③（各1分）
            第五步：2Fe2++H2O2+2H+ ==2Fe3++2H2O（1分）Fe3++3SCN-==Fe（SCN）­3（1分）
            H2O2氧化SCN―使平衡Fe3++3SCN―==Fe（SCN）3左移，紅色消失（1分）
            向A試管，繼續(xù)加入少量幾滴KSCN溶液，溶液又變?yōu)榧t色，說明推測正確（1分）
            第六步：還原（1分）
            Fe2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用，F(xiàn)e3+無此功能，服用Vc可防止藥品中的Fe2+氧化成Fe3+（1分）
            24．（1）甲：H2SO4；丙：SO2；丁：H2S（共3分）
            反應③：H2O2+SO2=H2SO4（2分）
            反應④：SO2+2H2S=3S+2H2O（2分）
               （3）H―O―O―H；極性（各1分）
               （4）①吸水性；②強酸性；③電解質(zhì)溶液（共3分）
            25．（1）2：5 （1分）
               （2）3：2（1分）
               （3）51.1%（2分）
            26．（1）M（OH）2+2NaHCO3=MCO3+Na2CO3+2H2O

            MCO3+2HCl=MCl2+H2O+CO2（各1分）
               （2）B（1分）
               （3）137；58.8g（各2分）